2021年全国中考化学试题分类汇编：考点24 溶解度及溶解度曲线

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编：考点24 溶解度及溶解度曲线，共62页。

考点24 溶解度及溶解度曲线
1．（2021·柳州）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是( )
A．食用油 B．食盐
C．蔗糖 D．米醋
2. （2021·宿迁）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A. t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C. 加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D. 甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
3.(2021·赤峰)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A.甲和丙两种物质的溶解度相等
B.甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C.t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
4．（2021·广州）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （　　）

A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
5.（2021·徐州）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ ）

A.用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B.硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C.将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃ ,所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时,将硝酸钾、食盐的饱和溶液(两溶液的质量相等)分别降温到t1℃,得到的两种溶液中溶质的质量相等
6．（2021•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 ( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
7.（2021·贵港）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B.当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
8. （2021·铜仁）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A. KNO3溶解度大于KCl的溶解度
B. t1℃时KNO3溶解度是70
C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
9．（2021·黄冈）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 （　　）

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
10．(2021·呼伦贝尔、兴安盟)t1℃时，将 a、b 两种固体物质各 25g，分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图甲所示；升温到 t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）

A．图丙中曲线 N 表示 b 物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
D．可用降温结晶的方法从饱和 a 溶液中得到固体 a
11.（2021·株洲） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. 10 ℃时，甲的溶解度最大
B. 图中p点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C. 20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%
D. 50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
12．（2021•青海）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是 （　　）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
硝酸钾的溶解度
A
从60℃升温至80℃
变大
变大
不变
变大
B
从60℃降温至40℃
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体
不变
变大
变大
变大

13. （2021·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）

A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
14．（2021•深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 （　　）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等

15.（2021·广东） 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
16. （2021·河南）右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.30 ℃时，30g NaCl加入100g水中可得到饱和溶液
D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
17.（2021·威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A.t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B.t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C.将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D.甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
18．(2021·绥化)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 （　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
19．（2021·吉林）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 （　　）

A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
20.（2021·连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相同 D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
21．（2021·乐山）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 （ ）

A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
22.（2021·遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 （ ）

A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
23.（2021·泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）

A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B.t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D.在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
24.（2021·成都） 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1.结合图2,下列说法正确的是 （ ）

A.加入的KNO3质量为41. 6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100g KNO,饱和溶液中有KNO331. 6g
25.（2021·武威）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t2 °C时,将20g甲物质放入50g水中,刚好得到70g溶液
C.t3 °C时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D.将t2 °C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 °C ,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲
26.（2021·盐城）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是（ ）

A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
27.（2021·扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B. 20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C. P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D. 将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
28.（2021·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
C.t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 （填“>”、“<”或“=”）乙
29.（2021·杭州）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是 （ ）
A.20℃时氢氧化钙是难溶物质 B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C.20℃时氯酸钾是易溶物质 D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
30.（2021·凉山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是 （　　）

A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
31.（2021·恩施）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D. t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
32.（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是 （　　）

A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
33.（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （　　）

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
34.（2021·眉山）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A. 20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
B. 40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体
C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D. 用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液
35.（2021·重庆A）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
物质
溶解度/g
温度℃


0


10


20


30


40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KOH
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0

下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时,KNO3的溶解度_________(填“>”,“<”或“=”) Na2CO3的溶解度。
(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
②t2时刻溶液的温度为_________℃
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
36.（2021·东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于___________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__________________。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入__________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是___________________。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是____________（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有_______________。
A.氢氧化钠 B.碳酸钙 C.硝酸铵 D.氯化钠
37.（2021·南充）右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。

（1）P点的含义是________________。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________________（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是________________。
A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c C.析出晶体质量最多的是a
38.（2021·绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH



溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1~10
0.01~1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄淸石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
39.（2021·武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。

（4）下列有关说法正确的是_______（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C. 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D. 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
40.（2021·陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）80 ℃时，将249 gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。
（3）50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
41.（2021·广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t1℃时，甲物质的溶解度_______（填“>”“<”或“=”）丙物质的溶解度。
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_______（任写一种）。
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为_______。
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
42.（2021·常德）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
43.（2021·达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______________。
（2）t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____________________。
（4）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
44.（2021·天津）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。
a.面粉 b.硝酸钾 c.泥沙 d.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g;
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g;
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。

45. （2021·荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是______g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
46.（2021·随州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量______克。
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。
47.（2021•衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）P点的意义 　　。
（2）t2℃时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 　　。
（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 　　。
（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是 　　。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

48.（2021·怀化） 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

（1）P点的意义是__________________________________。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
49.（2021·包头）（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

①若a中含有少量b，可用_________________的方法提纯a。
②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______________________。
50．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　 。
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；。
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　 。
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　 。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　 。

51.（2021·云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

(1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
(2)若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
(3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50 ℃降温到20 ℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。
52.（2021·福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
53.（2021·长春） 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g。
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
54. （2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。
A．全民提高节约用水意识
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是______。
②t3°C时，A物质的溶解度是______。
③以下说法正确的是______。
A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
55.（2021·桂林）我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
（1）硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的　 　，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为　 　。家用净水器中的活性炭　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时物质A溶解度　 　（填“等于”、“大于”或“小于”）物质B溶解度。
②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用　 　（填“冷却”或“蒸发溶剂”）结晶法。
③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。

56.（2021·齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　 （写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　 　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　 　。

57.(2021·伊春)请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在 　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　　。
58.（2021·本溪） 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是____________________________________。
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是__________________________。
（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是_______________。
（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填序号）。
A．甲>丙 B．甲=丙 C．甲<丙
59.(2021·呼和浩特)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)A点含义_______________________________________________。
(2)将t2℃ 160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。
(3)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a% ,则a %的取值范围为_______。
(4)现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。
60.（2021·鄂尔多斯）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题。

(1)t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________。
(2)当温度为______℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__________________。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为_____________。
A.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法确定
61.（2021·临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
62．（2021·营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　 。
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g。
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　 　。
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定


63．（2021·黔东南州）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为 　 　g。
（2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 　 　（用“＜”、“＝”或“＞”连接）。
（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是 　 　（填序号）。
A．溶质质量分数：乙＞甲＝丙
B．溶液质量：丙＞乙＞甲
C．溶剂质量：无法确定

64．（2021·湘西州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系 　 　。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会____ 　（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会 　 　。
65．（2021·柳州）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2） 由上表可知， （填“KNO3”或“NaCl”）的溶解度受温度变化的影响较大。
（3）20℃时，先加入7.5g NaCl，再加入67.5g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为___________。
（4）30℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100g水，然后加入15.8g KNO3，须再加入KNO3的质量为____________________。
66.（2021·十堰）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）。
(2)在20℃时，将20 g的KNO3加入到50 g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1（填“>”“<”或“=”）w2。
(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是: 。
67.（2021·襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
337
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0

请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变B先增大后减小C先减小后增大D先不变后减小E先不变后增大
68.（2021·抚顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是________(填字母序号)。
A.溶解度：乙>甲>丙B.溶剂质量：丙>乙>甲C.溶液质量：乙>甲>丙D.溶质质量分数：乙>甲>丙



答案
考点24 溶解度及溶解度曲线
1．（2021·柳州）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是( )
A．食用油 B．食盐
C．蔗糖 D．米醋
【答案】A
2. （2021·宿迁）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A. t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C. 加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D. 甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
【答案】C
3.(2021·赤峰)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A.甲和丙两种物质的溶解度相等
B.甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C.t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
【答案】B
4．（2021·广州）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （　　）

A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
【答案】D
5.（2021·徐州）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ ）

A.用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B.硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C.将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃ ,所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时,将硝酸钾、食盐的饱和溶液(两溶液的质量相等)分别降温到t1℃,得到的两种溶液中溶质的质量相等
【答案】A
6．（2021•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 ( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
【答案】C
7.（2021·贵港）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B.当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D.t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
【答案】C
8. （2021·铜仁）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A. KNO3溶解度大于KCl的溶解度
B. t1℃时KNO3溶解度是70
C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
【答案】C
9．（2021·黄冈）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 （　　）

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【答案】B
10．(2021·呼伦贝尔、兴安盟)t1℃时，将 a、b 两种固体物质各 25g，分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图甲所示；升温到 t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）

A．图丙中曲线 N 表示 b 物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
D．可用降温结晶的方法从饱和 a 溶液中得到固体 a
【答案】B
11.（2021·株洲） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. 10 ℃时，甲的溶解度最大
B. 图中p点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C. 20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%
D. 50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
【答案】C
12．（2021•青海）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是 （　　）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
硝酸钾的溶解度
A
从60℃升温至80℃
变大
变大
不变
变大
B
从60℃降温至40℃
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体
不变
变大
变大
变大

【答案】C
13. （2021·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）

A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
14．（2021•深圳）有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 （　　）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【答案】D
15.（2021·广东） 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
【答案】C
16. （2021·河南）右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.30 ℃时，30g NaCl加入100g水中可得到饱和溶液
D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
【答案】B
17.（2021·威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A.t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B.t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C.将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D.甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
18．(2021·绥化)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 （　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
【答案】B
19．（2021·吉林）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是 （　　）

A．t1℃时，两种物质的溶解度相等
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
【答案】C
20.（2021·连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相同 D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【答案】A
21．（2021·乐山）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 （ ）

A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
【答案】C
22.（2021·遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 （ ）

A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】B
23.（2021·泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）

A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B.t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D.在t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
24.（2021·成都） 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1.结合图2,下列说法正确的是 （ ）

A.加入的KNO3质量为41. 6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100g KNO,饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
25.（2021·武威）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t2 °C时,将20g甲物质放入50g水中,刚好得到70g溶液
C.t3 °C时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D.将t2 °C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 °C ,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
26.（2021·盐城）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是（ ）

A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140g
C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
【答案】D
27.（2021·扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B. 20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C. P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D. 将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
【答案】BC
28.（2021·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
C.t2℃时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲 （填“>”、“<”或“=”）乙
【答案】C =
29.（2021·杭州）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是 （ ）
A.20℃时氢氧化钙是难溶物质 B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C.20℃时氯酸钾是易溶物质 D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】B
30.（2021·凉山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是 （　　）

A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
【答案】D
31.（2021·恩施）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D. t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
【答案】B
32.（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是 （　　）

A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
【答案】D
33.（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （　　）

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
【答案】D
34.（2021·眉山）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A. 20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
B. 40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体
C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D. 用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液
【答案】B
35.（2021·重庆A）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
物质
溶解度/g
温度℃


0


10


20


30


40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KOH
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0

下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时,KNO3的溶解度_________(填“>”,“<”或“=”) Na2CO3的溶解度。
(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
②t2时刻溶液的温度为_________℃
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【答案】(1)> (2)饱和 30 (3)A
36.（2021·东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于___________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__________________。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入__________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是___________________。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是____________（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有_______________。
A.氢氧化钠 B.碳酸钙 C.硝酸铵 D.氯化钠
【答案】（1）易溶 （2）先增大后减少
（3）1.8 有晶（固）体或有粉末析出
（4）A Na+、OH-、H2O（名称即可）
37.（2021·南充）右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。

（1）P点的含义是________________。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________________（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是________________。
A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c C.析出晶体质量最多的是a
【答案】（1）t1 °C时，a、c两物质的溶解度相等且为20g
（2） a
（3） 1:5
（4） BC
38.（2021·绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH



溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1~10
0.01~1
<0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄淸石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
【答案】（1）微溶 （2） （3）52.2%
39.（2021·武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。

（4）下列有关说法正确的是_______（填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C. 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D. 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
【答案】（1）45.8g （2）加溶剂（或加水或升温或加KNO3的不饱和溶液等合理即可）
（3）18.5g （4）ABD
40.（2021·陕西）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
（1）20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）80 ℃时，将249 gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。
（3）50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
【答案】(1)187.6 g 9：10或90：100 (2)60 ℃ (3)13 g
41.（2021·广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t1℃时，甲物质的溶解度_______（填“>”“<”或“=”）丙物质的溶解度。
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_______（任写一种）。
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为_______。
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。
【答案】 （1）= （2）升高温度（或增加溶质或恒温蒸发溶剂） （3）45g （4）乙＞甲＞丙
42.（2021·常德）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
【答案】（1）C （2）BCA（或B>C>A） （3）C （4）10
43.（2021·达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______________。
（2）t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____________________。
（4）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】（1）丙>甲>乙 (2)16.7% （3）降低温度 (4)BC
44.（2021·天津）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。
a.面粉 b.硝酸钾 c.泥沙 d.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g;
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g;
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。

【答案】(1) b (2)①36g ②68 ③2
45. （2021·荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是______g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
【答案】 (1) 55.2
（2）碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和结晶析出
(3) 降温结晶 (4) ABD
46.（2021·随州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量______克。
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。
【答案】（1） t3 （2） 60 （3） 甲=乙＞丙
47.（2021•衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）P点的意义 　　。
（2）t2℃时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 　　。
（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 　　。
（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是 　　。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

【答案】（1）在t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等，都是20g
（2）C （3）B＞A＞C （4）降温结晶
48.（2021·怀化） 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：

（1）P点的意义是__________________________________。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
【答案】(1) t1℃时，A、C的溶解度相等 (2) C (3) 75 饱和 (4) B>A>C (5) 降温结晶
49.（2021·包头）（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

①若a中含有少量b，可用_________________的方法提纯a。
②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______________________。
【答案】（2）①降温结晶（或冷却热饱和溶液） ②c>b>a
50．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　 。
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；。
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　 。
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　 。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　 。

【答案】（1）丙＞乙＞甲 （2）饱和 （3）加入甲物质或蒸发溶剂 （4）25g （5）降温结晶
51.（2021·云南）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

(1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。
(2)若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。
(3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50 ℃降温到20 ℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。
【答案】(1)C (2)降温结晶 (3)C>B＞A
52.（2021·福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
【答案】(1)蒸发结晶 (2) ①150 ②海水中氯化钠浓度低，浪费燃料
(3)3.8 没有 20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解
53.（2021·长春） 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.5
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g。
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】 （1） 35.8 （2）KNO3 （3）BCD
54. （2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。
A．全民提高节约用水意识
B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C．抑制水中所有动植物的生长
D．对污染的水体作处理使之符合排放标准
（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是______。
②t3°C时，A物质的溶解度是______。
③以下说法正确的是______。
A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
【答案】（1）ABD （2）煮沸 （3）① C ②50g ③CD
55.（2021·桂林）我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
（1）硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的　 　，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为　 　。家用净水器中的活性炭　 　（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时物质A溶解度　 　（填“等于”、“大于”或“小于”）物质B溶解度。
②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用　 　（填“冷却”或“蒸发溶剂”）结晶法。
③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。

【答案】（1）肥皂水 软水 不能 （2）①等于 ②蒸发溶剂 ③33.3%
56.（2021·齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 　 （写出最简整数比）。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　 　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 　 　。

【答案】（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）1：5 （3）降温结晶 （4）丙＞乙＞甲
57.(2021·伊春)请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在 　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 　　g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 　　。
【答案】（1）t1 （2）62.5 （3）蒸发结晶 （4）乙＞甲＞丙
58.（2021·本溪） 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是____________________________________。
（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是__________________________。
（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是_______________。
（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填序号）。
A．甲>丙 B．甲=丙 C．甲<丙
【答案】 （1）t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等 （2）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶法）
（3）220g （4）C
59.(2021·呼和浩特)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)A点含义_______________________________________________。
(2)将t2℃ 160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。
(3)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a% ,则a %的取值范围为_______。
(4)现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。
【答案】（1）在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g （2）25 （3）0＜a≤37.5%
（4）＞
60.（2021·鄂尔多斯）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题。

(1)t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________。
(2)当温度为______℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__________________。
(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为_____________。
A.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法确定
【答案】（1）丙<乙<甲(或丙、乙、甲) （2）t1 （3）丙 （4）D
61.（2021·临沂）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
【答案】 （1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g（合理即可） （2）1：3
（3）增加c（或蒸发溶剂） （4）a＞b＞c
62．（2021·营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　 。
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g。
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　 　。
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

【答案】（1）A （2）20℃～30℃ （3）4 （4）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 （5）D
63．（2021·黔东南州）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为 　 　g。
（2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 　 　（用“＜”、“＝”或“＞”连接）。
（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是 　 　（填序号）。
A．溶质质量分数：乙＞甲＝丙
B．溶液质量：丙＞乙＞甲
C．溶剂质量：无法确定

【答案】（1）40 （2）乙＞甲＝丙 （3）C
64．（2021·湘西州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系 　 　。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会____ 　（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会 　 　。
【答案】（1）A＝B＞C （2）减小 不变
65．（2021·柳州）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g。
（3） 由上表可知， （填“KNO3”或“NaCl”）的溶解度受温度变化的影响较大。
（3）20℃时，先加入7.5g NaCl，再加入67.5g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为___________。
（4）30℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100g水，然后加入15.8g KNO3，须再加入KNO3的质量为____________________。
【答案】（1）35.8 （2）KNO3 （3）10% （4）大于30g 即可
66.（2021·十堰）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）。
(2)在20℃时，将20 g的KNO3加入到50 g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1（填“>”“<”或“=”）w2。
(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是: 。
【答案】（1）乙
(2)65.8 g
（3）=
(4)降低温度
67.（2021·襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
337
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KC1
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0

请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变B先增大后减小C先减小后增大D先不变后减小E先不变后增大
【答案】（1）甲 （2）D （3）D
68.（2021·抚顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是________(填字母序号)。
A.溶解度：乙>甲>丙B.溶剂质量：丙>乙>甲C.溶液质量：乙>甲>丙D.溶质质量分数：乙>甲>丙
【答案】(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)丙 (3)80 (4)蒸发结晶 （5）BD