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    福建省漳州市2020届高三第二次高考适应性测试化学试题含答案

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    这是一份福建省漳州市2020届高三第二次高考适应性测试化学试题含答案,共14页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    www.ks5u.com漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题 化学部分本试卷分第I(选择题)和第II(非选择题)两部分。共16300分,请考生把答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Al27  Fe56I(选择题:共126)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A.“司南之杓(),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O4B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅8.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NAB.在标准状况下,9.2 g NO2含有的分子数为0.2NAC.常温下,56 g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为3NAD.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒,1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA9.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是A.ab都属于芳香烃B.ac分子中所有碳原子均处于同一平面上.C.在一定条件abc均能与氢气发生加成反应D.bc均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:2LaCl36NH4HCO3La2(CO3)3↓+6NH4Cl3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:FABDECB.Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2OCaOCa(OH)2NH3C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液,其作用为吸收挥发的HCl,同时生成CO2D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH311.短周期主族元素abcd的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为mnpqxyz是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25时,0.01 mol·L1 w溶液pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小:a<b<c<dB.氢化物的稳定性:b<dC.y中阴阳离子个数比为12D.等物质的量yw溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液12.我国历史悠久,有灿烂的青铜文明,出土大量的青铜器。研究青铜器(CuSn)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是A.青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化B.正极发生的电极反应为O24e2H2O4OHC.环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu23OHClCu2(OH)3ClD.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L13.25时,向10mL浓度为0.1 mol·L1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1HCl溶液,溶液的AG[AGlg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.a=-8,则Kb(XOH)105B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X)c(XOH)c(Cl)D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小II(非选择题:共174)三、非选择题:共174分。第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。()必考题:共129分。26.(15)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NOCl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl已知:亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.59、沸点为-5.5,气态呈黄色,液态时呈红褐色,易与水反应。请回答下列问题:(1)装置A中仪器a的名称是           (2)实验开始时,应先打开K2,再打开           (填“K1”或“K3),通入一段时间气体,其目的是                                                       (3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用是                                            (4)装置C中应选用的试剂为           (填试剂名称)(5)装置F的作用是                                                       (6)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示,吸收塔中发生的反应为:NOS2O42H2O——N2HSO3(未配平)①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为           ②阴极的电极反应式为                                            (7)NOClH2O反应生成HNO2HCl。请设计实验证明HNO2是弱酸:              27.(14)三氧化二镍(NiO3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4),再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示:己知:①NiR2(aq)Ni2(aq)2R(aq)(R为有机物配位体,K1.6>1014)Ksp[Fe(OH)3]2.16×1039Ksp[Ni(OH)2]2×1015Ka1(H2C2O4)5.6×102Ka2(H2C2O4)5.4×105④“脱络”过程中,R与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基),·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:i.Fe2H2O2Fe3OH·OHii.R·OHOH·Riii.H2O22·OHO2↑+2H2O请回答下列问题:(1)中间产物·OH的电子式是           (2)“沉铁”时,若溶液中c(Ni2)0.01 mol·L1,加入碳酸钠调溶液的pH     (假设溶液体积不变,1g60.8)使Fe3恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×105 mol·L1),此时       (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25pH3的草酸溶液中           (保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀,其离子方程式是                                                    (4)加入Fe2H2O2能够实现“脱络”的原因是                                    (5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClONi(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式:                                   28.(14)COCO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为21CO2CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水,所得溶液中2c(CO32)c(HCO3)       c(Na)(填“>”“<”或“=”)(2)已知:2CO(g)O2(g)2CO2(g)  H=-566.0 kJ·mol1键能E(OO)499.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)CO2(g)O(g)的△H           kJ·mol1②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)c(CO2)·c(O),则此时反应           (填“向左”或“向右”)进行。(3)己知:反应CO2(g)CO(g)O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图2①分析图1,求2minv(CO2)           ②分析图21500时反应达平衡,此时容器体积为1 L,则反应的平衡常数K      (计算结果保留1位小数)(4)为探究不同催化剂对COH2合成CH3OH的选择性效果,某实验室控制COH2的初始投料比为13进行实验,得到如下数据:①由表1可知,该反应的最佳催化剂为           (填编号)2abcd四点是该温度下CO的平衡转化率的是           ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有           A.使用催化剂CuOZnOZrO2     B.适当降低反应温度C.增大COH2的初始投料比      D.恒容下,再充入a mol CO3a mol H2()选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35.(15)[化学——选修3:物质结构与性质]氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料,最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。制取原理为:Al2O33CN22AlN3CO回答下列问题:(1)氮化铝的晶体类型为             。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是                (2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是       ,未成对电子数为        (3)等电子体具有相似的结构。CON2互为等电子体,CO分子中σ键与π键数目,之比为             (4)Cu2处于[Cu(NH3)4]2的中心,若将配离子[Cu(NH3)4]2中的2NH3换为CN,则有2种结构,则Cu2是否为sp3杂化             (填“是”或“否”)理由为              (5)AlN晶体结构如图所示,1Al原子周围距离最近的Al原子数为             个;若晶胞结构的高为a nm,底边长为b nmNA表示阿伏伽德罗常数的值,则其密度为       g·cm3(列出计算式)36.(15)[化学——选修5:有机化学基础]高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下(AI)均为有机物)回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为                           F的官能团名称为          (2)反应②的类型是           DE所需试剂、条件分别是                      (3)G的结构简式为           (4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2,且满足下列条件的W的结构共有             (不考虑立体异构)i.FeCl3溶液显紫色;     ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为22211的是       (写出结构简式)(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选,合成路线的表示方式为:AB目标产物。

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