人教版九年级化学第十单元常见的酸和碱课件PPT

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第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时 认识酸和碱 酸碱指示剂的探究一 常见的酸和碱1.常见的酸： 等2.常见的碱： 等分析与思考：二氧化碳溶于水生成 ，碳酸使紫色石 蕊溶液 。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？HCl、 H2SO4 、H2CO3 、CH3COOH NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3·H2O 碳酸变红 二、酸碱指示剂 【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用实验步骤：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2~3滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液，观察现象。如下图：【现象】红色红色红色红色无色无色蓝色蓝色酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。结论：红色红色蓝色无色溶液酸碱性的检验方法：（1）取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为 溶液。（2）取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，若溶液呈现 蓝色，则说明该溶液为 溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为 溶液。酸性碱性碱性思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物 质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只 是石蕊试液和酚酞试液。三、酸碱指示剂的探究【实验探究2】自制指示剂。用自制指示剂试验在白醋、 稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色 变化。实验步骤：（1）芥菜叶、月季花、紫卷心菜，分别在研钵中研磨 ，各加入5ml酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1） 搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。（2）分别取稀盐酸、氢氧化钠溶液少量于在两支试管中，滴入自制指示剂，观察现象。红色墨绿色红色黄绿色紫色草绿色 结论：1.芥菜叶、月季花、紫包菜等植物的花、叶、果实可作指 示剂。这些指示剂可检验溶液的酸碱性。2.花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在 各自的生长环境中颜色各异，才会有万紫千红的景象。知识拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊 试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。综上所述，几种常见的酸的共性和用途：都有酸味、都有酸性水果、食醋、泡菜等；胃液中含有盐酸等。酸是重要的化工原料、产品；人类生活离不开酸。 【课堂练习】1.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D 不变色2.指示剂是能跟 或 的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有 和 ，在自然界中有些 和 也可以指示酸和碱。B酸 碱石蕊试液 酚酞试液植物的花瓣 果实3.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记 录如下：根据上表信息回答: （1）不能做酸碱指示剂的是 。 （2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸 碱性溶液显黄色，则此废液显 。（3）小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你 认为改良此土壤加入上表中的 最合理。万寿菊石灰水碱性【基础巩固】1.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色2.市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊 试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色CB3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、 NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体C【能力提高】1.各实验小组桌上都有一瓶失去标签的 无色溶液。请对该无色溶液的酸、碱 性提出猜想，并验证你对猜想。无色溶液显酸性取少量无色溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液溶液变红该溶液显酸性无色溶液显碱性取少量无色溶液于试管中，滴入紫色石蕊（酚酞）试液溶液变蓝（溶液变红）该溶液显碱性2.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。 某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与 指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。（1）请你分析废液的成分：甲班废液中含有. ；乙班废液中可能含有 . ；或 ；或 。NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2NaCl 、CaCl2 、HClNaCl 、CaCl2 、Ca(OH)2 NaCl 、CaCl2 、NaOH第二课时 常见酸的性质 焊接时,通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头牢固。为什么不用水清洗？学完本节课就会明白其中的道理。一、常见酸的性质【实验探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质实验步骤：1.观察浓盐酸、浓硫酸的状态； 2.分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观 察现象并闻气味；分析：（1）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。干燥氢气、二氧化碳等。无色液体瓶口有白雾有挥发性有刺激性气味质量减小有挥发性无色油状液体无名显现象无挥发性无刺激性气味质量增加有吸水性二、浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有被硫酸的部位破损蔗糖由黄变黑浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性 浓硫酸具有强腐蚀性的原因： 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2:1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究3】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。实验现象： . .实验结论： .水立刻沸腾，液滴向四周飞溅不能将水注入浓硫酸里 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。3.稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。4.不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法应立即用布擦掉，用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。顺序操作的原因： 先用布擦，是先除去大部分浓硫酸；大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。不能先用水冲洗，否则浓硫酸溶于水时放出的大量热而发生事故。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。回答说肯定的。因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣物。三、酸有一些相似的化学性质【实验探究4】探究盐酸、稀硫酸的化学性质质实验步骤：1.如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象， 实验结论：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊试液在酸溶液中变红， 无色酚酞不变色。红色红色无色无色2. 回忆第八单元所学的氢前金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明： .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气分析与思考：你有哪些除锈的方法？3.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的 试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液 颜色有什么变化。铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O思考：铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。注意：FeCl2 溶液呈浅绿色，FeCl3 溶液呈黄色。 实验结论：酸能与金属氧化物反应。 分析与思考： 酸能与金属氧化物反应。因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。终上所述，酸有一些相似的化学性质： ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与氢前金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，有水生成。 【课堂练习】1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁 剂是利用了它们化学性质中的（ ）A. 能与碱反应 B. 能与金属反应C. 能与某些金属氧化物反应 D. 能与紫色石蕊试液反应2.关于盐酸的叙述正确的是（ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 纯净的盐酸往往带有黄色 C. 盐酸使无色酚酞试液变红 D. 盐酸具有强烈的吸水性CA3.将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝 表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为 .紫红黑紫红蓝银白AgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2AgCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4.按右图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。观察现象回答下列问题。①可能观察到什么现象？②分析产生上述现象的原因。③实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：①锥形瓶中液滴飞溅。 ②浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使水立即沸腾， 造成液滴飞溅。 ③将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃 棒搅拌，使热量迅速扩散水浓硫酸【基础训练】铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸滴到大理石地表面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ） A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气B第三课时 常见碱的性质“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” .从化学的角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应？这就是我们要研究的内容。一、氢氧化钠【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性质白色块状固体表面变潮湿试管外壁发烫吸收空气中的水分而溶解溶解时放热潮解性：晶体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液 的现象。综上所述，氢氧化钠具有这样的物理性质：白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热；具有潮解性。可用作某些气体如氨气等气体的干燥剂。俗名：苛性钠、火碱、烧碱。【实验探究2】氢氧化钠的腐蚀性实验步骤：将一支洗净的鸡爪放在盛有20%氢氧化钠溶 液的烧杯中，放置约20分钟后取出，观察鸡 爪的变化。实验现象： 。实验结论： 。使用氢氧化钠时的注意事项：1.要十分小心。防止眼睛、皮肤、衣物被它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。2.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。鸡爪变红氢氧化钠具有强烈的腐蚀性氢氧化钠的用途 肥皂造纸石油纺织印染二、氢氧化钙 俗称： 。【实验探究3】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水， 观察现象。实验现象： 。实验结论：1.生石灰与水发生了化学反应： . 氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。反应放出的热 使水沸腾。2.Ca(OH)2 具有腐蚀性，对皮肤、衣物等也有腐蚀性， 使用时应注意安全。氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的 腐蚀性。生石灰接触水变成粉末，放出大量的热使水沸腾，把鸡蛋煮熟CaO + H2O = Ca(OH)2熟石灰、消石灰，其水溶液叫石 灰水氢氧化钙的用途：可用于消毒、建筑材料等。综上所述，1.碱具有腐蚀性，使用时应十分小心。 2.浓硫酸、氢氧化钠可作为气体的干燥剂。 3.同学填空：NaOH Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱白色固体易溶于水熟石灰、消石灰白色粉末微溶于水三、碱有一些相似的化学性质 1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验步骤：如图所示实验现象：蓝色蓝色红色红色实验结论：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色 酚酞试液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。【实验探究5】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反 应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O澄清石灰水变浑浊塑料瓶迅速变扁 思考与启示：1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化 碳反应，所以必须密封保存。2.你能完成下列化学反应吗？ SO2 + 2NaOH = SO3 + 2NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4 + H2OCaSO3↓+ H2ONa2SO4 + H2ONa2SO3 + H2O 【课堂练习】1.下列变化属于物理变化的是（ ） A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C. 用苛性钠干燥O2 、N2 等 D. 用生石灰制熟石灰2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ） A. 生石灰 B. 浓盐酸 C. 固体氢氧化钠 D. 浓硫酸 CAC3.如右图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。 若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套 在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可 能是（ ）A X是O2 ，Y是Ca(OH)2 溶液B X是CO ，Y是Ca(OH)2 溶液C X是SO2 ， Y 是NaOH溶液D X是CO2 ，Y 是H2SO4 溶液 C4.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物 质生成的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 碳酸钙5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）A. 生石灰 B. NaOH 固体 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸6.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④ B C C 第四课时 溶液的导电性 酸碱的相似性 通过前几节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？这节课就解决这个问题。一、常见酸、碱溶液能导电【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙 醇的导电性。实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 能导电；蒸馏水和乙醇不导电。实验现象：亮不亮不亮亮亮亮溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由 电子在电场的作用下定向移动产生电流。溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：－ 结论：1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解 离出自由移动的离子。2.酸溶液中共同存在导电的带电粒子H + ，故酸有相似的 性质。3.碱溶液中共同存在导电的带电粒子 OH ，故碱有相似 的性质。－二、酸和碱各自都具有相似化学性质的 原因—组成相似酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子H 的化合物叫酸。碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH 的化合物叫碱。+－2.酸能与活泼金属反应： Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 = 回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。1.酸能与酸碱指示剂反应FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑3.酸能与金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5.碱与非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = SO2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = SO3 + 2NaOH = 4.碱能与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 ； 无色酚酞试液遇碱变红色。Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2OCa2CO3↓+ H2O Na2SO4 + H2O【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这 是由于它们（ ） A. 溶于水时生成了盐酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 组成中含有氢元素 D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子2.下列说法正确的是（ ） A. 酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B. 氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色 C. 溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子 D. 盐酸溶液能导电 D D3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其 溶液里含有大量的（ ）A. 氢分子 B. 氢离子 C. 水分子 D. 酸根离子4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们 化学性质中的（ ）A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C. 能使指示剂变色 D.能溶于水5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁 锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B B【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做厨房的清洁剂2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？答：分别通入二氧化碳-------。3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废 液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方 法。答：取废液少量于试管中，滴入-------。 C4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小 纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么 生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中， 经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为 块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥剂； 生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与空 气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5.某工厂利用废铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现 有废硫酸9.8t（H2SO4 的质量分数为20%），与足量 的废铁屑起反应，可生产FeSO4 的质量是多少？解：设---------- Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% x答：------。x=3.04t 【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量( )，质量分 数( )。 将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量 ( )质量分 数( )。A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断 CCBC2.相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反 应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③DB4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.氧化钙固体 5.下列叙述正确的是（ ）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应6.下列叙述正确的是（ ）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应AAA7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜8.稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 中,并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 . ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸C水搅拌热量放出大量的热腐蚀干部擦净再用大量的水冲洗9.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反 应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未 看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 . 可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。10.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出 0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金 属中的 ①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ） A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④铜铁硫酸亚铁硫酸铜DFe + H2SO4 = FeSO4 + H256 25.6g x=0.2g< 0.21g混入了相对原子质量小与56的物质了。【能力提高】大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH 溶液又能与CO2 反应生成Na2CO3 和H2O ，而空气中不仅含有CO2 还有水蒸气。某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH 溶液后，将一瓶未用的NaOH 固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH 固体产生了浓厚的兴趣，并提出了两个问题：①这瓶固体是否变质了？ ②如果变质了，变成了什么物质？提出假设：这瓶NaOH固体已经变质（根据氢氧化钠的 性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应，即2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ）。设计实验：因为NaOH 溶液显碱性，能使无色酚酞试液 变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无 色酚酞、观察，即可证明。结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红 色，说明溶液仍显碱性，NaOH 可能没有变质。结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红 色，说明溶液仍显碱性，NaOH 可能没有变质。 思考：以上现象和结论与课本涉及的NaOH 的性质相矛 盾，难道敞口放置的NaOH 真的没有变质？还是变质后生成的Na2CO3 溶液也能使无色酚酞变红？ 查阅资料、收集证据：查阅化学教材下册第十一单元《盐、化肥》，Na2CO3 溶液也显碱性。原来如此，看来要证明NaOH 在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物Na2CO3 的存在才行。 请你根据以上资料帮助该实验员再设计实验，探究该氢氧化钠溶液是否变质。答案：根据含碳酸根物质的性质，与酸反应会生成CO2 ， 而NaOH 与酸反应不会生成CO2 。再设计实验：取密封良好的NaOH 固体少量于试管①中 再取少量敞口放置的NaOH 固体于试管②中，分别向试管中加入稀盐酸，①中无明显现象，②中有大量气泡产生。再分析得出结论：由于反应有大量气泡产生，说明该瓶 NaOH 已经变质，假设与实验相符。课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时 中和反应及其应用 一、中和反应上节课学过:HCl在水溶液中解离出自由移动的H+ 和Cl氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH 假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。猜想：产物为 。 反应的化学方程式为： .NaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl 和H2O －－【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤： 如下图所示,在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,滴 入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度.再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。实验现象： 。实验现象： 。蒸发皿中有一些白色物质思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：实验结论：酸和碱能发生反应。 . . 思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠 反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似 的反应，而且都放出热量。NaOH + HCl = NaCl + H2O 【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2 与盐酸 . NaOH 与硫酸 . KOH 与硝酸 . 分析与思考：三个反应都生成水,另一种产物（氯化钠、 氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离 子构成的，我们把这类化合物叫做盐。盐： .中和反应： 。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物酸与碱作用生成盐和水的反应二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3.用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3·H2O 、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3 ，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 1.味涩显 碱 性，蘸醋或醋淹。2.水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生 中和 反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢3.空腹时胃液显一定的 酸 性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康4.吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生 热量 。5.人体的胃液含有 盐酸 ，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的 碱性 物质。 【课堂练习】 1.以下说法正确的是（ ）A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧 化物D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定 是碱B2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ） A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4 B3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C. 久置的生石灰质量增加 D. 久置的铁钉生锈质量增加B4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是（ ） A. 烧碱 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钾5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（ ）A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐CD第二课时 溶液酸碱的表示方法 pH的测定的意义 酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。一、溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在0~14之间。书 写pH符号时要注意规范化,即“p”要小写，“H”要大写， 不可写成“PH”或“ph”。pH越大碱性越强、酸性越弱；pH越小酸性越强，艰险越弱。< 7= 7> 7测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面 都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应 1~14之间的pH，所以我们只能读出1~14的 整数 。【实验探究1】用pH试纸测定一些液体的pH实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一 支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸 上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色 与比色卡比较，便可知溶液的pH。1强酸弱酸性741316~7强酸强碱弱酸性中性6~7弱酸性弱碱性87~8弱碱性弱酸性弱酸性6~748弱碱性6弱酸性生活中一些用品的酸碱性： 这是一次学生实验的记录： 当时测定H2SO4 、HCl 、 NaOH 、NaCl溶液的pH解释：第二组与其它两个组的pH不同，是因为向其中加 了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化pH也会变化。酸变稀了，则pH上升，酸性减弱；碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。结论：①pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；②两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很 小。 解题警示：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成.才能较 准确地测出液体的pH.时间稍长pH试纸可能会与待测液 发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生 了变化,结果就不真实了,测定的pH也就不准确了。2.一定要用玻璃棒蘸取待测液于试纸上。以避免待测液被 污染。3.pH试纸不能用水湿润.如果pH试纸用水润湿,就等于把 待测液稀释了,测出的pH就不准确.这就和刚才在待测的 溶液里加入水的结果是一样的.即若待测液显酸性,pH就 会偏高；反之，若待测液显碱性，会偏低；若待测液是 中性的，则不受影响。而我们测定之前还不知道溶液显 什么性，所以用pH试纸测pH时，不能用水湿润。 二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3.测定雨水的pH（正常与水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。5.6小于4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况 人体体液的pH在7.35~7.45时正常； 人体体液的pH