广东省汕头市2022届高三普通高考第一次模拟考试化学试题含答案

试卷类型：A

2022年汕头市普通高考第一次模拟考试试题

化    学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  As-75  Sb-122  La-139  Co-59

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。（1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求。）

1．中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是

2．“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是

A．NO、为酸性氧化物                     B．、为共价化合物

C．氢氟酸、氢硫酸为强电解质                   D．84消毒液、洁厕灵为混合物

3．2021年，我国在科技领域取得重大突破，这离不开科学工作者们的努力。下列说法不正确的是

A．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应

B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学变化

C．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属

D．“冰光纤”（）问世，比传统光纤（）具有灵活弯曲和高效导光等优点

4．化学品的使用丰富了我们的生产、生活，下列有关项目与化学知识没有关联的是

5．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是

A．存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．反应过程中存在太阳能转化为化学能

C．使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率

D．反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3mol

6．中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是

A．受热时易失去抗癌活性                       B．能发生取代、加成、氧化反应

C．一溴代物共有7种                           D．同分异构体中可能存在苯环结构

7．测定补血剂（含、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

A．       B．          C．         D．

8．白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是

A．pH＝3的溶液中，存在

B．pH＝7的溶液中，

C．pH＝5的溶液中，水电离产生的

D．pH＝10的溶液中，

9．“类比”思想可于实验探究，帮助我们掌握物质的共性。下列有关类比结果正确的是

A．Na与在一定条件下反应生成，则Ca与在一定条件下也可生成

B．能使紫色石蕊试液先变红后褪色，也能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C．能使酸性溶液褪色，则也可使酸性溶液褪色

D．用排饱和NaCl溶液的方法收集，则也可用排饱和溶液的方法收集

10．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2

D．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为

11．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

12．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为

B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该历程中反应速率最慢的一步：

D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

13．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法不正确的是

A．b端为电源正极，处理后的水垢沉淀在阳极底部

B．处理过程中可循环利用

C．流程中发生离子反应：，

D．若R为，则消耗1mol 生成时，铂电极N处产生的应大于3mol

14．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．用惰性电极电解NaCl溶液：

C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：

D．向中通入过量HI溶液：

15．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应）。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W                     B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C．单质氧化性：                       D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构

16．是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数△（X）[]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．中R为价，pH＞6时溶液中存在

B．水的电离程度：M＜N

C．溶液中存在：

D．的第一步电离平衡常数

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求做答。

17.（14分）

某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。

Ⅰ．甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：

取一支沾有少量Ag的试管，加入5ml 0.05 溶液（过量），充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。

（1）选用0.05 溶液的目的是                                    。

（2）实验完成后向试管中加入            （填序号，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl），若出现                        ，则证明甲同学推测正确。

（3）该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为                        。

Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：

（4）乙同学的实验目的为                        ，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH＝            ，浓度为0.3的            （填离子符号）溶液。

Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置（盐桥中的物质不参与反应），进行下表中实验操作并记录电流表读数。

（5）根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为            ，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：                                    。

（6）和反应的离子方程式为                                                。

18．（14分）

砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原

（1）中砷元素的化合价为            价。

（2）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换            （填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因：                                    。

（3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式            。

（4）用“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有                  。

（5）已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因

                                                               。

（6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为mol/L，则溶液中的浓度为

            mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准            （填“是”或“否”）。（已知：，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L）

19．（14分）

绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如下：

abc则氢气燃烧热的△H＝            kJ/mol（用含a、b、c代数式表示）

（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：

在℃时，将0.10molCO与0.40mol充入5L的容器中，反应平衡后的物质的量分数。

①CO的平衡转化率            %，反应平衡常数            。（结果保留2位有效数字）

②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：                        。（任意一条）

③由℃时上述实验数据计算得到～x（CO）和～x（）的关系可用图1表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为               。（填字母）

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：式中，x（CO）、x（）、x（）、x）分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图2所示。温度升高时，CO催化变换反应的            （填“增大”或“减小”或“不变”）。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是                        。

（3）氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图3所示。

阳极的电极反应式为                        。

20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。

（1）基态Co的价电子排布式为               ，Co和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的大于Co的原因是                                    。

（2）Sb是第五周期ⅤA族元素，其同族元素可用于研制农药，例如3，5—二氯苯胺是农用杀菌剂的关键中间体。可由以下方法合成：

①化合物乙中各元素的电负性大小为                              。

②化合物甲中C原子杂化轨道类型为                                 。

③化合物甲中的键和键之比为               。（苯环中6个C原子共同形成了一个6原子6电子的大键）

（3）已知的熔点73℃，沸点223.5℃，的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是                                                                           。预测的空间构型为                              。

（4）Brian Sales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La（如图所示），该化合物的化学式为               。设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是               。

21．[化学——选修5：有机化学基础]（14分）

有机合成在创新药研发中应用十分广泛，有机化合物F是目前最好的前列腺抗癌药物，其合成路线如下：

已知：

①取代基可表示为Me；②；③或；苯甲酸卤代时，主要生成间位产物

（1）化合物C中的官能团有溴原子、氟原子、               。

（2）下列说法正确的是               。

A．A→D的反应类型分别是：取代反应，还原反应，氧化反应

B．化合物F的分子式为

C．中有手性碳

D．由甲苯合成A的过程是先将甲苯氧化为苯甲酸，然后再进行卤代

（3）化合物E的结构简式为               。

（4）写出B→C的化学方程式（无须注明条件）               。

（5）化合物G比C少一个Br原子但多一个H原子，同时满足下列条件G的同分异构体共               种。

①苯环存在两个取代基，且每个取代基只含一个碳原子；

②不含手性碳原子；

③可发生银镜反应；

④其中一个取代基中含N—F键；

写出一种核磁共振氢谱中有5种氢原子的结构简式：               。

（6）写出由甲苯合成的合成路线图，条件不用标出，无机化合物任选。

汕头市2022届高三第一次模拟考化学考试参考答案

第Ⅰ卷选择题

第Ⅱ卷非选择题

17．（14分）

（1）保证浓度相等（1分，答铁离子相等的意思即给分）

（2）②（1分，答2也给分）    蓝色沉淀（1分，唯一答案，答产生沉淀不给分）

（3）（2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分，若拆写成，，写对一道给1分）

（4）验证酸性条件下和均可以氧化单质银（2分，答对一点给1分，即能与Ag反应给1分，或能与Ag给1分）    pH＝2（1分，唯一答案）    （1分，唯一答案）

（5）或或

从电压表x度数可以看出加入浓溶液后，电流方向会发生偏转，乙电池中Ag变为负极，故证明Ag与反应是可逆反应（2分，答出电流方向偏转即可证明反应为可逆反应就满分）

（6）（1分，可逆符号不做扣分要求）

18．（14分）

（1）（1分，唯一答案）

（2）否（1分，唯一答案）

由于，加入过量的硫化钠，溶液中增大，平衡正向移动不利于沉砷（2分，写成离子反应且正确给1分，答对平衡移动方向给1分）

（3）（2分，化学式写对给1分，配平和沉淀符号均正确再给1分）

（4）氢碘酸、淀粉溶液（2分，答碘化钾淀粉溶液或淀粉碘化钾试纸均可给分）

（5）pH＝7～9，随pH升高，转变为，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降（2分）

（6）（2分，唯一答案）    否（2分，唯一答案）

19．（14分）

（1）或（2分，其它书写正确也给分）

（2）①40（2分，唯一答案）    0.074或（2分，有效数字不正确扣1分，2/27给1分）

②增加、减小进气比[]、分离出或（1分，任意1点均给分）

③B  E（2分，错选倒扣，扣完为止）

④减小    减小对v的降低大于k增大对v的提高

（3）（2分，化学式写对或得失电子数目正确给1分，配平正确再给1分）

20.（14分）

（1）

Co的第四电离能失去的是的电子，Fe失去的是的电子，比较稳定

（2）①N＞C＞H    ②    ③8：1（2分，答8也给分）

（3）是分子晶体，是离子晶体    三角锥形

（4）（2分，书写顺序不做要求）   

21．（14分）

（1）肽键（酰胺键）（1分，错别字不给分）

（2）B（1分，写b也给分）

（3）

（4）（2分，漏写HCl为0分）

（5）9种   

（6）（4分，每步1分）