第三单元 物质构成的奥秘-2022年《三步冲刺中考•化学》之第1步重课本·理考点·学案

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第三单元 物质构成的奥秘                     1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象2、知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用3、知道原子可以结合成分子，知道同一元素的原子和离子相互转化，认识氢、碳、氧、氮与人类关系密切的常见元素，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号4、知道元素的简单分类，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素，形成化学变化过程中元素不变的观念，说出几种常见元素的化合价，能用化学式表示某些常见物质组成5、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能认识物质的三态及其转化，能从组成上识别氧化物、纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，认识物质的多样性　构成物质的微粒(高频考点)1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。2．分子和原子分类分子原子定义构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子区别在化学变化中可以再分；同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同在化学变化中不能再分基本性质及其应用①原子、分子的质量和体积都很小，如1个水分子的质量约是3×10－26kg②原子、分子之间都有间隙，如物质的三态变化、热胀冷缩现象等③原子、分子总是在不断地运动着，如花香扑鼻、气体混合、品红溶解等；且温度越高，分子或原子运动越快(如湿衣服夏天干得更快等)④粒子间的作用力：a.引力——被紧压在一起的铅块很难被分开等；b.斥力——玻璃破碎无法复原，水、铁块很难被压缩等⑤都是构成物质的基本粒子⑥都能保持物质的化学性质联系从微观角度解释物质变化物理变化中分子的种类不变，只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；化学变化中分子的种类发生了变化，生成了新的分子　　3.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg为例) (3)原子和离子的区别(以Na、S为例) 原子离子阳离子阴离子结构示意图 稳定性不稳定相对稳定相对稳定构成微粒的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不带电正负　(4)常见的带电的原子团：OH－(氢氧根离子)，SO(硫酸根离子)，CO(碳酸根离子)，NO(硝酸根离子)，HCO(碳酸氢根离子)，NH(铵根离子)。 归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。　原子的结构(高频考点)1．原子的结构原子结构原子核外电子排布原子的原子核外电子最少排一层。最外层电子数最多不超过8个，第一层最多不超过2个，第二层最多不超过8个最外层电子数的应用金属原子一般小于4个，易失去电子，化学性质不稳定非金属原子一般大于4个，易得到电子，化学性质不稳定稀有气体原子为8个(He为2个除外)，不易得失电子，化学性质稳定结论最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似 特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。 2．相对原子质量(1)相对原子质量：国际上以一种碳原子(碳12)质量的____为标准，其他原子的质量与它__相比较所得的比__(符号为Ar)。(2)计算公式：原子的相对原子质量＝____。 特别提醒①相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，且通常将“1”省略不写。②相对原子质量虽然不是原子的真实质量，但与原子的真实质量成正比。③相对原子质量≈质子数＋中子数。 　元素(高频考点)1．元素(1)元素的定义：元素是__质子数__(即__核电荷数__)相同的一类原子的总称。(2)元素的涵义：①元素是宏观概念，只讲__种类__，不讲__个数__。②元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。③化学反应前后，元素的__种类__和__质量__保持不变。④不同种元素间最本质的区别是__质子数(或核电荷数)__不同。  特别提醒①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH。②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。 (3)元素的分类：元素可分为__金属__元素、__非金属__元素(包括稀有气体元素)。元素(4)元素的含量：①在地壳中，__氧元素__最多，其次为硅、铝、铁等元素。②在空气中，__氮元素__最多，其次是__氧元素__。③生物体细胞中，__氧元素__最多，其次是碳、氢、氮、钙元素。2．元素符号(1)书写原则：开头第一个字母要大写，第二个字母要小写。(2)表示意义(以铁为例)：Fe  特别提醒①只有部分元素符号可表示一种物质。②如果在元素符号前面加化学计量数，那么该符号只有微观意义。如2Fe只能表示两个铁原子。③离子符号不论其前面是否有化学计量数，只能表示微观意义，没有宏观意义。(3)符号周围数字的意义(以氧为例)3．元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中的规律①周期表中同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数依次增加，同一周期(除第一周期外)最外层电子数由1依次递增到8，但电子层数相同，即周期数＝电子层数；②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多；(5)元素周期表中单格的信息①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。②相关计算：a．核电荷数(质子数)＝核外电子数；b．相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的计算。 【考点一】物质的微观构成1.（2019常州中考）下列物质由分子构成的是A. 氢气 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金属镁2．（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是（　　）A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石3．（2019扬州中考）下列物质由分子构成的是（　　）A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气4．（2019泰州中考）下列物质由分子构成的是（　　）A．金 B．氨气 C．氯化镁 D．硫酸铜【考点二】原子结构及其示意图5．（2019苏州中考）下列说法正确的是（　　）A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等6.（2019常州中考）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.  B.  C.  D. 7.（2019南京中考）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　）A.  B.  C.  D. 8．（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：①上述示意图中，共包含　    　种元素。②A、B、C、E中属于阴离子的是　    　（填离子符号）。③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　    　（选填“得到”或“失去”）电子。④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　     　。9.（2019盐城中考节选）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收______（填化学式），放出O2，将______能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有______个电子。
10．（2019·常州）下列物质由分子构成的是           A．氢气              B．水银              C．氯化钠            D．金属镁 11．（2019·泰州）下列物质由分子构成的是（   ）  A.金           B.氨气        C.氯化镁      D.硫酸铜12．（2019·扬州）下列物质由分子构成的是（    ）A.金刚石          B.铁              C.氯化钠             D.氧气【答案】D【解析】金刚石是碳原子构成的单质；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；氧气是由氧分子构成的。13．（2019·南京）列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（   ）   14．（2019·苏州）下列物质由离子构成的是（    ）A.氦气       B.水           C.氯化钠      D.金刚石      15．（2019·苏州）下列说法正确的是（    ）A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子  C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大  D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等16．（2018·淮安）下列符号中，能表示2个氢离子的是（    ）A．H2    B．2H    C．2H+    D．H2+17．（2018·扬州）下列物质由分子组成的是A. 铁    B. 氯化钠    C. 水    D. 硝酸钾18．（2018•常州）下列叙述错误的是（ ）  A．用肥皂水检验自来水是否为硬水  B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙  C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢  D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线19.（2018·盐城）下列客现事实对应的微观解释正确的是（  ）A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小B.公园里闻到花的香味——分子不断运动C.电解水得到象气和氧气——水由氢分子和氧分子构成D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同20．（2018•常州）科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（  ）  A分子是由原子构成的  B．分子之间有间隙  C．分子是肉眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动21．（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A． B． C． D．22.（2018·泰州）下列物质由离子构成的是 A.二氧化碳       B.水             C.金刚石        D.氯化钠23．（2018•无锡）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（　　）A．质子数为10    B．是一种阳离子C．属于金属元素    D．已形成相对稳定的结构【考点三】元素10.（2019南京中考）“加碘盐”中的“碘”是指（　　）A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素11.（2019常州节选）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________。【考点四】元素周期表12.（2019连云港中考）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是19
C. 氟原子中质子数为9 D. 氟原子中核外电子数是1013．（2019泰州中考）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为85.47g C．铷原子的质子数等于中子数 D．铷元素的原子序数为37本题考查学生对元素周期表中的一个小格中信息的认识，学生应明确不同位置的数字14.（2019南京中考）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（　　）A. 元素符号为Fe B. 属于金属元素
C. 原子序数为26 D. 相对原子质量为15.（2019盐城中考）近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（　　）
A. 镧是金属元素 B. 元素符号是La
C. 中子数是57 D. 相对原子质量是16．（2018•常州）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指    (    )    A．单质    B．元素   C．原子    D．分子17.（2017·连云港）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（    ）A．硼为金属元素                 B．碳的原子序数是12.01C．铝是地壳中含量最高的元素     D．三种原子中质量最大的是铝18.（2017·南京）地壳中含量最多的元素是（    ）A．氧    B．硅    C．铝    D．钙19. (2017·盐城)硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（    ）A．分子    B．原子         C．元素        D.离子20．(2017·盐城)镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（    ）A．镆元素为金属元素            B. 镆的原子序数为115C．镆原子中的质子数为115      D. 镆原子的核外电子数为17321．（2017·苏州）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（    ）A.锌 Zn  B.硅 SI  C.氯 cl    D.贡 Hg22．（2017·扬州） “高钙牛奶”中的“钙”应理解为（    ）A.单质        B.原子           C.分子         D.元素23．（2017·常州）下列物质的组成元素相同的是（　　）A．干冰和冰        B．纯碱和烧碱C．金刚石和石墨    D．生石灰和熟石灰24. （2017·无锡）镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是A．镓的核电荷数是31    B. 镓原子核外电子数是31   C. 镓属于非金属元素    D. 镓的相对原子质量是69.72 25.（2017·南京）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。 （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________ ____________________________。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系：________________________。（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气，试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）