科粤版7.3 溶液浓稀的表示说课ppt课件

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1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
在学习饱和溶液的时候，我们曾提到过浓溶液和稀溶液。　　饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀　　　　　溶液。　　那么溶液的浓和稀是怎么衡量的呢？
　　　　　在３支试管A、Ｂ、Ｃ中各加入10mL水, 再分别加入约0.5ｇ、１ｇ 和1.5 ｇ 固体硫酸铜（CuSO4）请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________
探究有色溶液的颜色深浅
　　　　　通过实验观察到这３种溶液颜色深浅的顺序是_________。
　　　　　在20mL、10mL和5mL水的Ｄ、Ｅ、Ｆ３支试管中，分别加入约2ｇ、0.5ｇ和1ｇ固体硫酸铜（CuSO4）请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________
有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。 溶液越浓，颜色越深；溶液越稀，颜色越浅。
溶液颜色可以解决有色溶液的浓稀问题，如果溶液是无色的，该怎么区分溶液的浓稀呢？有什么定量表示的方法吗？
　 溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的问题。 溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
　　表示溶液浓度的常用方法：溶质的质量分数。
溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。
　　有了这个概念基础，请再思考一下之前第二个实验，填写下列表格：
　　从上述分析可知，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越______说明它的浓度越_______。
（1）已知20℃时，NaCl的溶解度是36ｇ,“这表明该饱和溶液的溶质质量分数是36％”,这种说法对吗? 为什么?
不对，已知20℃时,NaCl的溶解度是36g。是100克水中溶解36克氯化钠,而此时溶液中溶质的质量分数=36(36+100)=26.4％
（2） 把10ｇ食盐加进10ｇ水中,可得到溶质质量分数为50％ 的食盐溶液，对吗? 为什么?
不对，首先应该了解该情况的食盐的溶解度，才能进行计算判断。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36 ％是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36%是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在_______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（2）t2℃时，100g水中溶解_______g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_______g。
　　 配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
溶质质量分数的简单计算
　　 有关溶液稀释的计算。
在农业生产中，常用食盐溶液选种，现要配制80kg溶质质量分数为15％的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各多少?
解: 由于100％＝１，故溶质质量分数的表示式可写成: 溶质的质量分数＝ 即溶质质量＝溶液质量x溶质的质量分数
依此计算需要： 氯化钠固体的质量＝80kg×15％ ＝12kg 水的质量＝80kg-12kg＝68kg答: 配制80kg溶质质量分数为15％ 的盐水,需要氯化钠固体12kg和水68kg。
配制铅蓄电池用的28％硫酸溶液460g，问需要98％的浓硫酸的体积是多少? 已知98％浓硫酸的密度为1.84g/cm ³
设求: 设需要98％浓硫酸的质量为 ｘ。列式: 根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 460g×28％＝ｘ×98％ 求解: x= =131.4g
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计算公式是： 故V＝ =71.4cm³ 答题: 配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4cm ³
　　稀释溶液的过程中，＿＿＿＿＿的质量不会发生变化。计算公式：　　浓溶液质量ｘ浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量ｘ稀溶液溶质的质量分数。
　　　　　　注：①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。　　②稀释的方法可以是用水稀释，也可以用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量ｘ浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量ｘ稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量ｘ混合溶液溶质的质量分数。③计算时保持单位一致。
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行消毒现要配制10kg0.4％的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40％的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少?
设求: 设需要40％过氧乙酸的质量为 ｘ。列式: 根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 10kg=10000g 10000g×0.4％=ｘ×40％
求解: x= =100g=0.1kg所以所需稀释用水的质量为： 10000g－100g＝9900g=9.9kg答题：需原液的质量是0.1kg。所需稀释用水的质量为9.9kg。
10000g×0.4％
（1）加入溶质：Ａ为原溶液质量， a%为其溶质的质量分数；Ｂ为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。Axa%+B＝(A+B)xc% （2）蒸发溶剂：Ａ为原溶液质量， a%为其溶质的质量分数；Ｂ为减少溶剂的质量，ｃ％表示减少溶剂后所得溶液溶质的质量分数。 Axa%＝(A-B)xc%
溶液浓缩的方法与计算公式
（3）与浓溶液混合：Ａ为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；Ｂ为浓溶液质量，b%为其溶质的质量分数，ｃ％表示混合后所得溶液溶质的质量分数。 Axa%+Bxb%＝(A+B)xc%
1、溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，可以定量表示溶液的浓稀。 2、用溶质的质量分数表示溶液的浓度，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 3、溶质质量分数的简单计算：（1）配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量；（2）有关溶液稀释的计算。