高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化教课ppt课件

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①自发进行的氧化还原反应，设置在两个不同的区域
②合适的电极材料和电解质
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
稀硫酸（H+、SO42-)
Zn+2NH4Cl+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
NH4Cl糊（NH4+、Cl-)
Zn+ 2H+=Zn2++H2↑
比较两种电池，负极材料和电解质溶液所起的作用有何异同？
锌与H+直接接触，化学能转化为热能，不能提供持续电流，没有真正实现把氧化反应和还有反应在两极完成
电解质只起电解质作用，专职专能
2H2 + O2 = H2O
多孔可以增大接触面积，铂起催化剂作用
写出H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式
写出KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式
总反应: 2H2+ O2 ＝2H2O
O2 + 4e- + 4H+ ＝2H2O
O2 +4e- +2H2O ＝4OH-
H2 －2e- ＝2H+
2H2 －4e- ＝4H+
H2 -2e- +2OH- ＝2H2O
2H2 -4e- +4OH－ ＝4H2O
CH4 +10OH- －8e- = CO32-+7H2O
CH4 + 2O2 +2OH- =3H2O+ CO32-
2O2+8e-+4H2O = 8OH-
写出甲烷燃料电池（CH4-O2-KOH溶液）的电极反应式
书写燃料电池电极反应式注意事项
2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在）；
1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．水溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-；
负极： Pb - 2e- +SO42- = PbSO4↓
正极：PbO2+4H++ SO42- +2e-=PbSO4↓+2H2O
总反应：PbO2＋ Pb＋2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O
负极：Li - e- = Li+
常用于电脑笔记本、手机、照相机、 心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。
正极：MnO2 + e- = MnO2-
总反应式：Li + MnO2 = LiMnO2
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
负极： 。
正极： 。
8Li－8e-=8Li+
3SOCl2+8e- = 6Cl- +2S+SO32-
优点:质轻、比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。
锂电池（非水有机溶剂电解液）
1. 1991年，我国首创铝-空气-海水电池，用作海上标志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。已知电池总反应式：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3，写出负极和正极的电极反应式
负极：4A1-12e- ＝ 4A13+
正极：3O2+6H2O+12e- ＝12OH-
2.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O ②负极反应为：2H2－4e－ = 4H+③总的化学反应为：2H2 + O2 == 2H2O④氢离子通过电解质向正极移动 （A）①②③ （B）②③④ （C）①②④ （D）①②③④
3、银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A、Ag B、Zn（OH）2C、Ag2O D、Zn
2Ag+Zn（OH）2 Ag2O +Zn+H2O