喀喇沁旗锦山蒙古族中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试卷

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高一化学试卷（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）        第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A．光是一种胶体B．雾是一种胶体C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 mD．发生丁达尔效应2．从海带中提取碘涉及到下列操作步骤，其中不正确的是A．将海带灼烧成灰     B．过滤得含的溶液C．向滤液中加稀和溶液 D．加入，萃取3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是                   
甲                 乙                  丙                     丁A．装置甲除去CO2气体中的HCl气体    B．装置乙除去氯化钠晶体中混有的碘晶体C．装置丙分离CCl4中的Br2                   D．装置丁分离植物油和氯化钠溶液4．下列实验操作中正确的是A．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A．混合液中的物质的量为B．混合液中的质量为C．混合液中的物质的量D．将混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NAB．18 g水所含的原子数目为NAC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NAD．32 g氧气所含的原子数目为NA7．下列溶液中，阴离子浓度最大的是A．0.5 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液35mL B．0.6 mol∙L−1H2SO4溶液50mLC．0.8 mol∙L−1NaCl溶液70mL D．0.7 mol∙L−1Na2CO3溶液60mL8．下列各组物质中，所含分子数不相同的是A．8gO2和8gH2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．2.24LH2(标准状况)和0.1molN29．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1是纯净物 B．分散系2不可以用滤纸分离C．不可用丁达尔效应区分两种分散系 D．两种分散系中分散质粒子直径相同10．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物C．SO2、SO3、CO2都是酸性氧化物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱11．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）①加入足量氯水　②加入足量KMnO4（H＋）溶液　③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③12．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（    ）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠13．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用 D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉C．铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁15．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（   ）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g16．对于反应，下列说法正确的是A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．还原剂与氧化剂的质量之比是2:1C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2D．若6个硫分子完全反应，则反应中共转移8个电子第Ⅱ卷（共52分）17．（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。18．（10分）I．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为-1价且产物中的汞元素为＋2价)。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显___________价。(2)以上反应中的氧化剂为___________，还原剂为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子___________mol。II．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为___________、B为___________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。19．（8分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。（2）若将其稀释为500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。20．（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是______，操作②的名称是_________。(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为______。(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。21．（12分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如图所示：已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。回答下列同题：（1）写出制取N2发生反应的化学方程式___。（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为___。        化学答案12345678910111213141516CBDCCAAABCCBBCCD 17．（1）K＋、CO32-、SiO32-    Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－    NO3-    （2）CO32-＋2H＋＝H2O + CO2↑    H2SiO3 ＝H2O + SiO2    （3）1.3 mol·L－1    18．I．(1)+1    (2)CuI    Hg    Cu2HgI4    Cu    1    II．AgNO3    Na2CO3    CO+Ba2+=BaCO3↓    19．（1）18.4mol/L    （2）5.4    （3）1.25 mol/L    （4）2:3    20．(1)溶解    过滤    (2)K2CO3    HCl    BaCl2    (3)K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl    BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O    (4)不能    应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶    (5)干燥的沉淀A1或固体B    21．（1）NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O    （2）f(g)    g(f)    b    c    d    e    d    （3）无法确定    （4）除去氧气    （5）该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2    （6）    【解析】（1）A装置中用氯化铵与亚硝酸钠加热反应制备氮气,该反应的化学方程式为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）A装置加热亚硝酸钠溶液与氯化铵制备氮气，根据已知信息：温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，则氮气中会混有氧气、水蒸气，氧气会与镁反应生成氧化镁，同时氮化镁极易与水反应，则气体需先通过亚硫酸铁溶液除去氧气，同时需用D装置作安全瓶防止倒吸，再通过浓硫酸除水蒸气，进而氮气与镁在装置E中反应，同时为了防止空气中的水蒸气进入装置E，需要在E的右侧再链接一个装置C，则装置的连接顺序为：A→D→B→C→E→C，实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→f(g)，g(f)→b，c→d，e→h，i→d；（3）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，因此无法判断装置的气密性是否良好；（4）已知温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等，氧气能与镁反应，因此装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是除去氧气；（5）由于该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；（6）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则该气体为氢气，是反应剩余的镁与稀硫酸反应产生的，其物质的量为：，根据关系式Mg∼H2可知，样品中镁的物质的量为，则样品中氮化镁的质量分数为：