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2022年陕西省中考化学一轮复习课件：主题6 盐 化肥
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这是一份2022年陕西省中考化学一轮复习课件：主题6 盐 化肥，共60页。PPT课件主要包含了金属离子，酸根离子，纯碱或苏打，小苏打，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CaCO3，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
命题点1 常见盐的性质及用途一、常见的盐(6年3考)1. 定义：指一类组成里含有_________(或铵根离子)和__________的化合物。
2. 常见的盐及其用途
二、常见盐的化学性质(6年6考)
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
铁片表面有红色固体附着
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl ＋CaCO3↓
1.下列关于盐的说法正确的是( )A. 所有盐的溶液都显中性B. 盐都呈白色且易溶于水C. 盐都可食用且有咸味D. NH4Cl中没有金属离子，但属于盐
2.(2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_______________________________。
2KOH＋H2SO4===
K2SO4＋2H2O
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_____(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为______________________________________________________________________________。(4)图中⑤处应补充的文字是_______________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓]
1. 写出下列物质的化学式甲________ 乙__________(俗称为熟石灰)
2. 书写对应序号的化学方程式①______________________________________②________________________________________③________________________________________④________________________________________
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤_________________________________⑥_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________⑨_________________________________
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. (2020陕西7题2分)关于以下三个反应的相关说法正确的是( )① CaCO3 CaO＋CO2↑② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑③ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂B. 用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3C. 充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等D. 三个反应均属于分解反应
2. (2020陕西9题2分)某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH－D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
3. (2021陕西9题2分)小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“☆”图，图中“——”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液B. 甲与碳反应后，固体总质量减小C. 乙与碳反应的生成物难溶于水D. 图中反应只涉及两种基本反应类型
4. (2020陕西副题15题4分)小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：(1)A、B、C中，溶液一定不是红色的是___。
(2)产生白色沉淀的化学方程式是_________________________________。(3)为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的___(填序号)。①Na2SO4 ②AgNO3 ③HCl
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
5. (2018陕西20题5分)现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的_____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________________________________________。
2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有__________________。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是__________________________________________。
NaNO3(或硝酸钠)
排除 的干扰(或排除
和OH－的干扰)
6. (2018陕西副题21题5分)工业上生产纯碱的部分工艺如下：反应原理是① NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NH4Cl＋NaHCO3；② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。(1)装置C中发生反应的化学方程式是____________________________________。(2)B中导气管的作用是______________________。(3)反应原理②的实验可在____(填字母)装置中进行。(4)反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的______(填肥料种类)。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
安全装置(或平衡气压)
7. (2021陕西17题7分)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层___色固体，乙中溶液颜色变为____色。(2)你认为通过上述实验_____(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
氯化钠(或氯化氢或氯化钾)
【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是___________________________________________(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。
Al2(SO4)3 ＋ 3Ba(NO3)2=== 3BaSO4↓＋2Al(NO3)3
8. (2021陕西副题17题7分)陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”)
【实验探究一】【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是___________________________________ (用化学方程式表示)。
CaCl2(或氯化钙)
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如下实验：已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是______(写离子符号)，白色沉淀B是_______________。
【实验结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加____(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰 ②浓盐酸 ③氯化钙
命题点2 复分解反应及共存一、复分解反应(6年6考)
【备考补充】常见盐的溶解性
二、物质的共存1. 物质共存的条件：在同一溶液中，物质之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。2. 常见的不能共存的离子对
1.(2021常德)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4C. BaCl2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、 HCl
2.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是( )A. 氧化铜和稀硫酸B. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C. 盐酸和硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液和盐酸
3.(2020新疆改编)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为__________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能发生反应，理由是___________________________________________________。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是____。A. OH－ H＋ Ba2＋ B. OH－ Ba2＋ K＋ Cl－C. K＋ Ba2＋ Cl－ D. OH－ Cu2＋ K＋(4)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式_________________________________。
或沉淀，不满足复分解反应发生条件
Na2SO4＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO4↓
4.(2021广西北部湾改编)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的三种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式为_____________________________。【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
【设计实验】小刚设计了如下实验方案。【分析讨论】小刚设计的实验方案_____(填“可行”或“不可行”)，说明理由：_____________________________________________________________________________________________________。
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据无色酚酞溶液呈无色，确定氢氧化钠消失，由此证明反应发生
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：验证生成物是否存在；验证________是否消失。
一、氢氧化钠溶液变质的探究(6年2考)
1. 检验氢氧化钠溶液是否变质
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
2. 探究氢氧化钠溶液部分变质还是全部变质
NaOH、Na2CO3
角度一：检验NaOH是否变质时试剂的选择及用量(1)能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由______________________________________________________________。(2)在检验NaOH是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸时，无气泡产生。由此能否得出该NaOH没有变质并说明理由_______________________________________________________________________________________。
不能，NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
不能，少量稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应被消耗完全，无明显现象，无法检验是否存在Na2CO3
角度二：检验NaOH是否完全变质时试剂的选择(3)能否用稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡代替氯化钙或氯化钡除去碳酸钠，并说明理由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
不能，因为稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能发生反应，导致无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠；同时氢氧化钙或氢氧化钡在除去碳酸钠的同时会生成氢氧化钠，对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰
二、氢氧化钙变质的探究
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2、CaCO3
1. (2019陕西14题2分)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
2.(2019重庆B卷)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_______(填“活泼”或“不活泼”)。(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_________________________________。(3)浓硫酸的作用是_____________________。
2HCl ＋ Ca(OH)2=== CaCl2 ＋2H2O
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。①另一个物理量为_____(填序号)。A. 滴下的稀盐酸质量 B. 反应前后乙装置增加的质量C. 反应前后丙装置增加的质量 D. 反应前后丁装置增加的质量②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是________________________________________________。
将装置中产生的气体挤压到丙装置中，使其充分吸收
3.(数字化实验，2021自贡改编)某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
有氧化钙(或有CaO)
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______________________________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式___________________________________。【应用交流】(6)生石灰要__________保存。
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3 ↓＋H2O
【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是____(填大写字母)。A. ab段试管中液面逐渐上升B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C. c点的对应操作是打开弹簧夹
图一 图二
命题点4 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)
实验1 粗盐中难溶性杂质的去除(6年2考)1. 实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐等
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
例 如图所示是某实验小组提纯含少量泥沙的粗盐实验操作示意图。
(1)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__________的性质进行提纯。(2)(2020常州)操作④的名称为_____，该操作中有一处错误，请指出_______________，将该操作改正后进行粗盐提纯的正确操作顺序为_____________。(3)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是________________________________。
使不溶性物质沉降，加快过滤速率
(4)在蒸发过程中，有关说法正确的是____(填字母)。a. 当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热b. 蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低c. 蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大(5)20 ℃时提纯9 g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____(填“10”“25”或“50”)mL的量筒量取所需水的体积最为合适，选择该量筒的原因是_________________________________________________________(已知：20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)。
因为9 g粗盐中含有7.2 g氯化钠，完全溶解该氯化钠
(6)实验结束后，小组同学通过计算发现，实际产率比理论值偏大，请分析可能的原因_________________(任写一点)。
(7)(传统文化，2021福建节选)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。②经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为____g。
实验2 粗盐中可溶性杂质的去除1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除杂实质为除去___________________(填离子符号)。2. 方法(1)选除杂试剂
Ca2＋ 、Mg2＋、
①BaCl2 ②Na2SO4 ③Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2NaCl ④NaCl、MgCl2、CaCl2 、BaCl2 ⑤BaSO4⑥MgCl2 ⑦2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓ ＋2NaCl⑧NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH ⑨BaSO4、Mg(OH)2
⑩Na2CO3 ⑪CaCl2和BaCl2 ⑫BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl⑬NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑭Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3⑮NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑯Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3⑰HCl ⑱NaOH和Na2CO3 ⑲Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O ⑳NaCl、HCl
3. 实验反思(1)以上实验过程中，试剂加入的顺序必须保证Na2CO3溶液在__________________溶液之后，稀盐酸最后加入。 (2)加入过量稀盐酸，对所得氯化钠固体的纯度____(填“有”或“无”)影响，原因是__________________________________________。
盐酸具有挥发性，蒸发结晶时盐酸会挥发除去
例 粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。如图是除去粗盐中可溶性杂质的实验流程。(1)加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________。
除去CaCl2和过量的BaCl2
(2)滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是_________________________________________。(3)沉淀的成分为___________________________________(写化学式)。
CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3和BaSO4
2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
(4)上述过程中，若将步骤⑤和⑥的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质______________________(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)。(5)⑥中加入稀盐酸的作用是__________________________。(6)最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有氯化钠的质量偏_____(选填“大”或“小”)，原因是________________________。
CaCl2、MgCl2、BaCl2
除去过量的NaOH和Na2CO3
反应过程中有氯化钠生成
命题点5 化学肥料一、化肥的种类和作用(6年5考)
三、化肥、农药对环境的影响(2017.9B)
下列对于化肥的认识正确的是( )A. 化肥都是白色晶体B. 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧C. 尿素[CO(NH2)2]属于铵态氮肥D. 化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
1. (2017陕西副题12题2分)硝酸铵可用作氮肥。其受热易分解，易溶于水，且水溶液显酸性。下列有关硝酸铵的说法不正确的是( )A. 应置于阴凉干燥处保存B. 和碱性物质混合使用会降低肥效C. 长期施用会导致土壤酸化板结D. 施用后可使植物根系发达
2. (2020陕西副题3题2分)下列做法不符合绿色可持续发展理念的是( )A. 分类处理垃圾，以节约回收资源B. 践行低碳生活，以减缓“温室效应”C. 大量使用农药化肥，以提高农作物产量D. 用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染”
3. (陕西真题、副题组合)回答下列问题。(1)判断下列说法的正误。①无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥(2016.9B) ( )②合理使用农药、化肥，可提高农作物产量(2017.9B) ( )(2)第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是____(填序号)。 [2021陕西11(4)题1分]①(NH4)2SO4 ②KNO3 ③Ca(H2PO4)2
命题点1 常见盐的性质及用途一、常见的盐(6年3考)1. 定义：指一类组成里含有_________(或铵根离子)和__________的化合物。
2. 常见的盐及其用途
二、常见盐的化学性质(6年6考)
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
铁片表面有红色固体附着
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl ＋CaCO3↓
1.下列关于盐的说法正确的是( )A. 所有盐的溶液都显中性B. 盐都呈白色且易溶于水C. 盐都可食用且有咸味D. NH4Cl中没有金属离子，但属于盐
2.(2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_______________________________。
2KOH＋H2SO4===
K2SO4＋2H2O
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_____(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为______________________________________________________________________________。(4)图中⑤处应补充的文字是_______________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓]
1. 写出下列物质的化学式甲________ 乙__________(俗称为熟石灰)
2. 书写对应序号的化学方程式①______________________________________②________________________________________③________________________________________④________________________________________
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤_________________________________⑥_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________⑨_________________________________
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
1. (2020陕西7题2分)关于以下三个反应的相关说法正确的是( )① CaCO3 CaO＋CO2↑② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑③ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂B. 用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3C. 充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等D. 三个反应均属于分解反应
2. (2020陕西9题2分)某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH－D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
3. (2021陕西9题2分)小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“☆”图，图中“——”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液B. 甲与碳反应后，固体总质量减小C. 乙与碳反应的生成物难溶于水D. 图中反应只涉及两种基本反应类型
4. (2020陕西副题15题4分)小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：(1)A、B、C中，溶液一定不是红色的是___。
(2)产生白色沉淀的化学方程式是_________________________________。(3)为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的___(填序号)。①Na2SO4 ②AgNO3 ③HCl
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
5. (2018陕西20题5分)现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的_____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________________________________________。
2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有__________________。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是__________________________________________。
NaNO3(或硝酸钠)
排除 的干扰(或排除
和OH－的干扰)
6. (2018陕西副题21题5分)工业上生产纯碱的部分工艺如下：反应原理是① NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NH4Cl＋NaHCO3；② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。(1)装置C中发生反应的化学方程式是____________________________________。(2)B中导气管的作用是______________________。(3)反应原理②的实验可在____(填字母)装置中进行。(4)反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的______(填肥料种类)。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
安全装置(或平衡气压)
7. (2021陕西17题7分)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层___色固体，乙中溶液颜色变为____色。(2)你认为通过上述实验_____(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
氯化钠(或氯化氢或氯化钾)
【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是___________________________________________(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。
Al2(SO4)3 ＋ 3Ba(NO3)2=== 3BaSO4↓＋2Al(NO3)3
8. (2021陕西副题17题7分)陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”)
【实验探究一】【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是___________________________________ (用化学方程式表示)。
CaCl2(或氯化钙)
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
【实验探究二】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如下实验：已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是______(写离子符号)，白色沉淀B是_______________。
【实验结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加____(填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰 ②浓盐酸 ③氯化钙
命题点2 复分解反应及共存一、复分解反应(6年6考)
【备考补充】常见盐的溶解性
二、物质的共存1. 物质共存的条件：在同一溶液中，物质之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。2. 常见的不能共存的离子对
1.(2021常德)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4C. BaCl2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、 HCl
2.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是( )A. 氧化铜和稀硫酸B. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C. 盐酸和硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液和盐酸
3.(2020新疆改编)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为__________。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能发生反应，理由是___________________________________________________。(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是____。A. OH－ H＋ Ba2＋ B. OH－ Ba2＋ K＋ Cl－C. K＋ Ba2＋ Cl－ D. OH－ Cu2＋ K＋(4)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式_________________________________。
或沉淀，不满足复分解反应发生条件
Na2SO4＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO4↓
4.(2021广西北部湾改编)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的三种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式为_____________________________。【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
【设计实验】小刚设计了如下实验方案。【分析讨论】小刚设计的实验方案_____(填“可行”或“不可行”)，说明理由：_____________________________________________________________________________________________________。
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据无色酚酞溶液呈无色，确定氢氧化钠消失，由此证明反应发生
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：验证生成物是否存在；验证________是否消失。
一、氢氧化钠溶液变质的探究(6年2考)
1. 检验氢氧化钠溶液是否变质
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
2. 探究氢氧化钠溶液部分变质还是全部变质
NaOH、Na2CO3
角度一：检验NaOH是否变质时试剂的选择及用量(1)能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由______________________________________________________________。(2)在检验NaOH是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸时，无气泡产生。由此能否得出该NaOH没有变质并说明理由_______________________________________________________________________________________。
不能，NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
不能，少量稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应被消耗完全，无明显现象，无法检验是否存在Na2CO3
角度二：检验NaOH是否完全变质时试剂的选择(3)能否用稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡代替氯化钙或氯化钡除去碳酸钠，并说明理由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
不能，因为稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能发生反应，导致无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠；同时氢氧化钙或氢氧化钡在除去碳酸钠的同时会生成氢氧化钠，对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰
二、氢氧化钙变质的探究
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2、CaCO3
1. (2019陕西14题2分)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
2.(2019重庆B卷)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_______(填“活泼”或“不活泼”)。(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_________________________________。(3)浓硫酸的作用是_____________________。
2HCl ＋ Ca(OH)2=== CaCl2 ＋2H2O
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。①另一个物理量为_____(填序号)。A. 滴下的稀盐酸质量 B. 反应前后乙装置增加的质量C. 反应前后丙装置增加的质量 D. 反应前后丁装置增加的质量②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是________________________________________________。
将装置中产生的气体挤压到丙装置中，使其充分吸收
3.(数字化实验，2021自贡改编)某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样并开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
有氧化钙(或有CaO)
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______________________________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式___________________________________。【应用交流】(6)生石灰要__________保存。
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3 ↓＋H2O
【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是____(填大写字母)。A. ab段试管中液面逐渐上升B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C. c点的对应操作是打开弹簧夹
图一 图二
命题点4 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)
实验1 粗盐中难溶性杂质的去除(6年2考)1. 实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐等
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
例 如图所示是某实验小组提纯含少量泥沙的粗盐实验操作示意图。
(1)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__________的性质进行提纯。(2)(2020常州)操作④的名称为_____，该操作中有一处错误，请指出_______________，将该操作改正后进行粗盐提纯的正确操作顺序为_____________。(3)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是________________________________。
使不溶性物质沉降，加快过滤速率
(4)在蒸发过程中，有关说法正确的是____(填字母)。a. 当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热b. 蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低c. 蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大(5)20 ℃时提纯9 g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____(填“10”“25”或“50”)mL的量筒量取所需水的体积最为合适，选择该量筒的原因是_________________________________________________________(已知：20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)。
因为9 g粗盐中含有7.2 g氯化钠，完全溶解该氯化钠
(6)实验结束后，小组同学通过计算发现，实际产率比理论值偏大，请分析可能的原因_________________(任写一点)。
(7)(传统文化，2021福建节选)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。②经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为____g。
实验2 粗盐中可溶性杂质的去除1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除杂实质为除去___________________(填离子符号)。2. 方法(1)选除杂试剂
Ca2＋ 、Mg2＋、
①BaCl2 ②Na2SO4 ③Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2NaCl ④NaCl、MgCl2、CaCl2 、BaCl2 ⑤BaSO4⑥MgCl2 ⑦2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓ ＋2NaCl⑧NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH ⑨BaSO4、Mg(OH)2
⑩Na2CO3 ⑪CaCl2和BaCl2 ⑫BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl⑬NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑭Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3⑮NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑯Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3⑰HCl ⑱NaOH和Na2CO3 ⑲Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O ⑳NaCl、HCl
3. 实验反思(1)以上实验过程中，试剂加入的顺序必须保证Na2CO3溶液在__________________溶液之后，稀盐酸最后加入。 (2)加入过量稀盐酸，对所得氯化钠固体的纯度____(填“有”或“无”)影响，原因是__________________________________________。
盐酸具有挥发性，蒸发结晶时盐酸会挥发除去
例 粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。如图是除去粗盐中可溶性杂质的实验流程。(1)加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________。
除去CaCl2和过量的BaCl2
(2)滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是_________________________________________。(3)沉淀的成分为___________________________________(写化学式)。
CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3和BaSO4
2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
(4)上述过程中，若将步骤⑤和⑥的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质______________________(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)。(5)⑥中加入稀盐酸的作用是__________________________。(6)最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有氯化钠的质量偏_____(选填“大”或“小”)，原因是________________________。
CaCl2、MgCl2、BaCl2
除去过量的NaOH和Na2CO3
反应过程中有氯化钠生成
命题点5 化学肥料一、化肥的种类和作用(6年5考)
三、化肥、农药对环境的影响(2017.9B)
下列对于化肥的认识正确的是( )A. 化肥都是白色晶体B. 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧C. 尿素[CO(NH2)2]属于铵态氮肥D. 化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
1. (2017陕西副题12题2分)硝酸铵可用作氮肥。其受热易分解，易溶于水，且水溶液显酸性。下列有关硝酸铵的说法不正确的是( )A. 应置于阴凉干燥处保存B. 和碱性物质混合使用会降低肥效C. 长期施用会导致土壤酸化板结D. 施用后可使植物根系发达
2. (2020陕西副题3题2分)下列做法不符合绿色可持续发展理念的是( )A. 分类处理垃圾，以节约回收资源B. 践行低碳生活，以减缓“温室效应”C. 大量使用农药化肥，以提高农作物产量D. 用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染”
3. (陕西真题、副题组合)回答下列问题。(1)判断下列说法的正误。①无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥(2016.9B) ( )②合理使用农药、化肥，可提高农作物产量(2017.9B) ( )(2)第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是____(填序号)。 [2021陕西11(4)题1分]①(NH4)2SO4 ②KNO3 ③Ca(H2PO4)2
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