化学九年级下册课题3 溶液的浓度精品ppt课件

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度精品ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了第2课时，NaCl，生成物中有气体，ZnSO4，生成物中有沉淀，CaCl2，g×10%，x2925g，925g，g+30g等内容，欢迎下载使用。

一、生成物中只有溶质和溶剂
20g NaOH溶液与30g 稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水。（ 已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O ）反应后溶液中的溶质是： ；反应后溶液的质量为 。
20g+30g=50g
反应后溶液的质量=反应物溶液的质量和
6.5g Zn与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2gH2 。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）反应后溶液中的溶质是： ；反应后溶液的质量为： 。
6.5g+100g-0.2g=106.3g
反应后溶液的质量=参加反应的固体的质量+溶液的质量-生成气体的质量
20g CaCl2溶液与50g Na2CO3溶液恰好完全反应，生成碳酸钙的质量为5g。（已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）反应后溶液中溶质是： ；反应后溶液的质量为： 。
20g+50g-5g=65g
反应后溶液的质量=反应物溶液的质量和-生成沉淀的质量
四、反应物中有不溶于水也不参加反应的杂质
25g 石灰石样品(其中含杂质5g，杂质不溶于水，也不与盐酸反应)与200g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8gCO2 。（已知：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）反应后溶液中溶质是： ；反应后溶液的质量为： 。
20g + 200g - 8.8g = 211.2g
反应后溶液的质量=参加反应的固体的质量 + 溶液的质量 - 生成气体的质量
20g 10%的NaOH溶液与30g稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数？（ 已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O ）
解：设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应后溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数 为5.85%。
6.5g Zn与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数？(计算结果精确到0.1%）
解：设生成硫酸锌的质量为x , 生成H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应后溶液中硫酸锌的质量分数为：
6.5g+100g - 0.2g
答：反应后溶液中溶质的质量分数 为15.1%。
20g CaCl2溶液与50g10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数？（已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）
解：设生成氯化钠的质量为x , 生成碳酸钙的质量为y
答：反应后溶液中溶质的质量 分数为9%。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
25g 石灰石样品与200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应。求反应后溶液中溶质的质量分数。
解:设石灰石中CaCO3的质量为x , 生成CaCl2的质量为y,生成CO2的质量为z
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
反应后溶液中溶质的质量分数为：
20g + 200g -8.8g
1.表示溶液浓度的方法：
2.计算反应后溶液中溶质质量分数
①判断反应后溶液中的溶质，并计算其质量
②反应后溶液的质量=总质量-生成的沉淀(或气体)的质量- 不溶于水也不反应的杂质的质量