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    高中化学(人教版,选修4) 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节第4课时练习题

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    高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 化学反应进行的方向第4课时课时训练

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 化学反应进行的方向第4课时课时训练,共6页。
     www.ks5u.com第4课时 化学平衡中的数形结合问题[目标要求] 1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象2.会分析常见的关于化学平衡的图象 一、表示平衡建立的图象1速率时间图2浓度时间图H2(g)I2(g)2HI(g)为例按要求画出如下图象要求(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)I2(g)1 mol平衡时HI1.2 mol(2)1 L密闭容器中加入2 mol HI二、表示平衡移动的图象1速率时间图  (1)如图该平衡向正反应方向移动此图是增加反应物浓度引起的平衡移动(2)如图可能是改变什么条件引起的平衡移动并判断其对应的化学反应的特点可能是升高温度引起的平衡移动,如果是升高温度,则该反应的正反应是吸热反应;也可能是增大压强引起的平衡移动,如果是增大压强,则该反应的正反应是气体体积减小的反应(3)下列哪个反应一定不符合图象__D__AN2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0BNH4Cl(aq)H2O(l)NH3·H2O(aq)HCl(aq) ΔH>0CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH>0DH2(g)I2(g)===2HI(g) ΔH<02温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图象由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应理由是p1时反应达到平衡所用时间短,故p1>p2,从p1p2的关系又看出当压强大时,反应物的转化率α小,故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应                     1可逆反应mA(g)nB(g)pC(s) ΔHQ kJ·mol1温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象以下叙述正确的是(  )Am>nQ>0      Bm>npQ>0      Cm>nQ<0     Dm<npQ<0答案 C解析 找准平衡点,即两曲线交叉点,然后条件改变后,根据vv的关系确定平衡移动的方向,得出结论。2对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)反应过程中其他条件不变时产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图下列说法正确的是(  )A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使D%有所增加C化学方程式中化学计量数m>pqDB的颗粒越小正反应速率越快有利于平衡向正反应方向移动答案 A3合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1在反应过程中正反应速率的变化如下图下列说法正确的是(  )At1时升高了温度                 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强                 Dt4时降低了温度答案 B4.I2KI溶液中存在下列平衡I2(aq)I(aq)I(aq)I2、、KI混合溶液中I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法不正确的是(  )A反应I2(aq)I(aq)===I(aq)ΔH<0B若温度为T1T2反应的平衡常数分别为K1K2K1>K2C若反应进行到状态D一定有v>vD状态A与状态B相比状态Ac(I2)答案 D解析 由图象知:c(I)随温度升高而减小,故该可逆反应的正反应为放热反应,ΔH<0A正确;升高温度,可逆反应逆向移动,反应的化学平衡常数减小,即K1>K2B正确;反应进行到状态D时,c(I)<c(I),故可逆反应正向进行的程度大,即v>vC正确;状态A状态Bc(I)减小,化学平衡逆向移动,c(I2)增大,即状态Bc(I2)大,D错误。1取五等份NO2 分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH0反应相同时间后分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)并作出其随反应温度(T)变化的关系图下列示意图中可能与实验结果相符的是(  )  A①②           B①④           C②③           D②④答案 D解析 在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同的时间。那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应方向进行。假若,5个容器在反应相同的时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以正确;假若,5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快,导致NO2的百分含量少的情况。在中,图中的转折点为平衡状态,转折点左侧为未平衡状态,右侧为平衡状态,正确。2汽车尾气净化中的一个反应如下NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol1在恒容的密闭容器中反应达到平衡后改变某一条件下列示意图正确的是(  )答案 C解析 对于放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,K值减小,CO的转化率降低,AB错误;温度不变,K值不变,C正确;增加N2的量,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,D错误。3.如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况由此可推断(  )A正反应是放热反应                  BD可能是气体C逆反应是放热反应                  DABCD均为气体答案 A解析 降温后v>v,平衡向正反应方向移动,证明正反应放热,加压后v>v,平衡向正反应方向移动,正反应体积减小,D不可能是气体。4.图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是(  )A上述可逆反应的正反应为放热反应BXYZ均为气态CXY中只有一种为气态Z为气态D上述反应的逆反应的ΔH>0答案 C解析  根据图象,在压强不变的情况下,例如1 000 kPa时,随着温度的升高,Z的体积分数增大,即随着温度的升高,平衡向正反应方向移动,所以,正反应为吸热反应,ΔH>0,逆反应为放热反应,ΔH<0,所以AD错误;同样,在温度不变的情况下,从1 000 kPa100 kPa10 kPa,随着压强的减小,Z的体积分数增大,即随着压强的减小,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,所以C正确。5.有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)如图是表示A的转化率与压强温度的关系分析下图可以得出的正确结论是(  )A正反应是吸热反应mn>pqB正反应是吸热反应mn<pqC正反应是放热反应mn>pqD正反应是放热反应mn<pq答案 A解析 此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。先固定一个条件不变,分析另一个条件变化对平衡的影响,得出一个结论,然后再固定这个条件不变,分析另一条件变化对平衡的影响。温度不变,压强越大,A的转化率越高,得出:mn>pq;压强不变,温度越高,A的转化率越大,得出:正反应吸热。6反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是(  )A同温同压z加入催化剂平衡时Q的体积分数增加B同压同z升高温度平衡时Q的体积分数增加C同温同z增加压强平衡时Q的体积分数增加D同温同压时增加z平衡时Q的体积分数增加答案 B解析 由图象可知M的体积分数随着温度升高而减小,因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间,而对化学平衡移动无影响。升高温度平衡正向移动,因此Q的体积分数增加。比较两图可知同温时增加压强,化学平衡逆向移动,Q的体积分数减小。同温同压时增加z,平衡时Q的体积分数不一定减小,因为N的物质的量增加不定,因此ACD选项错误,只有B正确。7.在密闭容器中投入一定量的AB发生反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(1)若开始时加入A物质m mol欲使AB的转化率相等则加入B物质________mol(2)相同的压强下充入一定量的AB在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示T1()______T2该反应正反应方向的ΔH()______0(3)一定条件下从正反应开始至达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示测得达到平衡时ABCD的物质的量均为1 mol若在恒温恒容的条件下向该平衡体系中再通入ABCD1 mol则体系中气体的平均相对分子质量(增大减小不变无法确定)__________若恒温恒压的条件下向原平衡体系中再通入ABCD1 mol则体系中气体的密度(增大减小不变无法确定)__________答案 (1)n (2)  (3)增大 不变解析 (1)反应过程中体系中各物质的变化量与方程式中各物质的化学计量数成正比。若使AB的转化率相同,则需要按化学方程式中AB的计量数之比投料,故当加入m mol A时,应加入n mol B(2)根据先拐先平T1T2T1C%大于T2C%,即升高温度,平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,ΔH0(3)由图2可知,随着反应的进行,混合气体平均相对分子质量增大,由于反应体系中各物质均为气体,故mnpq在恒温恒容时再加入ABCD1 mol,同时将体系中各物质的浓度同时增加一倍,即相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,增大。     在恒温恒压时,再加入ABCD1 mol,气体体积增加一倍,压强不变,平衡不移动,ρ不变。

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