第八单元 金属和金属材料-2022年《三步冲刺中考•化学》之第1步重课本·理考点·学案

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第八单元 金属和金属材料


1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。



第1课时　金属材料　金属资源的利用和保护
　金属材料(高频考点)
1．金属材料包括纯金属和合金，日常生活中使用最多的金属材料是合金。
2．金属的物理性质
共性
①有金属光泽——金银饰品等；
②有良好的导电性——制电线、电缆；
③有良好的导热性——用作炊具；
④有良好的延展性——制作铝箔
特性
①颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；②状态：常温下，大多数金属呈固态，但汞呈液态；③不同的金属熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等都差别较大
　　3.合金
(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质。合金属于混合物。
(2)性能：由于合金的组成与其成分金属不同，所以性能上存在差异，一般合金与其成分金属相比，硬度较大，熔点较低，抗腐蚀能力较强。
(3)常见的合金：
①铁的合金有生铁和钢(它们的区别是含碳量不同)；
②铜的合金黄铜和青铜；
③钛合金熔点高，密度小，与人体有很好的“相容性”，可制成人造骨。

特别提醒
①合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素。②合金一定是混合物。③合金一定有金属特性。④金属氧化物是纯净物，不属于合金。⑤金属可以导电，但能导电的物质不一定是金属，能导电的单质不一定是金属单质，如石墨可以导电。
　金属的冶炼(高频考点)
1．金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在外，其他都以化合物形式存在。
2．常见的金属矿物：赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4)，铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)。
3．铁的冶炼
(1)一氧化碳还原氧化铁
①反应原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，实验中炼得的铁是纯净物。
②实验装置

③实验步骤：
实验开始时，先通一会儿CO，以排尽装置中的空气，再用酒精喷灯加热，防止加热一氧化碳和空气的混合物引起爆炸。
实验完毕时，先熄灭酒精喷灯，再继续通入CO至玻璃管冷却，防止还原出来的铁重新被氧化。(可记为“一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退”)
④实验现象：玻璃管内红色粉末逐渐变成黑色，试管内澄清石灰水变浑浊，导管内尾气燃烧产生蓝色火焰。
⑤尾气处理：一氧化碳有毒，是空气污染物之一，处理原则是利用一氧化碳的可燃性，使其燃烧转化为二氧化碳。

特别提醒
一氧化碳还原氧化铁实验的“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”即先通一氧化碳；“二点”即点燃酒精喷灯加热；“三灭”即实验完毕后，先熄灭酒精喷灯；“四停”即等到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧化碳；“五处理”即处理尾气，防止CO污染空气。
(2)工业炼铁
①原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
②设备：高炉。
③原料：铁矿石、焦炭(作用：一是产生热量，提高炉温，二是产生CO作还原剂)、石灰石、空气。
④产物：工业炼得的铁为生铁，属于混合物(实验室模拟工业炼铁炼得的铁为纯净物)。
　金属锈蚀及防护(高频考点)
1．铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)。
2．铁锈蚀条件的探究
实验

①

②

③
现象
　不生锈
　不生锈
　生锈
分析
实验①③说明铁生锈一定与氧气有关；实验②③说明铁生锈一定与水有关；实验①蒸馏水煮沸后再使用的原因是除去蒸馏水中溶解的氧气
结论
分析对比实验①②③可知，铁生锈的条件是铁与O2、H2O同时接触。
3.防止铁锈蚀的措施(即破坏铁生锈的条件)
(1)保持铁制品表面的洁净与干燥(隔水)。
(2)在铁制品表面涂保护膜，如涂油、刷油漆、电镀等(隔水、隔氧)。
(3)制成不锈钢(改变内部结构)。
4．保护金属资源的途径
(1)回收废旧金属。
(2)防止金属锈蚀。
(3)有计划、合理开采金属矿物。
(4)寻找金属替代品。
第2课时　金属的化学性质
　金属的化学性质(高频考点)
1．与氧气反应
(1)大多数金属都能与氧气反应：金属＋氧气―→金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同。
(2)铝在空气中容易与氧气反应：在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化(即铝制品不易锈蚀的原因)，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
(3)部分金属很难与氧气反应：“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应。
2．与酸溶液反应
反应
化学方程式
现象
铁与盐酸
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
有气泡产生，放热，固体逐渐减少。对于铁与盐酸反应时，溶液由无色变成__浅绿__色
铝与盐酸
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
镁与稀硫酸
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌与稀硫酸
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
通式
金属(位于氢前)＋酸→盐＋氢气
基本类型
属于置换反应
特别提醒
反应物之间的接触面积，会对反应速率产生影响，因此在探究金属与酸反应的剧烈程度时，一定要使所用金属的形状、大小相同。
3．与盐溶液反应
反应
化学方程式
现象及解释
①Fe与
CuSO4
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
②Cu与
AgNO3
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
铜的表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
③Al与
CuSO4
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
铝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
通式
金属(K、Ca、Na除外)＋盐(可溶)→新盐＋新金属
基本类型
属于置换反应
特别提醒
一种金属若能与两种盐溶液反应或一种盐溶液能与两种金属反应，则遵循“离得远的先反应”原则。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中时，Fe粉先置换出Ag，后置换出Cu。

　金属活动性顺序(高频考点)
1．常见金属的活动性顺序

2．金属活动性顺序的规律
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气。
(3)位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
3．置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(单质铁参加置换反应，生成物中铁显＋2价)。
特别提醒
K、Ca、Na的化学性质非常活泼，不能将其他金属直接从其盐溶液中置换出来。它们加入盐溶液中时，会先与溶液中的水反应生成碱。

以Fe为核心的物质网络图

①　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(或3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O　
或3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑)　
②3Fe＋2O2Fe3O4
③　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)　
④　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O)　
⑤　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　 (或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu等，合理即可)
⑥Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
⑦Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
⑧2Cu＋O22CuO
⑨　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　　(或H2＋CuOCu＋H2O　
　 或CO＋CuOCu＋CO2)　
⑩　CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　　(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)　


　金属材料(金属的物理性质及用途、合金)
例1【2018江苏】　下列块状金属显黄色的是(　　)
A．镁　　　B．铝　　　C．金　　　D．银
例2　【2019黑龙江】《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是(　　)
A熔点一般比其组成金属低
B抗腐蚀性一般比其组成金属强
C硬度一般比其组成金属大
D.耐磨性一般比其组成金属耐磨

1.（2019常州中考）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性
2.（2019盐城中考）下列金属中，熔点最低的是（　　）
A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
3．（2019淮安中考节选）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。

A．生产高铁车头的玻璃钢
B．制造高铁车身的镁铝合金
C．制造轨道枕木的聚氨酯材料
D．建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。
方法技巧
记住金属的物理共性的同时，对一些金属的物理特性也需了解。常温下，大多数金属是银白色(铜为紫红色，金为黄色)，大多数金属呈固态(汞为液态)。

　　金属的冶炼　　　　　　　　　　　
例3【2019南通】 人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
(1)某铁厂以焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等为原料炼铁，反应过程如下：

上述工艺流程中，步骤②、③发生反应的化学方程式分别为②________，③________。该实验中的石灰水的作用是________。
(2)实验室常用如图装置模拟炼铁反应：

实验开始时，须先________ ，再用________ ，这样做的目的是________。
(3)装置尾部气球的作用是________。


　1.（2018•常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是　　
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式　　。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是　　。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是　　。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是　　。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为　　。
2．（2017·镇江）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是　 　（选填序号）。
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是
　 　（选填序号）。
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：　 　，__________________________。
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为　 　。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为　____________。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②______________。
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，　 　。
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液,向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。
1.证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加　 　溶液，无现象。
2.用图2装置对固体进行热分解实验。
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
（1）装配好实验装置后，先要　 　。
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和　 　。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表：
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网/g
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=　 ；ω（Fe）%=　 。
②复杂的铁的氧化物化学式为　 　。

方法技巧
(1)金属资源很广泛，有两种存在形式：①很不活泼的金属如金、银，能以单质形式存在；②比较活泼的金属，以化合物形式存在。
(2)工业高炉炼生铁，杂质较多易断裂；高温冶炼铁矿石，一氧化碳还原剂；一氧化碳是毒气，应将尾气来处理。

　金属的锈蚀和防护
例4【2018广西】日常生活中防止铁生锈的方法有：刷油漆、涂油、电镀金属、制成合金等，其中“刷油漆”采用的防锈原理是(　　)
A．只隔绝水分 B．隔绝水和二氧化碳
C．隔绝水和氧气 D．只隔绝氧气
例5【2019江苏】“对比法”是一种常用的科学探究方法。以下铁钉生锈实验的设计、结论错误的是(　　)

A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加

1.（2019常州中考）按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重
2．（2017·淮安）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A. 定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放于体验区，让观众触摸
C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放在充满氮气的展览柜中

方法技巧
(1)金属资源的保护途径有：回收废旧金属；防止金属锈蚀；合理开采金属矿物；寻找金属替代品。
(2)防止铁生锈的实质是破坏铁生锈的条件，防止铁锈蚀的方法有：涂油、刷漆、镀金属保护层。防止菜刀生锈的方法是洗净、擦干。







　金属的化学性质
例1【2019浙江】质量相同的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图。分析图像能得出的正确结论是(　　)

A.三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe
B三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C三种金属消耗稀H2SO4的质量：Zn＞Mg＞Fe
D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量： Mg＞Fe＞Zn

例2　【2018江苏】 每到冬天，市场上便有一种“暖宝宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为________。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①______________________； ②_______________________。

1.（2019常州中考）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
2、（2017·南通）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）

A.X为FeCl2
B.化学计量数c=1
C.方程式中a和b的比为1∶2
D.完全反应后，生成X的质量为25.4g


3．（2019泰州中考）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（　　）

A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针不发生偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
4.（2019南京中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______（计算结果保留一位小数）



5.（2019盐城中考）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是______（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及______种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母序号）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用

方法技巧
金属与酸溶液反应图象题的解题技巧：
(1)分析金属与酸反应的氢气质量—时间图象时，需要注意两方面的信息：反应时曲线的斜率和反应后最高处横坐标的大小。

(2)金属与足量酸反应产生氢气质量的计算式：
氢气质量＝金属质量×金属在化合物中的化合价/金属的相对原子质量。
当化合价相同时，等质量的不同金属完全反应后放出氢气的质量与其相对原子质量成反比。即相对原子质量越小，完全反应后生成的氢气越多。
(3)横坐标为金属质量时，抓住“等质量不同金属反应产生氢气不同；氢气质量比较请参照(2)”进行判断。
(4)横坐标为酸的质量时，抓住“相同质量、相同浓度的同一种酸参加反应产生氢气质量相同”，然后比较等质量金属完全反应产生氢气的多少。
　金属的活动性顺序(金属的活动性顺序比较和应用)
例3　某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、 Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是(　　)
A．Fe、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

例4　将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无明显现象，则滤渣中(　　)
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌


1.（2019盐城中考）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A. B.
C. D.
2.（2019·常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为
A.80:7 B.80:49 C.10:7 D.8:7

2.（2018·盐城）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A.样品中定只含有Mg   B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量为12g   D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

3．（2017·常州）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（　　）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2

4.（2017·无锡）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是
A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

方法技巧
判断金属活动性顺序的两大依据：
依据一：能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气。如：A能反应——A位于氢前，B不能反应——B位于氢后，则金属活动性：A＞B。
依据二：金属与金属盐溶液反应能否置换出金属。如：A能从B的盐溶液中置换出金属B——A位于B前，则金属活动性：A＞B；A不能从B的盐溶液中置换出金属B——A位于B后，则金属活动性：A＜B(K、Ca、Na除外)。