第五单元 化学方程式-2022年《三步冲刺中考•化学》之第1步重课本·理考点·学案

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第五单元 化学方程式                       熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；  理解化学方程式的含义。  掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。  掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。　质量守恒定律及其应用(高频考点)质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 化学反应实质参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 适用范围①适用于一切化学变化，一般不适用于物理变化；②质量守恒，不包括其他方面的守恒，如体积、分子数目等；③没有参加反应的物质质量和非反应生成物的质量不能计入“总和”中应用(常考点)①确定某物质的组成或化学式，配平化学方程式；②根据反应物(或生成物)的质量推算生成物(或反应物)的质量；③解释生活中的某些现象和某些实验现象 归纳总结化学反应中六不变：化学反应中可能变：元素的化合价、分子的数目。化学反应中一定变：微观—分子的种类；宏观—物质的种类。　质量守恒定律的验证实验方案反应原理4P＋5O22P2O5Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2Mg＋O22MgO反应物、生成物状态固体与气体反应，生成固体(白烟)固体与液体反应，生成物有气体固体与气体反应，生成固体体系状态密封敞口开放反应现象天平平衡天平不平衡天平不平衡解释原因无气体或烟外逸有气体外逸有气体参加反应(氧气)实验结论能验证质量守恒定律不能验证质量守恒定律  方法技巧一切化学变化都遵循质量守恒定律，因此任意一个化学方程式都可用于验证质量守恒定律，但对于有气体参加或有气体生成的化学反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，所得结论的正确与否与反应是否完全进行无关。 　化学方程式(高频考点)1．表示的意义 表示的意义示例(以S＋O2SO2为例)宏观反应物、生成物和反应条件反应物是S和O2，生成物为SO2，反应条件是点燃微观反应物和生成物的粒子参加反应的硫原子、氧分子和生成的二氧化硫分子的个数比为1∶1∶1质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫 特别提醒根据化学方程式无法获取反应快慢的信息。2．书写化学方程式的原则原则说明以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，式子左右两边之间用“——”连接遵循质量守恒定律，式子两边各元素原子的种类和数目必须相等配平，使“——”两边的各种原子的数目相等，再将“——”变为等号　　3.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写根据客观事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物(右)的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线H2O2——H2O＋O2配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律2H2O2——2H2O＋O2注注明化学反应发生的条件，把短线改为等号2H2O22H2O＋O2↑查①化学式；②配平；③条件；④“↑”或“↓”  特别提醒①“↑”和“↓”都只用于区分生成物不同于反应物的状态。若反应物中有气体，生成的气体不用标注“↑”符号；同样，在溶液中进行的反应，若反应物中有不溶性固体，反应生成的不溶性固体不用标注“↓”符号。②在标注反应条件时，燃烧的条件为“点燃”，电解的条件为“通电”，用酒精灯加热的反应条件为“加热(或△)”，用酒精喷灯加热的反应条件为“高温”。③配平化学方程式时，不能改变物质的化学式。　利用化学方程式进行计算(高频考点)1．解题依据：质量守恒定律，化学方程式中反应物、生成物各物质之间有固定的质量比(即相对分子质量与化学计量数乘积之比)。2．解题思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确写出反应的化学方程式，然后找出题中相关量与已知量和未知量间的关系。 特别提醒根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数(未知数不带单位)。 3．解题过程设→设未知数(本身含有单位)↓写→正确写出本题涉及反应的化学方程式(注意配平：配平错误影响计算结果)↓标→↓列→列出比例式：相对分子质量与化学计量数的乘积比等于实际质量比↓算→计算出未知数的数值(如果是间接未知数要转化为本题所需要结果)↓答→写出答案 特别提醒按中考说明的要求，计算过程分步骤给分，写计算过程时要全面、完整。 4．化学方程式计算的两种类型(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算另一反应物(或生成物)的质量。(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。 特别提醒代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量＝含有杂质物质的质量×质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。　质量守恒定律及其应用(利用质量守恒定律求未知物质的化学式，解读化学反应过程的微观示意图)例1.（2020江西）“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR(虚拟现实)设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下。下列结论正确的是(　　)A．甲的化学式为SiH4B．反应中乙和丁的分子个数比为1∶2C．丙是由离子构成D．丁中氯元素的化合价为+1价例2.（2020广州）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。其中X的化学式为(　　)A．H2O　　 B．H2　　C．O2　　D．CO2例3．（2020•盐城）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（　　）物质CH3OHO2H2OCO2X反应前质量/gm12.8000反应后质量/g0010.88.8nA．m＞n B．X中一定含有碳元素 C．无法判断X中是否含有氧元素 D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1 1．（2021•徐州）已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是（　　）A．该反应过程中放出热量 B．H2S中硫元素的化合价是﹣1 C．该反应体现O2的可燃性 D．大量X进入空气不会引起酸雨2．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化学式是（　　）A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）33．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）A．m的值为12.6   B．铁的氧化物中x：y＝3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g4．（2020•常州）石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O═CaCO3+2X↑，则X化学式为（　　）A．NO B．N2 C．CO2 D．NH35．（2019•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B．乙一定是反应的催化剂 C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1 D．甲、丁一定都是单质6．（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10下列叙述错误的是（　　）A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 方法技巧根据质量守恒定律确定物质的组成或化学式，首先要从元素不变的角度进行判断，再从不同元素原子的数目比的角度判断。解读化学反应微观示意图，首先剔除两边都有的分子，然后结合图例转化成化学方程式，或再根据图示进行分析、判断。 　化学方程式的书写及意义例1.（2019广西）根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是(　　)A．反应所需条件    B．生成物状态C．生成物的质量之比    D．氧气具有助燃性例2.（2019广东） 下列化学方程式书写正确的是(　　)A.AgCl(不溶于水)与铜：2AgCl＋Cu===CuCl2＋2Ag B.CuSO4溶液与稀HCl：CuSO4＋2HCl===CuCl2＋H2SO4 C.Ca(OH)2溶液通入过量CO2：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2 D.乙醇燃烧：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O1．（2021•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5 B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4K2MnO4+O2↑ D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O22．（2020•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）A．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑ B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2═2Cu（OH）2 C．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO23．（2019•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3 B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O24．2020年春节期间，新冠肺炎突然袭来，为了防控疫情，我们采取多种措施如：不聚集、少外出、勤洗手、勤通风、科学消毒等。常用的消毒剂有84消毒液、过氧乙酸、二氧化氯等。二氧化氯的化学式为ClO2，在常温下为黄绿色或橙黄色气体，使用二氧化氯对环境消毒时，通常使用二氧化氯的稀溶液。(1)二氧化氯中氯元素的化合价为___。(2)二氧化氯的制取方法之一是用NaClO2和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐，此反应的化学方程式为___。 方法技巧化学方程式的意义可从宏观和微观两个角度理解，也可从质和量两个角度理解。判断一个化学方程式是否正确，首先检查反应物和生成物的化学式是否正确，是否与事实相符，然后检查配平是否正确、反应条件的标注是否正确、气体符号和沉淀符号的使用是否规范。书写化学方程式，首先要正确书写反应物和生成物的化学式，然后正确配平，结合题意标注反应条件(正确标注“↑”或“↓”)，对于根据信息书写陌生反应的化学方程式，也按上述步骤进行，若无法配平在溶液中进行的反应，需考虑是否有水参加反应或生成。　根据化学方程式的计算　　　　　　　　　　　　　　　　　　    例1.（2018浙江）建造“南昌舰”的特种钢材料需用到富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20 g赤铁矿样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(杂质不溶于水，也不与酸反应)。(1)20 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为________g。(2)该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________(选填“属于”或“不属于”)富铁矿石。(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为________(写出计算过程)。 1．（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸　   　g（计算结果保留整数）。（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。   2．（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为　      　。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号①②③样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。     3．（2019•宿迁）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）m0.040.02试求：（1）m的数值　     　。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）            方法技巧中考对根据化学方程式计算的考查，一般较简单，只涉及一个化学反应，或涉及不纯物质(含杂质)的相关计算，重点是考查根据化学方程式计算的书写格式。