精品解析：2020年河南省新乡市新乡县中考化学二模试题（解析版+原卷版）

这是一份精品解析：2020年河南省新乡市新乡县中考化学二模试题（解析版+原卷版），文件包含精品解析2020年河南省新乡市新乡县中考化学二模试题解析版doc、精品解析2020年河南省新乡市新乡县中考化学二模试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
1.生活中的下列变化，有一个与其它的变化有本质不同，它是（ ）
A. 电灯发光B. 汽油挥发C. 蜡烛照明D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、电灯发光是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化；
C、蜡烛照明，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
D、海水晒盐是水分蒸发的过程，属于物理变化。
故选：C。
2.“绿水青山就是金山银山”，下列做法中，不利于建设天蓝、地绿、水清、城美的新商丘的是（ ）
A. 拒绝一次性餐具
B. 废旧电池深埋处理
C. 骑共享单车上学
D. 秸秆做牲畜饲料
【答案】B
【解析】
【详解】A、拒绝一次性餐具，可以减少污染物的排放，减少“白色污染”，利于环境保护，不符合题意；
B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，废旧电池深埋处理，会污染水源和土壤，不利于环境保护，符合题意；
C、骑共享单车上学，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，利于环境保护，不符合题意；
D、秸秆做牲畜饲料，可以实现资源的有效利用，减少污染，利于环境保护，不符合题意。
故选B。
3.下列有关人体必需的微量元素或营养素的说法中，不正确的是（ ）
A. 常温下油脂均为液体状态
B. 水果、蔬菜中含有大量维生素
C. 缺乏铁元素可能会引起贫血
D. 淀粉、蛋白质是高分子有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．油在常温下呈液态，脂肪在常温下呈固态，选项说法错误；
B．水果、蔬菜中含有大量维生素，选项说法正确；
C．缺乏铁元素可能会引起贫血，选项说法正确；
D．淀粉、蛋白质的相对分子质量大到几万、甚至几十万，所以二者属于高分子有机物，选项说法正确。
故选：A。
4.分类是化学研究的重要方法之一，下列有关物质的分类正确的是（ ）
A. 锌、铁、铜都属于活泼金属
B. 水、干冰、赤铁矿都属于氧化物
C. 煤、石油、甲烷都属于化石燃料
D. 盐酸、食醋、石灰水都属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．在金属活动顺序中，锌和铁排在H前面，属于活泼金属，铜排在H后面，属于不活泼的金属，选项A错误；
B．水、干冰（固态的二氧化碳）都是由两种元素组成，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，赤铁矿属于混合物，不是氧化物，选项B错误；
C．化石燃料包括煤、石油和天然气，虽然天然气的主要成分是甲烷，但甲烷还可以在沼气池中产生，因此甲烷不是化石燃料，选项C错误；
D．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，选项D正确。故选D。
5.对下列有关物质的用途及其原因解释中，不正确的是（ ）
A. 氩气可做电焊保护气，是因为氩气化学性质稳定
B. 石墨可做铅笔芯，是因为石墨硬度很小，易在纸上留下痕迹
C. 稀硫酸可用于去除铁锈，是因为稀硫酸能与铁锈主要成分反应生成可溶物
D. 制霓虹灯可用稀有气体，因为稀有气体通电时发生化学变化，产生不同颜色的光
【答案】D
【解析】
【详解】A、氩气的化学性质很不活泼，可做电焊保护气，故选项说法正确，不符合题意；
B、石墨可做铅笔芯，是因为石墨硬度很小（质软）且深灰色，易在纸上留下痕迹，故选项说法正确，不符合题意；
C、稀硫酸可用于去除铁锈，是因为稀硫酸能与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时，会发出不同颜色的有色光，发生的是物理变化，可用于制霓虹灯，故选项说法错误，符合题意。
故选D。
6.“水是生命之源”，下列有关水的说法中，正确的是（ ）
A. 利用活性炭吸附可软化硬水
B. 电解水时正极产生的气体是氢气
C. 通常雨水的pH约为5.6
D. 水分子是由氢元素和氧元素组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭吸附只能除去水的色素和异味，不能减少钙、镁化合物的含量，不能使硬水软化，生活中通过煮沸将硬水软化，不符合题意；
B、电解水时，正极产生的气体是氧气，不符合题意；
C、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于雨水中并与水反应生成碳酸，通常雨水呈酸性，其pH约为5.6，故C正确，符合题意；
D、水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢原子和氧原子，不符合题意。
故选C。
7.下列图示的实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
A. 验证质量守恒定律
B. 测定溶液pH
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究分子的运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的，不符合题意；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，故选项不能达到实验目的，不符合题意；
D、一段时间后，大烧杯中的X烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的，符合题意。
故选D。
8.化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以推知物质的组成、结构及反应规律。下列通过实验探究推测出的结论中，不正确的是（ ）
A. 将浓硫酸涂在布条上，发现布条变黑破损，推测浓硫酸具有腐蚀性
B. 酚酞溶液滴入烧碱溶液或石灰水中均会变红，推测能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C. 固体碘难溶于水但易溶于酒精，推测同种物质在不同溶剂里溶解性不同
D. 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧时的现象明显不同，推测化学反应中反应物的浓度不同，反应的剧烈程度也不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、将浓硫酸涂在布条上，发现布条变黑破损，可以推知浓硫酸具有腐蚀性，故正确，不符合题意；
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故错误，符合题意；
C、碘难溶于水，易溶于酒精，说明同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同，故正确，不符合题意；
D、硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故正确，不符合题意。
故选B。
9.除去CaCl2溶液中含有少量HCl杂质时，可先向溶液中加入过量的某种物质，充分反应后再过滤，该物质是（ ）
A. CaO固体B. CaCO3固体C. Ca(OH)2固体D. 铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Ca（OH）2固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B
10.硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A. b 点→a 点B. c 点→a 点C. c 点→b 点D. c 点→d 点
【答案】B
【解析】
【分析】
本题用实验和溶解度曲线描述溶解及不饱和溶液与饱和溶液的转化。
【详解】从图Ⅰ可知，在80℃时100克水完全溶解110克硝酸钾，这个状态在图Ⅱ应该处在C点，然后通过操作X后溶液恰好饱和且溶液质量不变，也就是溶质还是110克，这个状态在图Ⅱ应该处在a点。所以通过操作X前后溶液状态变化过程是c 点→a 点。故选B。
11.如图是配制一定质量溶质质量分数为15%氯化钠溶液的实验流程图，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 该实验过程中还需要的仪器有镊子和胶头滴管
B. 称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，则应该减少砝码
C. 量取水时，若仰视读数会使所得溶液的质量偏大
D. 配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量滴洒，不会改变溶液的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制一定质量溶质质量分数为15%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、镊子（用来取砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，该实验过程中还需要的仪器有镊子和胶头滴管，故选项说法正确；
B、称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，说明药品质量小于砝码质量，应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法错误；
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会使所得溶液的质量偏大，故选项说法正确；
D、配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量滴洒，因为溶液是均一的，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
故选B。
12.加热一定质量KClO3和KMnO4的混合物到质量不再减少为止，下列图示相关量的变化中，不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
分析】
在加热的条件下，高锰酸钾首先分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
【详解】A．高锰酸钾分解时生成二氧化锰，当高锰酸钾完全分解时，二氧化锰的质量不再改变，所以图象的起点为原点，先变大，后不变，所示图象错误；
B．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，固体质量减小，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，固体质量减少（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以固体质量减小的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，所示图象正确；
C．开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，氧气质量增大，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气，氧气质量增大（因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾，所以气体质量增大的幅度增大），当氯酸钾完全分解后，气体的质量不再增大，所示图象正确；
D．开始加热时，高锰酸钾分解没有氯化钾生成，当氯酸钾开始分解时生成氯化钾，所以氯化钾质量增大，直至完全分解，所示图象正确。
故选A。
13.现有甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示（部分物质已略去），已知甲为黑色固体单质，丁可供给呼吸，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 甲和丙都具有可燃性和还原性
B. 反应“甲+乙”会放出大量热
C. 所有的反应中均有元素化合价改变
D. 所有的反应都可通过化合反应实现
【答案】B
【解析】
【分析】
甲为黑色固体单质，丁可供给呼吸，则丁是氧气，甲和氧气反应生成乙和丙，生成的乙可以与甲反应生成丙，丙可与氧气生成乙，则乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，甲是碳，代入验证，符合题意。
【详解】A、甲是碳，丙是一氧化碳，二者都具有可燃性和还原性，故A说法正确，不符合题意；
B、反应“甲+乙”是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，会吸收热量，不是放出大量热，故B说法错误，符合题意；
C、碳与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳，碳和氧气由游离态转变为化合态，化合价发生了改变，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，碳元素化合价由0，+4价，转变为+2价，化合价发生了改变，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素由+2价变为+4价，氧元素由0变为-2价，所有的反应中均有元素化合价改变，故C说法正确，不符合题意；
D、碳与氧气完全燃烧生成二氧化碳，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，这些反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D说法正确，不符合题意。
故选B。
14.实验室有一包固体混合物，含有MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种物质，现取6g固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸正好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 反应生成1.8g水
B. 反应生成12g硫酸镁
C. 反应生成4.4g二氧化碳
D. 反应后溶液的溶质质量分数为12%
【答案】B
【解析】
【详解】根据依据硫酸与各物质的关系式进行计算。
解：100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量：100g×9.8%＝9.8g
A、当只有H2SO4中氢元素转化为水，则

由于氢氧化镁中氢元素也转化为水，反应生成水的质量大于1.8g，故A选项错误；
B、根据反应的关系是：
故B选项正确；
C、当只有H2SO4中氢元素与碳酸根结合转化为水和二氧化碳，则
由于H2SO4还与其他物质反应，反应生成二氧化碳的质量小于4.4g，故C选项错误；
D、反应后溶液中溶质的质量＝12g，溶液的质量＝100g+6g﹣[二氧化碳的质量（小于4.4g）]，反应后溶液的溶质质量分数＜12%，故D选项错误。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.2019年被联合国大会确定为“国际元素周期表年”，以纪念_____发现元素周期律并编制出元素周期表150周年，我国科学家_____主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。目前元素周期表前七周期的118种元素已经全部排满，如图是第118号元素的原子结构示意图，则该元素在元素周期表中位于_____（填“最左侧”、“最右则”或“中间”）。
【答案】 (1). 门捷列夫 (2). 张青莲 (3). 最右侧
【解析】
【分析】
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题；
根据原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数以及子外层电子数来分析。
【详解】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。
在原子结构中，最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，所以第118号元素的原子核外有118个电子，最外层有8个电子，即位于元素周期表中的最右侧。
故填：门捷列夫；张青莲；最右侧。
16.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的重要思维方式。
（1）如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图_____。
（2）如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式为_____。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是_____。
【答案】 (1). (2). (3). 氢离子与氢氧根离子结合成水
【解析】
【分析】
（1）根据质量守恒定律来分析；（2）根据微观反应示意图、化学反应的实质来分析。
【详解】（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推测出X分子的微观示意图为：；故答案为：；
（2）①氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②从微观的角度分析，上述反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水；故填：氢离子与氢氧根离子结合成水。
17.氢气作为新能源的优点有_____（写一点），低成本制取氢气是目前研究的热点。利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢的反应可表示为：①；②。请回答：
（1）该循环制氢的过程中需要不断补充的物质是_____（填化学式）。
（2）你认为该循环法制氢的不足之处是_____。
【答案】 (1). 燃烧产物为水，无污染 (2). H2O (3). 所需温度高，消耗能源多
【解析】
【详解】氢气的热值高、燃烧产物只有水，不会对环境造成的污染；故填：燃烧产物为水，无污染；
（1）由化学反应的过程可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水；故填：H2O；
（2）该循环法制氢的不足之处是需要不断加热，所需温度高，消耗能源多等；故填：所需温度高，消耗能源多。
18.氧炔焰是利用乙炔（C2H2）在氧气中燃烧放出大量热来焊接和切割金属。实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为____；该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则最适合发生装置是_____（填装置序号）。
【答案】 (1). (2). B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
【详解】碳化钙（CaC2）固体和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑；该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，装置B可通过分液漏斗的活塞逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的；
故答案为：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑；B。
19.A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“—”表示可发生反应，“→”表示反应一步生成，部分物质和反应条件已略去）。
（1）物质D的俗称是_____。
（2）C在生产或生活中的一种用途是_____。
（3）写出反应A+E的化学方程式：_____。
【答案】 (1). 纯碱或苏打 (2). 改良酸性土壤 (3).
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种，E会与A、B、C、D四种物质反应，所以E是盐酸；B转化成的C会与D反应，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，D是碳酸钠；碳酸钠会生成A，所以A是碳酸钙。然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种，E能与A、B、C、D四种物质反应，所以E是盐酸；B转化成的C会与D反应，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，D是碳酸钠；碳酸钠会生成A，则A是碳酸钙。经过验证，推导正确。
（1）D是碳酸钠，俗称纯碱或苏打。
（2）C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤。
（3）反应A+E是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.利用石油中各成分的_____不同将石油进行深加工，可获得汽油、煤油、液化石油气等多种物质。液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10），某厨房因使用不当导致丁烷燃烧不完全，且生成CO和CO2的质量比为14：11，则此时丁烷燃烧的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 沸点 (2).
【解析】
【分析】
根据石油分馏的原理分析；根据质量守恒定律判断产物。
【详解】利用石油中各成分的沸点不同将石油进行深加工，可获得汽油、煤油、液化石油气等多种物质。根据生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比，可以计算出一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为；反应物为丁烷和氧气，生成物为一氧化碳、二氧化碳和水，所以书写方程式时，生成物中一氧化碳与二氧化碳的化学计量数之比为2∶1，进行配平，则化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.用所学化学知识解释下列问题：
（1）缉毒犬为什么能发现毒品？_____。
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么要在集气瓶内盛少量水？_____。
【答案】 (1). 毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品 (2). 防止铁丝燃烧后生成熔融的四氧化三铁掉落，炸裂集气瓶
【解析】
【详解】（1）分子是在不断运动的，毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，放入少量的水或细沙的目的是防止铁丝燃烧后生成熔融的四氧化三铁掉落，炸裂集气瓶。
22.2020年2月，在澳大利亚新南威尔士州麦考瑞港燃烧了210天的森林大火终于熄灭了。请回答：
（1）森林火灾时常将部分树木砍掉设立隔离带，写出该方法的灭火的原理：_____。
（2）灭火毡是一种新型灭火用品，它由羊毛和铝质纤维制成，羊毛和铝质纤维都属于可燃物，但灭火毡在灭火时却没有燃烧，原因是什么？_____。
【答案】 (1). 清除可燃物 (2). 羊毛和铝质纤维都是可燃物，但铝的导热性较好，能将热量及时传递开，使温度达不到羊毛和铝的着火点
【解析】
【详解】（1）灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物的着火点以下。将部分树木砍掉的灭火原理是清除可燃物。
（2）燃烧的条件有三个，必须同时满足，分别是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。羊毛和铝质纤维都是可燃物，但铝的导热性较好，能将热量及时传递开，使温度达不到羊毛和铝的着火点，所以在灭火时灭火毡没有燃烧。
23.河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐矿的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是_____（填化学符号），同时还含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等可溶性杂质。化学兴趣小组的同学们设计了如下方案来去除杂质。
（1）写出一个①中加入X溶液时发生反应的化学方程式：_____。
（2）操作③中稀盐酸不慎加入偏多，但为什么对蒸发后所得固体的纯度没有影响？_____。
【答案】 (1). Na+、Cl﹣ (2). 或 (3). 盐酸易挥发
【解析】
【详解】构成氯化钠的微粒是Na+、Cl﹣。
（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，加入氢氧化钡溶液可以除去氯化镁和硫酸钠，所以①中加入的X溶液是氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为、。
（2）操作③中稀盐酸不慎加入偏多，但对蒸发后所得固体的纯度没有影响，是因为盐酸易挥发，随着蒸发不断进行，氯化氢蒸发逸出。
24.如图是化学小组利用数字化实验设备，测定久放于空气中镁带与足量稀盐酸在密闭容器内反应时，容器内气体压强随时间变化的曲线。
（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
（2）刚开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？_____。
（3）反应结束后，装置内压强缓慢降低，原因是什么？_____。
【答案】 (1). (2). 镁表面的氧化镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和水，没有气体生成 (3). 反应结束后温度降低，压强减小
【解析】
【分析】
镁易与空气中的氧气反应生成了氧化镁，久放于空气中的镁带与足量稀盐酸在密闭容器内反应时，氧化镁先与稀盐酸反应，氧化镁反应完全后镁再与稀盐酸，反应是放热的，反应完后温度降低压强减小，据此分析回答有关的问题。
【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。
（2）由于镁易与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所以刚开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是：镁表面的氧化镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和水，没有气体生成。
（3）反应结束后，装置内压强缓慢降低，原因是反应结束后温度降低，压强减小。
四、综合应用题（共10分）
25.人类的生活和生产都离不开金属和金属化合物。
（1）如图是金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和有关化学知识。
下列因素：①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度。你认为与金属大规模开发利用的先后顺序有关的是_____。
A. ①②③④⑤
B. ①③④⑤
C ①③⑤
D .③⑤
（2）目前世界上年产量最高的金属是铁，但铁的锈蚀也带来了巨大的损失，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O，写出Fe(OH)2→Fe(OH)3的化学反应方程式_____；为什么铝的活动性比铁强，但铝却有良好的抗腐蚀性？_____。
（3）向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉和镁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
①向过滤所得固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请分析滤液中溶质的成分_____。
②与反应前溶液质量相比，为什么反应后溶液质量一定会变小？_____。
（4）如图是用CO还原氧化铁，同时收集尾气中CO的模拟炼铁实验装置。
①写出C装置内发生反应的化学方程式：_____。
②请设计实验证明：实验结束后B装置溶液的成分中含有NaOH（写出实验步骤、现象和结论）_____。
③取18g赤铁矿粉（主要成分是氧化铁，杂质不反应）进行实验，完全反应后，冷却并称量玻璃管内剩余物质质量为13.5g，请计算该赤铁矿中含氧化铁的质量分数（准确到0.1%）_____。
【答案】 (1). D (2). (3). 铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行 (4). 一定有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸亚铁 (5). 镁、铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液发生置换反应时，溶液的质量均减小 (6). (7). 取实验结束后B装置中的少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，静置一段时间后，向上层清液中，滴加几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液由无色变成红色，说明实验结束后B装置溶液的成分中一定含有NaOH (8). 83.3%
【解析】
【详解】（1）由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟③金属的活动性、⑤金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚，故选D。
（2）氢氧化亚铁与水和氧气作用下生成氢氧化铁，化学方程式为；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行。
（3）四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜＞银。
①向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉和镁粉，镁先与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸镁，硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸镁，若镁的量不足，则铁再参与置换反应，所以向过滤所得固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明铁一定有剩余，镁可能有剩余，即滤渣的成分是银、铜、铁，可能含有镁；滤液中一定存在的溶质是硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸亚铁。
②由化学方程式、可知，镁和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应后，溶液的质量均减少；由化学方程式、可知，铁和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应后，溶液的质量均减少。
（4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B装置的溶液进入C装置后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
②B装置内含有碳酸钠，若检验其中含有氢氧化钠时，要排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，所以取实验结束后B装置中的少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，静置一段时间后，向上层清液中，滴加几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液由无色变成红色，说明实验结束后B装置溶液的成分中一定含有NaOH。
③设该赤铁矿中含氧化铁的质量为x，则：
x＝15g
该赤铁矿中含氧化铁的质量分数为。
答：该赤铁矿中含氧化铁的质量分数为83.3%。