化学选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质课文内容课件ppt

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一、原子半径1．影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径_____。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力就_____，使原子半径_____。2．原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径_____；(2)同主族：从上到下，能层数越大，半径_____。
二、电离能1．电离能的概念(1)第一电离能：_______________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________叫做第一电离能，通常用I1表示。(2)各级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用I3表示；依次类推。
2．第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_____的趋势。其中____与____、____与____之间元素的第一电离能出现反常。(2)同族元素从上到下第一电离能_____。(3)同种原子的逐级电离能越来越___(I1＜I2＜I3…)。
三、 电负性1．电负性概念(1)键合电子：原子中用于形成_______的电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对_________吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_____。2．电负性衡量标准电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以___的电负性为4.0和___的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
3．电负性递变规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐_____；(2)同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐_____。4．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与_______的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。如：