2021年全国中考化学试题分类汇编：考点26 酸和碱的化学性质、生石灰、指示剂

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编：考点26 酸和碱的化学性质、生石灰、指示剂，共34页。试卷主要包含了6的降雨称为酸雨，2的性质等内容，欢迎下载使用。

考点26 酸和碱的化学性质、生石灰、指示剂
1.（2021·泰安）下列说法正确的是 （ ）
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A. ①③⑦ B.①②⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
2.（2021·连云港）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是 （ ）
A.步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C.步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
3.（2021·泸州） 同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是 （ ）
A. 实验验证了KOH的碱性 B.实验中酚酞分子没有任何变化
C.红色扩散说明了分子在运动 D.实验中发生了化学变化
4.（2021·安徽）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）




A.研磨花瓣
B.浸取色素
C.取用白醋
D.检验白醋
5.（2021·邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ）
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量
6.（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是 （ ）
A.碱一定含有 H 元素 B.可使酚酞变红的都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀
7.（2021·天津）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是 （ ）
A. 铁钉 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸
8.（2021·黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）

A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应
9.（2021·永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是 （ ）
A. NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2
10.（2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 （ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
11.（2021·云南）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变 （ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
12．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是 （　　）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

13.（2021·广东）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 （ ）
A. B. C. D.
14.（2021·台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 （　 　）
15. （2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 （ ）
A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
16.（2021·北京） 下列物质能除铁锈的是 （ ）
A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水
17．（2021·广州）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（　　）
A．B．C．D．
18. （2021·抚顺）下列对化学问题的解释正确的是（）
A. 氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子体积会变大
B. 镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光
C. 小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应
D. 氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素
19．（2021·黄冈）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B．样品中钙元素的质量分数可能为75%
C．样品中钙元素的质量一定为2g
D．产生二氧化碳的质量一定为2.2g
20．（2021•衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　 　。
（2）沉淀B的化学式是　　 。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　　 。
21．（2021·黔东南州节选）化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分[Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 　 　。
22．（2021·广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　 　（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　 　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 　 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 　 　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
23. （2021·铜仁）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别
①
②
③
④
H2SO4质量分数
20%
98%
20%
98%
反应条件
常温
常温
加热
加热
反应现象
无现象
无现象
无现象
溶液变蓝，有气泡产生
上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是______（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识__________________。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式______________________、_______________________、____________________________________
（3）
24.（2021·枣庄）初中化学常见的四种物质：①浓盐酸 ②纯碱 ③烧碱 ④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）化学式为 NaOH的是____________。
（2）主要成分属于盐的是__________。
（3）能与水发生化合反应的是______。
（4）可用作除锈剂的是______。
25. （2021·陕西）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_________________。

（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
26.（2021·宁夏）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。
（1）在净化水的过程中常用来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（C1O2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为。
（2）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入。

“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。
实验室：取适量“除垢剂”于试管中，向其中加入。

根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有（写一条）。
27. （2021·临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是_____________。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生反应的化学方程式是____________，溶液有颜色变化的是__________（填序号），E试管中观察到的现象是______。
28. （2021·潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是_________________________________________。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______________________________。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______________________________________。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
29.（2021·海南）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：

（1）仪器a的名称为 。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1:1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。 。
30.（2021·北京）用下图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
31.（2021·长春） 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应。
（3）实验三发生反应的化学方程式为______。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH
猜想二：溶质为NaOH和______
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
32.（2021·台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　 　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　 　（填序号）。
A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　　 。
33.（2021·吉林）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变 　 　色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式 为 　 　
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　 　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　 　完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加 　 　溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。

【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
34.（2021·武威）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
________________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______________。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______________现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

35.（2021·长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动，
【实验内容与分析】
实验一∶按右图所示完成实验。

实验二∶往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三∶往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四∶往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变________色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因________________________________________
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）_______________（用化学式表示）
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为___克。
（可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5）
【应用与拓展】
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_________________________________
_____________________________________________________________________
36.（2021·菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成则A物质是________。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三：________________
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是________。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是________________________________________。
37.（2021·达州）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因____________________________（用化学方程式表示）。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
______________
猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是____________________________。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有______________（填离子符号）。
【反思与拓展】
（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_______种情况（不考虑CO2和H2CO3作溶质）。
38.（2021·连云港）过氧乙酸（CH3 COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是________________（填字母）。
a.属于有机物 b.H、O原子个数比为2:1 c.碳元素的质量分数最大
（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：_____________。
（3）制备。实验室中用题37图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：

①浓硫酸的作用是________________。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用________________对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外， NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题37图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为________________。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为________________。
（4）①H2 ②
39.（2021·抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
40.（2021·黄冈）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铜
钠
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Na
Ca
O
C
H
（1）常用作冶炼金属的还原剂是 　　（任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是 　　（写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 　　。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为 　　。
②下列推断正确的是 　　（填序号）。
a.甲只能为H2O或CO2
b.乙可以为氧化物或碱、盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应

41.（2021·黄冈）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）










答案
考点26 酸和碱的化学性质、生石灰、指示剂
1.（2021·泰安）下列说法正确的是 （ ）
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
B. ①③⑦ B.①②⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
【答案】D
2.（2021·连云港）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是 （ ）
A.步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C.步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
【答案】D
3.（2021·泸州） 同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是 （ ）
A. 实验验证了KOH的碱性 B.实验中酚酞分子没有任何变化
C.红色扩散说明了分子在运动 D.实验中发生了化学变化
【答案】D
4.（2021·安徽）某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）




A.研磨花瓣
B.浸取色素
C.取用白醋
D.检验白醋
【答案】D
5.（2021·邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ）
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
6.（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是 （ ）
A.碱一定含有 H 元素 B.可使酚酞变红的都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
7.（2021·天津）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是 （ ）
A. 铁钉 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸
【答案】B
8.（2021·黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）

A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应
【答案】D
9.（2021·永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是 （ ）
A. NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2
【答案】C
10.（2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 （ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
【答案】C
11.（2021·云南）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变 （ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【答案】B
12．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是 （　　）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
13.（2021·广东）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】A
14.（2021·台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 （　 　）

【答案】C
15. （2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 （ ）
A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
16.（2021·北京） 下列物质能除铁锈的是 （ ）
A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水
【答案】A
17．（2021·广州）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（　　）
A．B．C．D．
【答案】B
18. （2021·抚顺）下列对化学问题的解释正确的是（）
A. 氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子体积会变大
B. 镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光
C. 小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应
D. 氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素
【答案】B
19．（2021·黄冈）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质
B．样品中钙元素的质量分数可能为75%
C．样品中钙元素的质量一定为2g
D．产生二氧化碳的质量一定为2.2g
【答案】C
20．（2021•衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是　 　。
（2）沉淀B的化学式是　　 。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由　　 。
【答案】（1）过滤 （2）CaCO3 \
（3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验（其他合理答案也可）
21．（2021·黔东南州节选）化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分[Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 　 　。
【答案】（3）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
22．（2021·广州）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 　 　（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①　 　，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 　 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 　 　g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （2）
（3）有气泡产生 碳酸钠 （4）2000
23. （2021·铜仁）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别
①
②
③
④
H2SO4质量分数
20%
98%
20%
98%
反应条件
常温
常温
加热
加热
反应现象
无现象
无现象
无现象
溶液变蓝，有气泡产生
上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是______（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识__________________。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式______________________、_______________________、____________________________________
【答案】（1）SO2 铜能与浓硫酸在加热的条件下反应 （2）50mL
（3）
24.（2021·枣庄）初中化学常见的四种物质：①浓盐酸 ②纯碱 ③烧碱 ④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）化学式为 NaOH的是____________。
（2）主要成分属于盐的是__________。
（3）能与水发生化合反应的是______。
（4）可用作除锈剂的是______。
【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）①
25. （2021·陕西）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_________________。

（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
【答案】 (1) (2) Ca（OH）2或Ba（OH）2 (3)②③
26.（2021·宁夏）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。
（1）在净化水的过程中常用来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（C1O2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为。
（2）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入。

“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。
实验室：取适量“除垢剂”于试管中，向其中加入。

根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有（写一条）。
【答案】（1）活性炭 +4（2）紫色石蕊溶液溶液变红镁产生气泡不能与碱性物质混合（或不能滴到大理石地板上）合理即可
27. （2021·临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是_____________。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生反应的化学方程式是____________，溶液有颜色变化的是__________（填序号），E试管中观察到的现象是______。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）ACD有白色沉淀生成
28. （2021·潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是_________________________________________。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______________________________。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______________________________________。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】（1） 偏大 （2） 溶液变红 （3） Fe2+ ② （4） Na+、 （5） （6） H+
29.（2021·海南）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：

（1）仪器a的名称为 。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1:1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。 。
【答案】（1）烧杯 （2）过滤（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。
30.（2021·北京）用下图装置研究酸、碱的性质。

（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
【答案】（1） 澄清石灰水变浑浊 （2）2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
31.（2021·长春） 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应。
（3）实验三发生反应的化学方程式为______。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH
猜想二：溶质为NaOH和______
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3）
（4）碱性 【猜想与假设】Na2CO3 【实验探究】无明显现象 【反思与评价】稀硫酸
32.（2021·台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　 　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　 　（填序号）。
A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　　 。
【答案】（1）氢氧化铜 （2）D （3）不能，因为仅用硫酸铜质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸铜或者氢氧化钠溶液浓度过大所示
33.（2021·吉林）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变 　 　色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式 为 　 　
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　 　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　 　完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加 　 　溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。

【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】【验证实验】红 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【探究实验】Ⅰ.酚酞 氢氧化钙 Ⅱ.氯化钡
【拓展延伸】50mL水
34.（2021·武威）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
________________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______________。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______________现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（2）2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2↓ + Na2 SO4
（3）红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）①气球膨胀 ②有气泡产生
35.（2021·长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动，
【实验内容与分析】
实验一∶按右图所示完成实验。

实验二∶往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三∶往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四∶往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变________色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因________________________________________
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）_______________（用化学式表示）
（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为___克。
（可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5）
【应用与拓展】
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_________________________________
_____________________________________________________________________
【答案】（1）红
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液由无色变为黄色，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，有气泡产生
（3）NaCl;NaCl与HCl （4）2.2
（5）在混有CuO的Cu粉中加入足量稀盐酸过滤，洗涤干燥获得纯净的Cu
（6）①Ca（OH）2呈碱性 ②Ca（OH）2可以与稀盐酸发生中和反应
36.（2021·菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成则A物质是________。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、硫酸
猜想三：________________
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是________。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是________________________________________。
【答案】（1）CuO（或氧化铜）（2）稀硫酸 Y
（3）【作出猜想】硫酸钠、氢氧化钠
【实验验证】紫色石蕊溶液
【质疑反思】若①号试管中硫酸有剩余，在稀硫酸和硫酸铜存在的条件下，氢氧化钠会先与②试管中的硫酸先反应，在氢氧化钠少量的情况下可能不会产生氢氧化铜
37.（2021·达州）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因____________________________（用化学方程式表示）。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
______________
猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是____________________________。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有______________（填离子符号）。
【反思与拓展】
（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_______种情况（不考虑CO2和H2CO3作溶质）。
【答案】【猜想与假设】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【设计并进行实验】产生白色沉淀
【分析讨论】当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，也无明显现象
【得出结论】Ⅱ Na+ 、Cl-、Ca2+、H+
【反思与拓展】 4
38.（2021·连云港）过氧乙酸（CH3 COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是________________（填字母）。
a.属于有机物 b.H、O原子个数比为2:1 c.碳元素的质量分数最大
（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：_____________。
（3）制备。实验室中用题37图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：

①浓硫酸的作用是________________。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用________________对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外， NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题37图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为________________。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为________________。
【答案】（1）a （ 2）
（3）①加快反应速率（或作催化剂、催化作用） ②40℃热水
（4）①H2 ②
39.（2021·抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】【实验一】放热 【实验二】B
【实验三】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
(3)AC
(4)BaSO4有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰
40.（2021·黄冈）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铜
钠
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Na
Ca
O
C
H
（1）常用作冶炼金属的还原剂是 　　（任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是 　　（写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 　　。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为 　　。
②下列推断正确的是 　　（填序号）。
a.甲只能为H2O或CO2
b.乙可以为氧化物或碱、盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应

【答案】（1）CO或C或H2 （2）CH3COOH
（3）CaCO3CaO+CO2↑ （4）①2Cu+O22CuO ②bd
41.（2021·黄冈）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20%×20g x
＝ x＝4.9g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。