高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究第1课时课堂检测

第1课时　物质的量浓度

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。

1．将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为

0.1 mol·L－1。(　　)

提示：×。1 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，所以溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L－1。

2．100 mL 0.1 mol·L－1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol·L－1。(　　)

提示：×。剩余溶液中NO的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。

3．将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为

1 mol·L－1。(　　)

提示：×。CaCO3是难溶物，10 g CaCO3粉末不能全溶于水。

4．配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。(　　)

提示：×。若液面超过刻度线，只能倒掉重配。

5．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)

提示：√。

二、选择题(本题包括6小题，每题3分，共18分)。

·题组1　物质的量浓度及其计算

1．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是(　　)

A．1 L水中含有1 mol H2SO4

B．1 L溶液中含1 mol H＋

C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液

D．指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4

【解析】选D。根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错误，应是1 L 溶液；B选项错，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项错，98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1；D选项正确，因H2SO4的相对分子质量为98，故98 g H2SO4就是1 mol。

2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A.配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL 水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

【解析】选C。A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol·L－1；B错，由“BaCl2

0.2 mol·L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1；D错，溶液的体积减少一半，溶质的物质的量也减少一半其物质的量浓度保持不变。

3．(金榜原创题)配制250 mL 0.2 mol·L－1的KNO3溶液，需量取4 mol·L－1 KNO3溶液的体积为(　　)

A．125 mL    B．12.5 mL    C．50 mL    D．75 mL

【解析】选B。根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得0.2 mol·L－1×250 mL×

10－3 L·mL－1＝4 mol·L－1×V(KNO3)，解得V(KNO3)＝1.25×10－2 L＝12.5 mL。

·题组2　配制一定物质的量浓度的溶液

4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)

A．干燥的

B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的

D．以上三项均要求的

【解析】选B。容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。

5．(2021·南通高一检测)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用到的仪器是(　　)

【解析】选C。实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。

6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有(　　)

A.①⑤⑥    B．②④⑦    C．①⑥⑦    D．⑤⑥⑦

【解析】选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。

三、非选择题(本题包括1小题，共7分)。

7．(新视角)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

【解析】由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝

0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝

0.5 mol·L－1

(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol

m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g

(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol

c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1

(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol

由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。

答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2

一、选择题(共16题，每小题3分，共48分)。

1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×

10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)

A．物质的量     B．摩尔质量

C．质量分数　    D．物质的量浓度

【解析】选D。根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。

2．(2021·银川高一检测)关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　)

A．溶液中含有1 mol·L－1 K2SO4分子

B．1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液

C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1

D．溶液中含2 mol K＋

【解析】选C。溶液中含有1 mol·L－1 K2SO4溶质，不是分子，故A错误；1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L－1，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，故B错误；硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，

1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，故C正确；1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误。

3．300 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)

A．1∶3　    B．2∶3    C．2∶1　    D．2∶9

【解析】选D。0.2 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，两者之比为2∶9。

4．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　)

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)

D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

【解析】选C。“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多质量越大，冰密度越大，故A错误；NaCl是由离子构成的，不存在NaCl分子，故B错误；假设有1 L海水，质量为900 g，物质的量是50 mol，个数比：“盐泡”∶H2O＝2×10－6∶1，则氯化钠的物质的量是1×10－4 mol，海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L－1，故C正确；若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故D错误。

5．(新视角)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)

【解析】选D。实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有

480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。

6．(2021·眉山高一检测)配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出超过的那一部分

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

【解析】选C。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；用胶头滴管吸出的那一部分溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓度偏小，故B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致V偏小，所得溶液浓度偏大，故C正确；倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再补水至刻度线，溶液体积V偏大，所得溶液浓度偏小，故D错误。

7．(2021·漯河高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

【解析】选D。标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，即在1 L的溶液中含

0.1 mol CaCl2，将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，则所得浓度不是0.1 mol·L－1，故A错误；在CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量之比为1∶2，则浓度之比也为1∶2，故Ca2＋的浓度为0.1 mol·L－1，而Cl－的浓度应为0.2 mol·L－1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；溶液中Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl－的浓度应为0.1 mol·L－1，故D正确。

8．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

A．950 mL，96.0 g      B．500 mL，80.0 g

C．1 000 mL，80.0 g     D．1 000 mL，76.0 g

【解析】选C。需要950 mL溶液，应用1 000 mL容量瓶配制，故m(NaOH)＝

2 mol·L－1 ×1 L×40 g·mol－1＝80 g。

9．(2021·贵阳高一检测)下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线

B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容

C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

D．称量25.0 g胆矾配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘

【解析】选B。配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A错误；NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B正确；配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C错误；25.0 g胆矾中含有硫酸铜的物质的量为0.1 mol，当配制的溶液体积为1 000 mL时，溶液的浓度为0.1 mol·L－1，使用天平称量物质原则是左物右码，称量25.0 g胆矾，由于不使用游码，砝码错放在左盘对称量的物质的质量无影响，对配制溶液的浓度无影响，D错误。

10.(2021·南通高一检测)实验室用H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列说法正确的是(　　)

A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9 g

B．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解

C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响

D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体

【解析】选C。100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1 L×

0.1 mol·L－1＝0.01 mol, H2C2O4·2H2O的质量为0.01 mol×126 g·mol－1＝1.26 g，则需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3 g，故A错误；H2C2O4·2H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀释，故B错误；配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作中要向容量瓶中加水，则容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响，故C正确；定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸取超过部分液体，吸出的液体中会含有少量溶质，会导致溶液浓度偏低，故D错误。

11．在无土栽培时，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为(　　)

A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol

B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol

C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol

D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

【解析】选D。该营养液中NH、Cl－、K＋、SO的物质的量分别是0.5 mol、0.66 mol、0.64 mol、0.24 mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。

12．(2021·宿迁高一检测)用98%的浓H2SO4(密度：1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL 量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　)

A．②⑥③⑦⑤    B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥    D．②⑤⑦⑥

【解析】选A。浓溶液配制稀溶液的过程：①计算所需浓溶液体积：5.4 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。

13.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)

A．2　 　　B．3　 　　C．4　 　　D．5

【解析】选C。在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L－1×1 L＝

0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。

14．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)

A．0.1(b－2a) mol·L－1　 B．10(b－2a) mol·L－1

C．10(2a－b) mol·L－1     D．4(b－2a) mol·L－1

【解析】选D。250 mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SO)＝a mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝

b mol，根据电荷守恒，n(K＋)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝＝4(b－2a) mol·L－1。

15．将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na＋)＝1 mol·L－1。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为(　　)

A．5.85 g　　　B．7.78 g　　　C．6.72 g　　　D．6 g

【解析】选A。加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒：n(NaCl)＝n(Na＋)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，则m(NaCl)＝58.5 g·mol－1×0.1 mol＝5.85 g，故选A。

16．T ℃时，NaCl的溶解度为a g/(100 g 水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液

V mL，测得其密度为ρ g·cm－3，则下列表达式正确的是(　　)

A．w(NaCl)＝%

B．n(NaCl)＝ mol

C．c(NaCl)＝ mol·L－1

D．n(NaCl)＝ mol

【解析】选D。该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCl)＝×100%＝%，A项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为ρ g·cm－3×V mL＝ρV g，溶液中氯化钠的质量分数为%，则溶液中n(NaCl)＝%÷

58.5 g·mol－1＝ mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度c(NaCl)＝ mol÷(V×10－3 L)＝

 mol·L－1，C项错误。

二 、非选择题(本题包括2小题，共22分)。

17．(11分)实验室需要450 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________________________。

(2)本实验应称取NaOH的质量为________g。

(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需____________。

(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________________。

A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时观察液面仰视

【解析】(1)配制450 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，操作顺序为：称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容—摇匀—静置—装瓶贴标签，所以操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。

(2)配制450 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，所以应该按照500 mL计算，则m(NaOH)＝0.4 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝8.0 g。

(3)一定物质的量浓度溶液的配制需要的仪器有：托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、药匙。

(4) A．溶解氢氧化钠固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高。B. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液的体积增大，配制的溶液物质的量浓度偏小。C. 容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制无影响。D. 定容时观察液面仰视，会导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，使得溶液的体积增大，溶液的物质的量浓度偏小。

答案：(1)①②④③⑤　(2)8.0

(3)500 mL容量瓶、药匙　(4)A

18．(11分)(金榜原创题)2020年 3月11日，世界卫生组织表示，新冠肺炎疫情的爆发已经构成一次全球性“大流行”。“84”消毒液能有效杀灭新冠肺炎病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为______mol·L－1。

(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加水稀释至溶液体积为1 000 mL，稀释后的溶液中c(Na＋)＝__________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

【解析】(1)c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝1 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.4 mol·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.4 mol·L－1。

(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。

答案：(1)4.0　(2)0.4　(3)C

(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)

　标注下列划线元素的化合价

(1)CH4：－4　　(2)HF：－1

(3)AlCl3：＋3    (4)SiO2：＋4

(5)P2O5：＋5    (6)H3PO4：＋5

(7)NaHS：－2    (8)NH4Cl：－3