高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二章 烃第三节 芳香烃课后作业题

www.ks5u.com第三节　分子的性质

第1课时　键的极性和分子的极性

[目标要求]　1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。

一、键的极性

1．写出下列分子的结构式

(1)H2O ____________　(2)NH3 ________________

(3)CO2 ____________  (4)CCl4________________

(5)HCN ______________  (6)CH3Cl ______________

2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。

3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。

4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。

二、分子的极性

1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，

另一部分呈________。

2．非极性分子是指________________________________________。

3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和

为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极

性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。

5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，

如C2H4。

1．下列说法中不正确的是(　　)

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键

D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子

2．下列叙述中正确的是(　　)

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们都只有π键

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s

D．它们的立体结构都相同

4．下列叙述不正确的是(　　)

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：

(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。

(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为

________。

(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是

______________(填σ或π键)

练基础落实

知识点1　化学键及其类型

1．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)

A．CaCl2和NaOH                 B．Na2O和Na2O2

C．CO2和CS2                    D．HCl和NaOH

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

A．CaCl2             B．KBr

C．H2O              D．NH4F

知识点2　共价键的极性

4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是(　　)

A．H2S               B．N2

C．CS2               D．H2O2

5．下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

A．CH3COONa                B．NH4Cl

C．CaCl2                      D．H2O2

6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)

A．HCl                B．Na2O2

C．C2H2               D．CH4

7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)

A．HF　H2O　NH3　CH4

B．CH4　NH3　H2O　HF

C．H2O　HF　CH4　NH3

D．HF　H2O　CH4　NH3

知识点3　键的极性与分子极性的关系

8．下列叙述正确的是(　　)

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性有关

9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2                   B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3                   D．HCl和HI

练方法技巧

由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧

10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)

A．分子中存在离子键

B．分子中存在极性键

C．分子为直线形

D．分子为非直线形

11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)

A．XY4              B．XY3

C．XY2              D．XY

由分子的极性判断分子性质的技巧

12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)

A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

B．溴、碘是单质，CCl4是化合物

C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子

D．以上说法都不对

13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)

A．NH3        B．CH4       C．C2H4       D．CO2

练综合拓展

14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应

D．锌和稀H2SO4反应

15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。

16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极

性”)

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。

第三节　分子的性质

第1课时　键的极性和分子的极性

基础落实

一、

2．极性　非极性

3．由不同原子形成的　发生偏移　负　正

4．同种原子形成的　不发生偏移

二、

1．正电中心和负电中心不重合　正电性　负电性

2．分子中的正电中心和负电中心重合的分子

3．极性的向量和　零

4．一定　可能　也可能　极性　非极性

5．也可能　也可能

课堂练习

1．D　[以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。]

2．A　[可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。]

3．C

4．D　[对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。]

5．(1)氢　碳　氧　氟　(2)二　ⅥA　1s22s22p4

(3) 　2个σ键2个π键

解析　B的最外层有4个电子，应在第ⅣA族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。

课时作业

1．D　[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]

2．C　[A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。]

3．D　4.D

5．A　[CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]

6．C　[Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]

7．A　[共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。]

8．C　[含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]

9．D　10.D

11．D　[XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]

12．C　[相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。]

13．A

14．C　[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。]

(3)复分解　(4)r(Na＋)<r(N3－)

16．(1)SO3　1s22s22p63s23p5　(2)N2O　(3)直线形

sp杂化　非极性　(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－

(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

解析　短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。