第九单元 溶液-2022年《三步冲刺中考•化学》之第1步重课本·理考点·学案

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第九单元 溶液                   1、理解溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数2、掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象3、掌握溶质质量分数的有关计算；学会配制一定溶质质量分数的溶液　溶液的形成1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的。(3)组成：溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见的溶剂。(4)构成：在溶液中溶质被分散成分子或离子，所以在溶液中进行反应，反应速率较快，如果溶质在溶液中可被分散成离子，则溶液可以导电。 特别提醒均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水等。2．乳浊液(1)乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。(2)乳化现象：洗涤剂等具有乳化功能，能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。(4)除污的原理和方法方法原理举例溶解利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶剂，从而除去污垢用汽油除去衣服上的油渍乳化利用乳化的原理，乳化剂将污垢分散成细小的液滴，从而除去用洗涤剂洗去餐具上的油污化学反应利用化学反应，使污垢与某些物质反应，从而除去用氢氧化钠溶液除去试管上的油污　　3.溶解时的吸热和放热现象(1)溶解时吸收热量，如硝酸铵固体溶解时溶液温度降低。(2)溶解时放出热量，如氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，浓硫酸稀释时溶液温度升高。(3)溶解时没有明显的吸热或放热现象，如氯化钠固体溶解时溶液温度变化不明显。4．影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素说明溶解性①温度(外因)②溶质性质(内因)③溶剂性质(内因)同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同物质在同种溶剂中的溶解性也是不同的溶解速率①温度②固体颗粒大小③搅拌(或振荡)温度越高，溶解速率越快；固体颗粒越小，溶解速率越快；搅拌(或振荡)，溶解速率加快　饱和溶液与不饱和溶液(高频考点)1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的不饱和溶液。2．判断方法(1)根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。(2)根据析出晶体情况判断：①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液；②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和(充分溶解后，固体与溶液共存的，一定是饱和溶液，只有溶液时，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液)。3．相互转化饱和溶液变成不饱和溶液的方法：一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是增加溶剂的质量。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：一是使溶质的溶解度减小，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是蒸发溶剂；三是增加溶质。 (1)温度升高溶解度增大的物质(2)温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)4．结晶方法(1)蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法，蒸发浓缩析出晶体。适用于溶解度受温度影响小的物质，如从NaCl溶液中得到晶体，提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。(2)降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法，温度降低析出晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体，提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。 特别提醒①饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液是从两个不同角度对溶液分类的结果，所以饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相互间的关系可表示为右上图(图中“1”既是浓溶液，又是饱和溶液，“2”既是浓溶液，又是不饱和溶液，“3”既是稀溶液，又是不饱和溶液，“4”既是稀溶液，又是饱和溶液)。②饱和溶液是相对的：饱和溶液是相对于某种物质来说，某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质；饱和溶液是相对于一定的条件(某温度，一定量的溶剂)来说的，条件变化了，饱和溶液可能变成不饱和溶液。　溶解度1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2．影响因素(1)溶质、溶剂的性质(种类)。(2)温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。3．溶解度曲线(1)定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)意义：①溶解度随温度变化而变化的趋势；②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；③交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。(3)应用：比较同一温度下不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下同种物质的溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。   　溶液中溶质的质量分数1．定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。2．计算公式：(1)溶质的质量分数＝×100%。(2)饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。(3)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。3．溶液稀释的计算(1)实质：稀释前后溶质的质量不变。(2)计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量＝稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。　溶液的形成例1　【2019南通】下列物质不属于溶液的是(　　　)A．生理盐水    B．碘酒    C．医用酒精    D．铁水例2　 【2018浙江】下列溶液中溶质不是固体的是(　　　)A．碘酒       B．乙醇消毒液C．糖水       D．食盐水1.（2019常州中考）下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖 B. 粉笔灰 C. 面粉 D. 植物油2．（2019苏州中考）下列说法正确的是（　　）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小3.（2019连云港中考）下列说法正确的是（　　）A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
4.（2019常州中考）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 方法技巧(1)溶液的概念中的关键词是均一、稳定、混合物。(2)判断某物质是不是溶液，一般从是不是均一、稳定的混合物和一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。　溶解度曲线(物质的溶解度曲线的表示意义及应用)(必考)例3　【2019江苏】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　　)A．乙的饱和溶液升温后溶质质量分数会变大B．仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液C．t2 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是蒸发结晶例4　t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出；甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　　)A．图中P点表示甲的溶解度为98 gB．搅拌的目的是增大甲的溶解度C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．甲溶于水的过程中一定放出热量1．（2019泰州中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液2．（2019宿迁中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质 C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等3．（2019淮安中考）如图是几种固体物质的溶解度曲线。
（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。
（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过______（精确到0.1%）。    4.（2019连云港中考）KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
 A. 时，的溶解度比KCl的大
B. 的溶解度受温度的影响比KCl的大
C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小
D. 时的饱和溶液，升温至时仍是饱和溶液忽略水分挥发

5．（2019泰州中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液6.（2019盐城中考）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100
溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（　　）A. 三种物质中溶解度最小的是KCl
B. 时，饱和溶液中含有
C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是
D. 在以内的相同温度下，KCl和的溶解度可能相等7．（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：
 （1）甲属于      （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而       ；
（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是         （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是   ；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水     g。8.（2019常州中考）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______ωB（填“＞”、“＝”或“＜”)（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”、“＝”或“≥”）（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有__________。9．（2019苏州中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　   　。（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。①所得溶液是　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　   　g，此时溶液的溶质质量分数　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。10.（2019南京中考）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为______（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为______。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。
   方法技巧溶解度曲线上的“点”“线”“面”：两点一线——物质溶解度受温度影响变化的趋势两面　溶质质量分数的计算及溶液配制例5　【2020江苏】由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：二氧化氯1 000 mL溶质的质量分数80%密度1.2 g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏 　(1)这1 000毫升二氧化氯消毒液的质量是________g，其中含溶质二氧化氯________g。(2)我校欲配制60 kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？ 例6.（2017·南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_________。A．只有固体     B．只有液体    C．只有气体    D．气体、液体、固体都可以(2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。(3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图。t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。(4）按右图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁1．在抗击“新冠肺炎”期间，某学校用过氧乙酸(化学式：C2H4O3)对校园进行消毒。已知过氧乙酸不稳定，易分解生成醋酸(C2H4O2)和氧气，反应的化学方程式为2C2H4O3===2C2H4O2＋O2↑。实验室现有一瓶质量为500 g、质量分数为7.6%的过氧乙酸，请计算：(1)这瓶过氧乙酸中溶质的质量为__38__g。(2)若这瓶过氧乙酸外置后已完全分解(假定其中水蒸气无外逸)，求完全分解后所得溶液的溶质质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。   2、（2019苏州中考）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50mL的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签3．（2019扬州中考）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒4、（2017·常州）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（　　）                A．取氯化钠         B．称氯化钠       C．量取水   D．溶解5.（2017·南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（   ）6、（2018·苏州）硝酸钾是实验室常见的一种试剂。（1）硝酸钾是由___和___构成的(填写微粒符号)。（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是__________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是____ ( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是___g。                     温度/℃（4）列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升? (水的密度为1.0g·mL-1)    方法技巧(1)有关溶质质量分数的计算，应该在理解溶液概念的基础上，记住公式，利用公式进行计算。(2)溶质质量分数与化学方程式的综合计算，一是抓住化学方程式是反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液的质量或体积直接代入计算，而要用溶质的质量列式计算。二是计算反应后溶质质量分数，首先要在分析所发生反应的基础上，明确反应后溶液中的溶质是什么，然后再分析溶液中溶质的来源。如果只是反应生成的，那么可根据化学方程式计算出来，如果反应前也存在这种物质，应该把这两部分加起来。至于反应后溶液的质量，利用质量守恒定律计算比较简单，溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与反应的不溶性杂质的质量。