终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选修第二册 第二章 第3节 离子键、配位键与金属键练习题
    立即下载
    加入资料篮
    2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选修第二册 第二章 第3节 离子键、配位键与金属键练习题01
    2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选修第二册 第二章 第3节 离子键、配位键与金属键练习题02
    2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选修第二册 第二章 第3节 离子键、配位键与金属键练习题03
    还剩4页未读, 继续阅读
    免费
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键免费课时训练

    展开
    这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键免费课时训练,共7页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    1.下列叙述错误的是( )
    A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
    C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D.非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
    2.下列叙述不正确的是( )
    A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
    B.离子化合物中只含离子键
    C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
    D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
    3.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )
    A.1s22s22p2 B.1s22s22p5
    C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1
    4.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
    A.配位化合物中必定存在配位键
    B.配位化合物中只有配位键
    C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
    D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
    5.下列有关叙述正确的是( )
    A.任何固体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
    B.金属键越强,则该金属的熔点越低
    C.将铁制品做成炊具,金属键没有被破坏
    D.常温下,金属单质都以固体金属形式存在
    6.已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )
    A.NaOHB.NH3
    C.BaCl2D.Cu(OH)2
    7.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是( )
    A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
    B.已知Pt位于周期表第十纵行,则Pt是d区的ⅧB族元素
    C.分子中Pt和N之间为离子键
    D.N原子杂化方式为sp2杂化
    8.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是( )
    A.H、O、CB.Na、S、O
    C.H、N、OD.H、S、O
    9.下列元素间,能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是(已知在A2B中B为-2价)( )
    A.原子序数为11和17B.原子序数为20和9
    C.原子序数为13和17D.原子序数为19和16
    10.下列叙述中错误的是( )
    A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
    B.两种不同的非金属元素不可以形成离子化合物
    C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    D.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
    11.某元素基态原子的最外层电子排布为ns1,当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )
    A.一定是共价键
    B.一定是离子键
    C.可能是共价键,也可能是离子键
    D.一定是极性共价键
    12.在NHeq \\al(+,4)离子中存在4个N—H共价键,则下列说法正确的是( )
    A.四个共价键的键长完全相同
    B.四个共价键的键长完全不同
    C.原来的三个N—H的键长完全相同,但与由配位键形成的N—H键不同
    D.四个N—H键键长相同,但键能不同
    二、非选择题
    13.在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中,由离子键和极性键构成的化合物是________;由离子键和非极性键构成的化合物是________;由极性键和非极性键构成的化合物是________。
    14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
    (1)Na3N的电子式为,该化合物由________键形成。
    (2)Na3N与盐酸反应生成两种盐,这两种盐的化学式分别是________、________。
    (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)。
    (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________
    r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
    15.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:
    (1)写出五种元素的名称:
    A________,B________,C________,D________,
    E________。
    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
    _____________________________________________________________。
    (3)写出D元素形成的单质的结构式________。
    (4)写出下列物质的电子式:
    E与B形成的化合物:___________________________________________;
    A、B、E形成的化合物:___________________________________________;
    D、E形成的化合物:__________________________________________。
    (5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是________(写分子式)。
    (6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是________,A2B2与水反应的化学方程式为_________
    _____________________________________________________________。
    16.元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
    (1)上表中与A属于同一周期的元素是________,写出D离子的电子排布式____________。
    (2)D和C形成的化合物中含有________键。写出C单质与水反应的化学方程式___________________________________________________________。
    (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
    a.B元素的最高正价为+6
    b.常温、常压下单质难溶于水
    c.单质分子中含有18个电子
    d.在一定条件下镁条能与单质B反应
    (4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)______。写出能证明该结论的一个实验事实____________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    离子键、配位键与金属键
    1、【A】 离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用,不只是吸引;成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。
    2、【B】
    3、【A】 对应元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na,碳和氟都是非金属元素,碳最难形成离子键。
    4、【B】 配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤对电子,可以形成配位键;配位化合物应用领域特别广泛,D选项中提到的几个领域都在其中。
    5、【C】 固体金属中有金属阳离子、自由电子,但无阴离子;金属键越强,金属的熔点越高;常温下,金属汞是液体。
    6、【D】 NaOH、NH3、BaCl2都同时可与CuSO4、H2SO4反应,而Cu(OH)2与CuSO4不反应,与H2SO4反应生成CuSO4。
    7、【A】 根据“相似相溶原理”,顺铂的极性大于反铂,因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小,A对;第十纵行属于Ⅷ族,不存在ⅧB族,B错;Pt和N之间为配位键,C错;NH3分子中N原子为sp3杂化,D错。
    8、【C】 要形成离子键,必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。
    9、【D】 对应物质:A—NaCl、B—CaF2、C—AlCl3、D—K2S。
    10、【C】离子的电荷分布通常被看作是球形对称的,因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关;每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围,故离子键无方向性和饱和性,但共价键具有方向性和饱和性;非金属元素间可形成离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等;配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道;金属键是化学键,是一种强烈的相互作用。
    11、【C】 基态原子的最外层电子排布为ns1的元素属于ⅠA族,即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等,卤素为F、Cl、Br、I等,故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如H—F),也可能是离子键(如NaF)。
    12、【A】 虽然在NHeq \\al(+,4)中的4个N—H中,有三个正常共价键,一个配位键,但这4个N—H的键长、键能、键角都相等。
    13、 Ba(OH)2 Na2O2 H2O2
    14、 (1)离子
    (2)NaCl NH4Cl
    (3)复分解反应 (4)<
    【解析】 (1)由Na3N的电子式可知,Na3N是由Na+和N3-以离子键结合而成。
    (2)Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl。
    (3)Na3N与水反应生成NaOH和NH3,该反应属于复分解反应。
    (4)Na+和N3-的核外电子层结构相同,但Na+的质子数大于N3-,故r(N3-)>r(Na+)。
    15、 (1)钠 氧 硫 氮 氢
    (2) (3)N≡N
    (4)
    (5)N2 (6)离子 离子键、共价键
    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    【解析】 ①因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数平均为10个,故可推知A是Na,B是O。②因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只有从原子序数1~8的元素中寻找,Li已有3个电子,故一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定为NH3;因原子序数D>E,所以D为N,E为H。③C与A(Na)同周期、与B(O)同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,为S。
    16、(1)Mg 1s22s22p6
    (2)离子 2F2+2H2O===4HF+O2
    (3)bd
    (4)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强(合理即可)
    【解析】 由短周期元素知,A、B、C、D的原子序数均≤18。由A单质的用途知,A为Na元素;由B单质的工业制法及原子结构知,B为N或O元素;由C原子的电子排布可知C可能为B或F,又由其物理性质推断C为F;由D的原子结构知,D为Mg元素。(3)由于B单质为N2或O2,O元素及N元素均无+6价,故a错误;O2、N2常温常压下均难溶于水,故b正确;O2分子中含有16个电子,N2分子中含有14个电子,故c错误;2Mg+O2eq \(=====,\s\up14(点燃))2MgO、3Mg+N2eq \(=====,\s\up14(点燃))Mg3N2,故d正确。(4)比较金属性强弱的依据有:①与水(或酸)反应的剧烈程度;②最高价氧化物对应水化物的碱性;③金属间的置换反应等。
    元素
    A
    B
    C
    D
    性质或结构信息
    单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
    单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。
    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
    相关试卷

    高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键同步测试题: 这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2<a href="/hx/tb_c4002603_t7/?tag_id=28" target="_blank">第3节 离子键、配位键与金属键同步测试题</a>,共13页。试卷主要包含了单选题,结构与性质,元素或物质推断题等内容,欢迎下载使用。

    高中化学第2章 微粒间相互作用与物质性质第3节 离子键、配位键与金属键课后作业题: 这是一份高中化学<a href="/hx/tb_c4002603_t7/?tag_id=28" target="_blank">第2章 微粒间相互作用与物质性质第3节 离子键、配位键与金属键课后作业题</a>,共12页。试卷主要包含了 下列说法正确的是, 下列说法不正确的是, 下列有关说法正确的是, 下列说法中正确的是等内容,欢迎下载使用。

    高中化学第4节 分子间作用力免费巩固练习: 这是一份高中化学第4节 分子间作用力免费巩固练习,共7页。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map