2021真题分类《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》

专题六  酸和碱

考点1  溶液的酸碱性(6年2考)

1.(2021·天津)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(   )

A.苹果：2.9~3.3                        B.橘子：3.0~4.0

C.葡萄：3.5~4.5                        D.玉米粥：6.8~8.0

【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人可食用碱性食物来中和多余的酸。苹果、橘子、葡萄的pH均酸性过强，不适宜胃酸过多的人食用；玉米粥的pH为6.8~8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，适宜胃酸过多人群食用。故选D。

【答案】D

2.(2021·宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(   )

A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小

B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色

D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【解析】从题图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，A错误；溶液的pH越小，酸性越强，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，B正确；洗手液c的pH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，C正确；洗手液d呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，D正确。

【答案】A

3.(2021·南京)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是(   )

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

【解析】能用干燥的pH试纸测定白醋的pH，A项正确；干燥的pH试纸可用于测定溶液的pH，不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，B项错误；浓硫酸具有脱水性，会将试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，C项错误；氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸，相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D项错误。

【答案】A

考点2  常见的酸的性质及用途(6年5考)

4.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，发生的共同变化是(   )

A.溶液的pH增大                  B.溶液的浓度增大

C.溶质的质量减小                 D.溶液的质量减小

【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶液的质量增大，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液浓度减小，由于吸收空气中的水分而使溶液的酸性减弱，导致pH增大。浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，由于溶质氯化氢的挥发而导致溶质质量减小，故溶液质量减小，溶液浓度减小，溶液的pH增大。二者发生的共同变化是溶液的pH增大。故选A。

【答案】A

5.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(   )

A.①②③④              B.①②③              C.①③④          D.②③④

【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选B

【答案】B

6.(2021·潍坊)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(   )

【解析】酸在水中解离生成的阳离子全部是氢离子。图中阳离子是钡离子，不是氢离子，A项错误；图中阳离子是A+，不是氢离子，B项错误；图中阳离子全部是氢离子，C项正确；图中阳离子是氢离子和钾离子，D项错误。

【答案】C

7.(2021·铁一中一模)归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。若图中的酸为盐酸，根据题目回答下面的问题。

(1)在图中空白方框中可填写指示剂或          (填物质类别)。

(2)除②反应外，图中能生成盐和水的反应有        (填序号)。

(3)反应⑦在工业上常用于除铁锈，写出该反应的化学方程式：                    。

(4)若图中碱为氢氧化钙，为了检验③反应发生后盐酸是否有剩余，可选择的试剂为      (填字母)。

a.Na2CO3溶液           b.AgNO3溶液         c.Zn             d.酚酞试液

【解析】(1)碱的通性包括碱与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和盐的反应，因此方框内填写非金属氧化物。(2)生成盐和水的反应有酸与某些碱的反应、酸与某些金属氧化物的反应和碱与非金属氧化物的反应，因此，图中能生成盐和水的反应除②反应外，还有③⑦。(3)工业上用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(4)碳酸钠溶液与酸反应有气泡，金属锌与盐酸反应有气泡，因此选ac。

【答案】(1)非金属氧化物      (2)③⑦     (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O      (4)ac

8.(2021·渭南模拟)某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。

(1)上述实验中不能体现酸的通性的是       (填字母)。

(2)反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为                 。

(3)图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是

   (填序号)。

①a点所示溶液呈碱性

②b点反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O

③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH

④由a点到b点溶液的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应

【解析】(1)酸的通性指的是体现H+的性质，实验D是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能体现酸的通性，故选D。(2)反应后溶液呈棕黄色的反应是稀盐酸与氧化铁的反应，生成的氯化铁溶液呈现棕黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，a点所示的溶液中氢氧化钠还没有完全反应，溶液的pH>7，溶液呈碱性，①说法正确；b点时恰好完全反应，酸与碱的反应实质是H+与OH-结合生成H2O，②说法正确；c点所示的溶液中稀盐酸已经过量，溶液中含有的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢，③说法错误；由a点到b点溶液的pH由大于7变成等于7，能证明酸和碱发生了反应，④说法正确。故选③。

【答案】(1)D     (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O      (3)③

考点3  常见的碱的性质及用途(6年5考)

9.(2021·潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(   )

A.浓盐酸           B.浓硫酸          C.石灰水         D.烧碱溶液

【解析】浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；浓硫酸有吸水性，溶液的质量会增大，故B错误；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式可知，溶液的质量减小，故C正确；烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和质量水，溶液质量增加，故D错误。

【答案】C

10.(2021·上海)对于碱，下列说法正确的是(   )

A.碱一定含有H元素

B.可使酚酞变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应

D.酸与碱反应一定不产生沉淀

【解析】碱由金属阳离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，一定含有氢元素，A正确；能使酚酞变红的可能是碳酸钠溶液，碳酸钠不是碱，B错误；CO等非金属氧化物和碱溶液不反应，C错误；硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，D错误。

【答案】A

11.(2021·恩施州)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)性质①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈    色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是      (填化学式)。

(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为           。

(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是         。

【解析】(1)酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色。(2)根据图像可知最后溶液的pH大于7，显碱性，碱过量，所以n点有中和反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。(3)根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(4)能与碱混合研磨产生有刺激性气味的气体，推知是氨气，所以该盐是铵盐。

【答案】(1)红    (2)NaCl、NaOH     (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     (4)铵盐（答具体的铵盐也可）

12.如图所示是验证碱的化学性质的实验，回答有关问题：

(1)以上实验中没有生成盐和水的是     (填字母)。

(2)检验二氧化碳常用澄清的石灰水，而不是氢氧化钠溶液。原因是                    。

(3)C中反应的化学方程式表示为               。向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到溶液仍然为无色，该现象       (填“能”或“不能”)证明稀盐酸与澄清石灰水发生了反应。

(4)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中的溶质除酚酞外，还一定含有         。

【解析】(1)题给实验中没有生成盐和水的是B，因为碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成的碳酸钙和氢氧化钠，分别属于盐和碱。(2)检验二氧化碳常用澄清的石灰水,而不用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象。(3)C中发生反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=

CaCl2+2H2O，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,振荡,观察到溶液仍然为无色,该现象说明溶液显中性或酸性，能证明稀盐酸与澄清石灰水发生了反应。(4)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀，说明溶液中没有OH-存在；取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象，说明上层溶液中没有CO2-3存在，综合分析可知：上层溶液中的溶质除酚酞外，还一定含有NaCl和CaCl2。

【答案】(1)B       (2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象    (3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O      能       (4)NaCl和CaCl2

考点4  中和反应及其应用(6年3考)

13.(2021·安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(   )

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

【解析】生石灰加热食品是氧化钙和水发生反应，生成氢氧化钙，不涉及中和反应，A符合题意；氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应，B不符合题意；熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应，C不符合题意；硼酸处理皮肤上的碱是酸碱中和反应，D不符合题意。

【答案】A

14.(2021·咸阳模拟)酸碱中和反应是一类非常重要的反应。向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正确反映对应变化关系的图像是(   )

【解析】向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，随着滴加的稀硫酸体积的增加，溶液的pH由大于7逐渐变为等于7，继续滴加，pH小于7，A错误；溶液中的硫酸根离子个数随着稀硫酸的增多而增多，B错误；烧杯中溶液的总质量会越来越大，C错误；稀硫酸与氢氧化钠完全反应后，生成的硫酸钠质量就不变了，但随着稀硫酸滴加得越多，溶液的总质量越大，所以硫酸钠的质量分数又会逐渐变小，D正确。

【答案】D

15.(2021·西工大附中三模)向盛有10 mL Ba(OH)2溶液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀硫酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

下列说法不正确的是(   )

A.当溶液pH=12.3时，溶液中溶质除酚酞以外还有BaSO4、Ba（OH）2

B.当加入稀硫酸的体积为7 mL时，向溶液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

C.当烧杯中溶液的pH=1.9时，溶液中存在的离子是H+、SO2-4

D.当加入稀硫酸的体积为10 mL时，二者恰好完全反应

【解析】硫酸钡不溶于水，不能作溶质，A错误；根据表中的数据分析可知，当滴加稀硫酸的体积为7 mL时，溶液的pH>7，说明溶液中有氢氧化钡，向此溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B正确；当烧杯中溶液的pH=1.9时，溶液呈酸性，说明溶液中有多余的稀硫酸，因此溶液中存在的离子是H+、SO2-4，C正确；当加入稀硫酸的体积为10 mL时，溶液的pH=7，溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，D正确。

【答案】A

16. (2021·潍坊)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应的基本类型是中和反应

B.p点所示溶液中的溶质为NaOH

C.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-

D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

【解析】该反应是中和反应，但中和反应属于复分解反应，故A错误；p点所示溶液pH>7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故B错误；n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、Cl-和H2O，故C错误；该图起点时pH<7，是酸性溶液，则是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。

【答案】D

考点综合提升

17.某物质能使紫色石蕊试液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是(   )

A.该物质可能是氢氧化铜

B.该物质一定是纯碱的水溶液

C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH

D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小

【解析】氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊试液变为蓝色，A选项说法错误；纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，B选项说法错误；测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，这样会污染溶液，C选项说法错误；稀盐酸显酸性，pH＜7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，使溶液的碱性减弱，pH一定变小，D选项说法正确。

【答案】D

18.使用酸、碱等有腐蚀性的药品时，必须按照操作规范进行，下列处理方法错误的是(   )

A.有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓

B.稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

C.不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精

D.氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液

【解析】酒精的密度比水小，不能用水浇灭燃着的酒精，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，C错误。

【答案】C

19.(2021·西安雁塔区模拟)某溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学先向盛有一定量样品的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，再逐滴加入稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.原溶液中一定没有Na2CO3，可能含有NaOH

B.a点对应烧杯内溶液一定显碱性

C.b点对应烧杯内溶液一定为无色

D.c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质(不考虑指示剂)

【解析】由图中信息可知原溶液中一定含有Ba(OH)2，Na2CO3能与Ba(OH)2反应，因此原溶液中一定没有Na2CO3，可能含有NaOH，A正确；a点所示溶液中的氢氧化钡没有完全反应，溶液一定显碱性，B正确；b点时溶液中的氢氧化钡恰好完全反应，不确定是否还有氢氧化钠，溶液可能显红色，C错误；若原溶液中含有Ba(OH)2和NaOH，c点所对应的溶液中可能有硫酸钠和硫酸两种溶质，D正确。

【答案】C

20.如图是盐酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是(   )

A.若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成

B.若碱为NaOH溶液，则可以在溶液中滴加酚酞试液证明两者发生了中和反应

C.若金属氧化物为Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D.若金属为Al和Fe，将质量相等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应，Fe产生的H2多

【解析】若盐为AgNO3溶液，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应中有白色沉淀生成，故A选项说法正确；若碱为NaOH溶液，则可以在溶液中滴加酚酞试液，根据酚酞试液的变色情况，证明两者发生了中和反应，故B选项说法正确；若金属氧化物为Fe2O3，盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故C选项说法正确；若金属为Al和Fe，将质量相等且过量的两种金属与一定量的同种稀盐酸完全反应，金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气质量应该相等，故D选项说法错误。

【答案】D

21.学校化学实验小组的同学做了下面两组实验研究盐酸、氢氧化钙的化学性质，根据实验回答下列问题：

(1)实验中没有观察到明显现象的试管是     (填字母)。

(2)写出第二组实验中两种物质发生复分解反应产生白色沉淀的反应的化学方程式：                  。

(3)这两组实验中不属于酸、碱的化学通性的实验是     (填字母)。

(4)稀盐酸与氢氧化钙反应的微观实质是                     。

【解析】(1)氢氧化钙溶液与稀盐酸反应没有明显的现象，其余实验均有明显现象。(2)第二组实验中发生复分解反应且产生白色沉淀的是氢氧化钙与碳酸钠的反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。(3)稀盐酸与硝酸银溶液的反应与氢离子无关，不属于酸的化学通性；氢氧化钙与碳酸钠的反应与氢氧根离子没有关系，不属于碱的化学通性，故选DF。(4)稀盐酸与氢氧化钙反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。

【答案】(1)G     (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH        (3)DF      (4)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或氢离子与氢氧根离子的结合或H++OH-=H2O)

22.(2021·潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

请完成下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会     (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图1中①的现象是            。

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的      (填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的      (填“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。

(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是   (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为                         。

(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为                    。

(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有       (用符号表示)。

【解析】(1)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大。(2)紫色石蕊试液遇酸变红，故题图1中①的现象是溶液变红。(3)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质。(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是Na+、SO2-4；向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，微观实质是Ag++Cl-=AgCl↓。(5)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有H+。

【答案】(1)偏大      (2)溶液变红      (3)Fe2+   ②      (4)Na+、SO2-4   

Ag++Cl-=AgCl↓      (5)Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O    (6)H+

23.(2021·西安莲湖区模拟)如图是向200 g稀盐酸中不断加入5%氢氧化钠溶液时所得溶液pH的变化情况，请回答下列问题：

(1)当稀盐酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为。

(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

【解析】(1)由图像可知，当加入160 g氢氧化钠溶液时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和，氢氧化钠的质量为160 g×5%=8 g。

【答案】

(1)8 g

(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40    36.5

8 g    x

稀盐酸中溶质的质量分数为

答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。