2021年河南省南阳市中考二模化学试题及答案
展开相对原子质量:H:1,C:12,O:16,C1:35.5,Na:23,Mg:24,S:32,Cu:64,Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 乡村振兴离不开科技支撑。下列技术不涉及化学变化的是
A. 绿色酿造B. 生物制药C. 智能垃圾分类D. 烧制骨瓷
【答案】C
2. 材料是社会进步的重要标志。下列属于金属材料的是
A. 聚乙烯塑料B. 玻璃钢C. 钛合金D. 铁矿石
【答案】C
3. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法正确的是
A. 用肥皂水区分软水和硬水时,产生泡沫丰富的是硬水
B. 青少年每日必须摄入足够量的钙,否则会引起贫血
C. 用洗洁精洗刷盘子上的油脂是利用了其乳化作用
D. 可用甲醛水溶液浸泡海鲜,达到保鲜的目的
【答案】C
4. 南阳月季闻名全国。宋代杨万里诗作《腊前月季》中用“别有香超桃李外,更同梅斗雪霜中”的诗句来描述月季花香。这体现:
A. 分子间隔变大B. 分子不断运动C. 分子很小D. 同种分子性质相同
【答案】B
5. 下列实验操作设计不能达到其对应实验目的是
A. 空气中氧气含量的测定
B. 探究CO2对铜生锈是否有影响
C. 证明某化肥是铵态氮肥
D. 稀释浓硫酸
【答案】A
6. 分类归纳是学习化学的常用方法。下列分类归纳正确的是
A. 化合物:无水酒精、波尔多液B. 清洁能源:太阳能、天然气
C. 人体必需的微量元素:硒、碘D. 引起酸雨的气体:二氧化硫、二氧化碳
【答案】C
7. 铊(Tl)是某种高温超导体的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断错误的是
A. 铊的核内质子数为81B. 铊能置换出酸中的氢
C. 铊能生成+3价的化合物D. Ti3+最外层有3个电子
【答案】D
8. “”是著名的侯德榜“联合制碱法”的原理。下列相关说法中正确的是
A. 从该反应中可获得一种复合肥B. 反应后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
C. 反应后溶液中只含有一种溶质D. NaHCO3俗名苏打,水溶液显碱性
【答案】B
9. 如图所示:能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状一组固体和液体是(该装置气密性良好)
A. 氯化铵、水B. 氧化钙、水C. 锌、稀硫酸D. 氯化钠、水
【答案】B
10. 实验室配制50g2%的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶质质量分数偏大的是
A. 量筒量取水时,量筒中事先有少量的水
B. 称量的氯化钠固体中含有少量不溶性杂质
C. 向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有洒出
D. 搅拌氯化钠已溶解完的溶液时液体有洒出
【答案】C
11. 下列区分物质的方法不正确的是
A. 用石蕊区分稀盐酸与氯化钠溶液B. 灼烧法区分羊毛与腈纶
C. 用稀盐酸区分氧化钙与碳酸钙D. 用硝酸铜溶液区分锌片和铝片
【答案】D
12. 一定温度下,向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 沉淀完全时消耗NaOH质量为ng
B. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C. 生成的质量为(n﹣b+a)g
D. M点对应溶液能使酚酞显红色
【答案】D
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中加水
B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C. 温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量硫酸和硫酸镁混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
14. 碳酸镁与氧化镁的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48g,则反应生成水的质量为
A. 3.2gB. 7.2gC. 6.4gD. 4.8g
【答案】B
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分。)
15. 请用所学化学知识填空:
(1)人体含量最多元素与最多金属元素形成的常见的化合物___________。(填化学式)
(2)每天摄入蔬菜,水果为我们提供的主要营养素是___________。
【答案】 ①. CaO ②. 维生素
16. 在开展抗击“新冠肺炎”防护工作中可使用过氧乙酸(CH3COOOH)和次氯酸(HClO)消毒。
(1)过氧乙酸不稳定,反应生成乙酸(CH3COOH)和一种气体单质。其化学反应方程式为:___________;基本反应类型为___________。
(2)HClO与HCl的化学性质相似,试写出HClO与熟石灰反应的化学反应方程式___________。
【答案】 ①. ②. 分解反应 ③.
17. 某化学兴趣小组利用如图微型装置进行试验探究。
(1)写出双球管中一个可能发生的化学反应方程式___________。
(2)挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此得出燃烧的一个条件为___________。
(3)挤压左滴管可观察到燃烧的白磷熄灭,其灭火的原理为___________。
【答案】 ①. 或 ②. 温度达到可燃物的着火点以上(可燃物与氧气接触) ③. 隔绝氧气
18. 如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。t2℃向50g水中加入30g甲充分溶解后,所得溶液的质量为___________g,取该溶液20g配制成10%的溶液,需加水的质量为____________g;t2℃时将甲乙相同质量的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中所含溶质的质量关系为甲____________乙(填>;<;=)。
【答案】 ①. 62.5 ②. 20 ③. <
19. 向MgO和CuO的混合物6g加入稀H2SO4至恰好完全反应,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应,得到沉淀的总质量为7.8g。
(1)写出实验过程中有蓝色沉淀生成的化学反应方程式___________;
(2)参加反应的氢氧化钠的质量为__________g。
【答案】 ①. ②. 8
20. A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含三种元素,E为年产量最高的金属,A中金属元素的质量分数为40%。它们之间的关系如图所示,图中“—”表示相连的物质能相互反应,“→”表示物质间的转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为:__________。
(2)写出D→E的化学反应方程式:__________。
(3)写出C与D反应的化学反应方程式:__________。
【答案】 ①. CuSO4 ②. (合理即可) ③. (合理即可)
三、简答题(本题包括四个小题,共10分。)
21. 实验室常用酒精作燃料,如图为酒精燃烧的微观示意图,请回答下列问题:
(1)写出该反应的化学反应方程式___________;
(2)反应后生成物中氧元素质量不等于参加反应的氧气质量,说明原因___________。
【答案】 ①. ②. 化学反应前后元素的种类和质量不变,反应物酒精中也含氧元素
22. 利用数字化仪器测定二氧化碳探究实验,将等质量等浓度过量的NaOH溶液分别注入用排水法和排空气法收集CO2的密闭集气瓶中,测得瓶中压强随时间的变化关系如图。
(1)写出向集气瓶中加入NaOH溶液发生反应方程式___________。
(2)对比曲线①和②可得出什么结论___________。
(3)简述注射器中的药品不选Ca(OH)2溶液的原因___________。
【答案】 ①. ②. 排水法收集到的CO2含量高 ③. Ca(OH)2微溶于水,不能将CO2完全反应(或NaOH易溶于水,能将CO2完全反应)
23. 向一定量的CuSO4、H2SO4、MgSO4的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
(1)若滤液呈无色,则溶液中的溶质一定有哪些?___________
(2)小明认为反应后溶液的质量与变化前溶液的质量有可能相等,小聪思考后认为小明认识错误。说明理由。___________
【答案】 ①. ZnSO4、MgSO4 ②. Zn不与MgSO4溶液反应;而Zn无论与CuSO4溶液或H2SO4溶液反应,均为溶液增重的反应不可能溶液质量不变
24. 如图为某课外活动实验的装置图。
(1)实验开始一段时间后,装置B中右边乒乓球__________(填上升或下降)。
(2)向集气瓶中加入足量的石灰水,杠杆又重新平衡,写出发生反应的化学方程式___________。
(3)若用C装置收集一瓶干燥的CO2,其中I瓶中盛装的试剂是浓硫酸,请将C装置中的导气管补画完整___________。
【答案】 ①. 下降 ②. ③.
四、综合应用题(本题10分。)
25. 化学研究物质的性质、制法及应用。
(1)下图可制取CO2及做CO还原氧化铁及相关知识的探究实验。
①铁生锈是铁与_____________共同作用的结果。
②A、B、C装置均可用于实验室制取CO2,B装置与A装置相比较,优点____________;C装置能控制反应随时发生与停止,如何能使反应发生?___________
(2)写出甲装置中反应的化学反应方程式___________。
(3)某同学欲测定丁装置中NaOH溶液的溶质质量分数做了如下实验。向盛有一定量的NaOH溶液烧杯中加入稀盐酸,测得溶液pH的变化与加入溶质质量分数一定的稀盐酸的质量关系如图。
①图中能证明NaOH与稀盐酸已发生反应的依据为___________。
②若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸进行实验,则曲线可能经过___________(填a、b、c)点。
(4)实验结束后某同学欲确定烧杯中所得溶液的溶质成分,向溶液中滴加酚酞溶液,大家认为不正确。请你帮助设计正确的实验探究方案。___________
(5)某同学欲测定反应后烧杯所得溶液中碳酸钠的溶质质量分数,取该溶液50g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,剩余物质总质量为145.6g。求溶液中碳酸钠的溶质质量分数。___________
【答案】 ①. O2和H2O ②. 能控制反应速率 ③. 将试管倾斜使大理石或石灰石与稀盐酸接触 ④. ⑤. 溶液的pH由大于7变为小于7 ⑥. c ⑦. 取烧杯中所得的溶液少许,加入足量的CaCl2等溶液,有白色沉淀生成,则溶质中含有Na2CO3;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则溶质中还含有NaOH,否则不含NaOH(合理即可) ⑧. 根据质量守恒定律,反应生成的CO2质量为,设样品中含Na2CO3质量为x,
x=10.6g;
所以该样品中Na2CO3的溶质质量分数为;
答:样品中Na2CO3的溶质质量分数为21.2%。
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