2022届四川省宜宾市第四中学高三下学期二诊模拟考试理综试题

这是一份2022届四川省宜宾市第四中学高三下学期二诊模拟考试理综试题，共19页。试卷主要包含了下列关于物质转运的叙述错误的是，关于NA下列说法正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．肺炎双球菌是一种成双排列的球菌。下列有关叙述正确的是（ ）
A．核质间频繁的信息交流通过核孔来实现
B．细胞膜参与细胞间的信息交流、物质运输
C．由蛋白质纤维构成的细胞骨架参与细胞内信息传递
D．成双的细胞间通过胞间连丝实现信息交流
2．对比实验一般设置两个或两个以上的实验组，通过对实验组的比较分析，探究某种因素与实验对象的关系，常应用于生物学的实验探究。下列叙述正确的是（ ）
A．对比实验属于验证实验，每个实验组的实验结果都是已知的
B．探究光合作用释放的O2来自H2O还是CO2属于对比实验
C．对比实验遵循对照原则和单一变量原则，需要设置空白对照组
D．探究紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的吸水和失水实验属于对比实验
3．下面甲图表示某分裂过程中某种物质或结构的数量变化曲线；乙图丙图分别表示某分裂过程中某一时期的图像。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲图可表示减数分裂过程中细胞内着丝点数目的变化曲线
B．卵原细胞减数分裂过程中不会出现丙图所示的情况
C．甲图可表示减数分裂过程中同源染色体对数的变化曲线
D．睾丸中不会发生乙图所示的情况
4．生物体中编码tRNA的DNA某些碱基改变后，可以产生被称为校正tRNA的分子。某种突变产生了一种携带甘氨酸但是识别精氨酸遗传密码的tRNA。下列叙述正确的是（ ）
A．合成校正tRNA需要DNA聚合酶的参与
B．tRNA分子上携带的氨基酸种类仅由其上的反密码子决定
C．此种突变改变了mRNA的遗传密码序列
D．校正tRNA分子的存在可以弥补某些突变引发的遗传缺陷
5．生活在一岛屿上的某种鸟类由于地壳运动、海陆变迁被海峡分隔为两个种群，互不往来。随着时间推移，两地的种群发生了明显的分化，逐渐形成两个新的鸟类物种。下列有关说法正确的是（ ）
A．不同环境对相同基因型个体的选择作用可能不同
B．种群中的个体在各自的环境中相互选择、共同进化
C．两种鸟类毛色已朝着与环境颜色一致的方面突变
D．两个新的鸟类物种之间的各种基因频率必定不同
6．下列关于物质转运的叙述错误的是（ ）
A．若线粒体受损伤，会影响人的红细胞吸收葡萄糖
B．质壁分离过程中，水分子外流导致细胞内渗透压升高
C．海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离
D．胰岛素的分泌需要耗能
7．化学与生活联系密切， 下列说法错误的是
A．氯化钠是生活中常用的食品防腐剂
B．浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂
C．草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污
D．人们已开始试用 ClO2和O3作新的自来水消毒剂
8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是
A．简单氢化物沸点:XC．最高价氧化物对应水化物的酸性:X9．关于NA下列说法正确的是
A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B．0.1ml NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA
10．下列实验操作正确的是
A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液
B．在50mL量筒中配置0.1000ml·L−1碳酸钠溶液
C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A．离子半径：YB．简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
C．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象
12．在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是
A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C．阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D．每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
13．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是
A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小
C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学发展过程中做出了重要贡献．下列表述正确的是（ ）
A．开普勒测出了万有引力常数
B．爱因斯坦发现了天然放射现象
C．安培提出了磁场对运动电荷的作用力公式
D．卢瑟福提出了原子的核式结构模型
16．2017年11月5日，我国用长征火箭成功发射了两颗北斗三号组网卫星(如图所示)，开启了北斗卫星导航系统全球组网的新时代。下列关于火箭在竖直方向加速起飞阶段的说法，正确的是（ ）
A．火箭只受到重力和空气阻力的作用
B．火箭喷出的热气流对火箭的作用力与火箭对热气流的作用力大小相等
C．火箭处于失重状态
D．保温泡沫塑料从箭壳上自行脱落后，相对地面由静止下落
16．如图所示，在水平匀强电场中，有一带电粒子（不计重力）以一定的初速度从M点运动到N点，则在此过程中，以下说法中正确的是（ ）
A．电场力对该带电粒子一定做正功
B．该带电粒子的运动速度一定减小
C．M、N点的电势一定有φM＞φN
D．该带电粒子运动的轨迹一定是直线
17．如图所示，一航天飞机从地面升空，完成对哈勃空间望远镜的维修任务。航天飞机从点开始沿椭圆轨道运动到点后进入圆形轨道Ⅱ，关于此过程中航天飞机的运动，下列说法中正确的是
A．在轨道上经过的速度小于经过的速度
B．在轨道Ⅰ上经过的机械能小于在轨道Ⅱ上经过的机械能
C．在轨道Ⅱ上经过的加速度小于在轨道上经过的加速度
D．在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道上运动的周期
18．中核集团核工业西南物理研究院预计2019年建成我国新托卡马克装置——中国环流期二号M装置，托卡马克装置意在通过可控热核聚变方式，给人类带来几乎无限的清洁能源， 俗称“人造太阳”．要实现可控热核聚变，装置中必须有极高的温度，因而带电粒子将没有通常意义上的“容器”可装，而是通过磁约束，使之长时间束缚在某个有限空间内．如 图所示，环状磁场的内半径为R1，外半径为R2，磁感应强度大小为B，中空区域内带电粒 子的质量为m，电荷量为q，具有各个方向的速度．欲保证带电粒子都不会穿出磁场的外边缘而被约束在半径为R2的区域内，则带电粒子的最大速度为
A． B． C． D．
19．如图所示，粗糙水平地面上放着一个截面为半圆的柱状物体，与竖直墙壁之间放一光滑半圆球，整个装置处于平衡状态。已知、的质量分别为和，、两物体的半径均为，的圆心到水平地面的竖直距离为，重力加速度为，下列说法正确的是
A．地面对的支持力大小为
B．地面对的摩擦力大小为
C．将往左缓慢移动少许，竖直墙壁对的弹力减小
D．将往左缓慢移动少许，、之间的弹力保持不变
20．如图所示,在空间中存在竖直向上的匀强电场,质量为,电荷量为+q的物块从A点由静止开始下落,加速度为,下落高度H到B点后与一绝缘轻弹簧接触,又下落h到达最低点C,整个过程中不计空气阻力,且弹簧始终在弹性限度内,重力加速度为g,则带电物块在由A点运动到C点的过程中,下列说法正确的是（ ）
A．物块在B点速度最大
B．弹簧的弹性势能的增加量为
C．带电物块电势能增加量为
D．带电物块和弹簧组成的系统机械能减少量为
21．如图甲所示，倾角θ=37°足够长的倾斜导体轨道与光滑水平导体轨道平滑连接．轨道宽度d=0.5m，电阻忽略不计．在水平轨道平面内有水平向右的匀强磁场，倾斜轨道平面内有垂直于倾斜轨道向下的匀强磁场，大小都为B，现将质量m=0.4kg、电阻R=1Ω的两相同导体棒eb和cd，垂直于轨道分别置于水平轨道上和倾斜轨道的顶端，同时由静止释放．导体棒cd下滑过程中加速度a与速度v的关系如图乙所示．cd棒从开始运动到最大速度的过程中流过cd棒的电荷量q=0.4C（sin37°=0.6，cs37°=0.8，g=10m/s2），则（ ）
A．倾斜导轨粗糙，动摩擦因数
B．倾斜导轨粗糙，动摩擦因数
C．导体棒eb对水平轨道的最大压力为6N
D．cd棒从开始运动到速度最大的过程中，eb棒上产生的焦耳热
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）如图所示，某同学用打点计时器测定小车做匀变速直线运动的速度和加速度，他将打点计时器接到频率为50Hz的交流电源上，实验时得到了一条比较满意的纸带．他在纸带上依次选取了五个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点间还有四个计时点未画出．测量时发现D点模糊不清了，于是他测得AB长为5.97cm，BC长为8.53cm，CE长为24.74cm，则:
（1）打C点时小车的瞬时速度大小为__________m/s，小车运动的加速度大小为__________m/s2．（结果均保留两位小数）
（2）根据小车的运动规律，还可以得到D、E两点间的距离为__________cm．
23．（9分）如图甲所示，现有“一块均匀”的长方体样品，已知宽为L，图中A、B、C、D、E、F为接线柱．某同学对它做了如下测量和研究．
（1）用游标卡尺测量其宽度L如图乙所示，则L =__________mm；
（2）用欧姆表粗测其电阻：选“×100”档并调零，用红黑表笔分别接A、B接线柱时，欧姆表的示数如图丙所示，为__________Ω；
（3）利用以下器材测量该样品的电阻率：滑动变阻器（最大阻值1000Ω）、两个毫安表（规格相同）、电阻箱、电源、开关、导线若干．设计电路如图丁所示，连接电路进行实验．实验的主要步骤如下：
①将滑动变阻器滑片置于中央位置，结合样品粗测阻值，调节电阻箱至适当值；
②将AB接入电路，闭合开关，调节电阻箱阻值直到两表示数相同，读出电阻箱阻值为R1，断开开关；
③将_____（选填“CD”，“EF”）接入电路，闭合开关，调节电阻箱直到两表示数相同，读出电阻箱阻值R2，断开开关，整理仪器；
④由上述实验数据，该样品的电阻率ρ＝_______（用字母L、R1和R2表示）．
24．（12分）在如图所示的平面直角坐标系中，存在一个半径R＝0.2m的圆形匀强磁场区域，磁感应强度B＝1.0T，方向垂直纸面向外，该磁场区域的右边缘与y坐标轴相切于原点O点．y轴右侧存在一个匀强电场，方向沿y轴正方向，电场区域宽度＝0.1m．现从坐标为（﹣0.2m，﹣0.2m）的P点发射出质量m＝2.0×10﹣9kg、带电荷量q＝5.0×10﹣5C的带正电粒子，沿y轴正方向射入匀强磁场，速度大小v0＝5.0×103m/s（粒子重力不计）．
（1）带电粒子从坐标为（0.1m，0.05m）的点射出电场，求该电场强度；
（2）为了使该带电粒子能从坐标为（0.1m，﹣0.05m）的点回到电场，可在紧邻电场的右侧区域内加匀强磁场，试求所加匀强磁场的磁感应强度大小和方向．
25．（20分）如图所示，粗糙水平地面上静止放着相距d=1m的两块相同长木板A、B，每块木板长L=9m，与地面的动摩擦因数μ1=0.2。一可视为质点的物块C以=10m/s的初速度水平向右滑上木板A的左端，C的质量为每块木板质量的2倍，C与木板的动摩擦因数μ2=0.4。若A、B碰后速度相同但不粘连，碰撞时间极短，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取10m/s2。求:
(1)木板A经历多长时间与木板B相碰?
(2)物块C刚滑离木板A时，A的速度大小；
(3)A、B最终停下时，两者间的距离。
26．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化业铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。
（2）仪器D的名称是____；D中装的约品是碱石灰，其作用是____。
（3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____。
①H2O2溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③KSCN溶液
④酸性KMnO4溶液⑤KI一淀粉溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____。
27．（14分）硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·ml－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·ml－l，则△H1=___________
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 mI NO、2 ml CO。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· ml－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 ml NO、1 ml CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。
①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。
28．（15分）某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
已知：
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9
(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列问题：
(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_________(写出一条)。
(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时，通常是将TiCl4(室温下为液体)________________。
(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=______ (填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_____ml/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。
(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净：______________________________。
(5)“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式：___________。
(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为：__________。
29．(8分)某病人甲状腺激素分泌减少，医生为明确病人的病变部位是下丘脑、垂体还是甲状腺，对其进行抽血化验，结果如下表。回答下列问题：
（1）表中TRH代表的物质是______________合成并分泌该物质的部位是_______。
（2）根据化验结果，可以初步判定该病人的垂体发生了病变。理由有两个：一是高浓度的 TRH____________（填“促进”或“抑制”）垂体合成和分泌TSH，二是低浓度的甲状腺激素对垂体的________________（填“促进”或“抑制”）减弱，所以血液中的TSH含量理论上应该偏高，与实际检测结果不符。
（3）医生实施了验证方案，通过改变激素的含量，既验证了（2）中的判断，又排除了下丘脑和甲状腺病变的可能。简要写出该验证方案及预期结果：___________________________。
30．（10分）诺如病毒是一组形态相似、 抗原性略有不同的RNA病毒颗粒。它具有很强的感染性，以肠道传播为主，可通过污染的水源、食物等传播。回答下列问题：
（1）诺如病毒突破人体时，若第一、二道防线被突破，就会引发机体产生特异性免疫，该免疫的特点是________ ；当该病毒再次入侵机体时，通常机体能够快速将其清除，其原因是___________________。
（2）人体感染诺如病毒最常见的症状是腹泻和呕吐，发病以轻症为主，通常不需要特殊治疗，自身便能逐渐恢复痊愈。但在使用免疫抑制剂的患者中，受到诺如病毒感染情况更严重，持续时间更长，其原因可能是__________；对个别严重腹泻患者，需要及时补充一定量的生理盐水，这样做的目的是_______________．
（3）诺如病毒感染性腹泻在全世界范围内均有流行，全年均可发生，寒冷季节呈现高发。目前没有相应疫苗和特效药物。请你为预防诺如病毒感染性腹泻提出合理建议_____________（至少答出两点）
31．（11分）某研究小组在水分充足，晴朗无风的夏日，观测到A、B两种高等植物光合速率等生理指标的日变化趋势，分别如图1和图2所示。请据图回答下列问题：
（1）两种植物细胞中与光合作用暗反应有关的酶分布于______，光合作用的反应式为______。A、B两种植物在12:00时，细胞内产生[H]的场所有______。
（2）图1中，直接引起蒸腾速率变化的指标是______；据图推测导致12:00时光合速率出现低谷的环境因素主要是______（填“光照强度”或“CO2”）
（3）图2中，______时刻的有机物积累最大。
（4）图2中b曲线在10:00后下降的最可能原因是______。若给 B植物供应14CO2，则在光合作用过程中14C的转移途径是______。
32．（12分）已知小麦茎的高和矮是一对相对性状，由A/a控制；抗锈病与感锈病是另一对相对性状，由B/b控制。两对性状的显隐性、以及两对基因的位置均未知。育种工作者在试验田中发现甲、乙两株小麦，经自交实验，结果如下表所示。回答下列问题：
（1）可确定为显性性状的是_____________，甲的基因型可能为______________。
（2）判定植株乙是纯合体，因为________________________________________。
（3）请以子一代为材料，设计杂交实验来确定这两对基因是否位于一对同源染色体上。简要写出实验思路、预期结果及结论：_______________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）关于热现象和热力学规律，下列说法中正确的是（5分）
A．分子间同时存在相互作用的引力和斥力，引力和斥力的合力大小随着分子间距离的增大而减小
B．物体的温度升高时，并不是物体内每个分子的热运动的速率都增大
C．在温度不变的条件下压缩一定量的理想气体，此过程中气体一定对外放热
D．第二类永动机不可能制造成功的原因是因为它违背了热力学第一定律
E．自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性
33（2）．（10分）如图甲所示，气缸（足够长）开口向右、固定在水平桌面上，气缸内用横截面积为S的活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞与气缸壁之间的摩擦忽略不计．轻绳跨过光滑定滑轮将活塞和地面上质量为m的重物连接．开始时气缸内外压强相同，均为大气压P0（mg（i）重物刚离开地面时气缸向左移动的距离d；
（ii）气体体积恢复为V0时的温度T．
[物理——选修3-4]（15分）（1）如图所示，在x轴上传播的一列简谐横波，实线表示t＝0时刻的波形图，虚线表示t＝0.2s时刻的波形图. 已知该波的波速是80m/s，则下列说法正确的是（5分）
A．波长是12m
B．周期是0.1s
C．波可能沿x轴正方向传播
D．t＝0时，x＝4m处的质点速度沿y轴负方向
E．t＝0.25s时，x＝8m处的质点正处于平衡位置
34．（2）（10分）如图所示，一个半径为R的半球形玻璃砖，O为球心，AB为直径，玻璃的折射率为n=．
（i）一束细光线从AB上O′点沿垂直底面向上射入半球形玻璃砖，OO'=，求此光线在玻璃砖中的射出点到O点的距离；
（ii）一束平行光从下表面沿垂直底面向上射入玻璃砖，若光线到达上表面后，都能从该表面射出，则入射光束的最大横截面积为多少？
35．（15分）电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题：
(1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化学键类型有σ键和_____________。
(3)CN－中C的杂化类型为_____________，与CN－互为等电子体的单质为_____________。
(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_____________。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。
36．（15分）物质C是升高白细胞的常见药物设计合成C的路线如下图所示：
已知:
请回答下列问题：
(1)①的反应条件为____;A中官能团的名称是_____。
(2)试剂X的结构简式为____,④的化学方程式为________,其反应类型为_____。
(3)物质B与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。写出一种符合下列条件的T的同分异构体的结构简式____________。
①属于芳香族化合物
②lml该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 ml CO2
③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2
(4)以R″—CHO代表X写出X与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式____。
(5)设计以甲醛、乙醛为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。
37．（15分）固定化酶技术在工业生产中已经得到广泛应用，某小组同学尝试在实验室固定α-淀粉酶并检测其活性。回答下列问题：
（1）固定化酶技术是利用物理或化学的方法将酶______的技术。一般来说，与固定细胞相比，酶更适合采用______等方法进行固定。小组同学用石英砂将α-淀粉酶吸附后做成固定化酶柱，将一定量的蒸馏水滴人固定化酶柱并接收流出液，加入双缩脲试剂后呈紫色，原因是______。
（2）用固定化α-淀粉酶水解淀粉时，将淀粉溶液以一定流速缓缓流过反应柱，控制流速的主要目的是______。若要检测反应柱下端的流出液中是否还含有淀粉，方法是______。
（3）α-淀粉酶的活性可以用______来表示。影响固定化酶反应柱中α-淀粉酶活性的因素有______等。
38．（15分）尿素作为主要的化肥种类之一，也是一种重要的化工原料。前处理含尿素废水的方法有3种：化学热力学水解法、微生物水解法及脲酶水解法。某研究小组欲从土壤中筛选能高效分解尿素的细菌（目标菌）。回答下列问题。
（1）给农作物施用尿素，主要是为了给植物提供______元素，过量施用随水土流失后易造成水体污染，这种现象叫水体富营养化。为了筛选能分解尿素的细菌，在配制培养基时需要添加KH2PO4和Na2HPO4，其作用有______（答出两点即可）。运用固定化酶技术处理含尿素废水时应采用______法对脲酶进行固定化。
（2）要从土壤中分离目标菌，最关键的实验操作步骤是____________，这样做的理由是____________。
（3）为对分离得到的菌种作进一步的鉴定，常在固体培养基中加入酚红试剂，若菌落周围出现____________，可以初步鉴定该种细菌为目标菌，其原理是____________________________。
宜宾市第四中学高2019级高三二诊模拟考试
理科综合试题答案
生物参考答案：
1．B2．B3．A4．D5．A6．A
29． 促甲状腺激素释放激素 下丘脑 促进 抑制 给该病人注射适量的TSH，其血液中的TRH含量将下降到正常值，甲状腺激素含量将升高到正常值
30． 后天形成，针对某一病原体具有防御作用 记忆细胞能迅速增殖分化（形成浆细胞），快速产生大量的抗体 患者免疫系统处于无应答或弱应答状态，无法及时清除病毒 避免因大量失水（和无机盐）而导致人体内环境稳态失调（或维持人体内环境中水和无机盐的平衡） 注意个人卫生，勤洗手；不喝生水、不吃生冷食品和未煮熟煮透的食物；生熟食物分开存放；使用公筷，避免交叉感染；加强体育锻炼，提高自身免疫能力；及时对诺如病毒污染的环境进行消毒等
31． 叶绿体基质 细胞质基质､线粒体､叶绿体 气孔导度 光照强度 18:00（或“18点”“晚六点”） 呼吸作用速率升高 14CO2→14C3→（14CH2O）
32． 高秆 AaBB或Aabb 自交后代未出现性状分离 让子一代中高秆抗锈病植株与矮秆感锈病植株杂交，选取杂交子代中的高秆植株自交，统计自交子代性状及比例。若子代出现四种表现型且比例为9：3：3：1，则这两对基因位于两对同源染色体上；若自交子代出现两种表现型且比例为3：1（或不出现四种表现型且比例为9：3：3：1），则这两对基因位于一对同源染色体上
37． 固定在一定空间 化学结合和物理吸附 固定化酶柱中含有未被吸附的游离淀粉酶 使淀粉充分水解 向样液中加入碘液振荡均匀，观察溶液的颜色变化 单位时间内淀粉的减少量或还原糖的增加量 温度、pH
38． 氮（N） 为细菌生长提供无机盐，维持培养过程中pH值的相对稳定 化学结合（或物理吸附）法 用尿素为唯一氮源的培养基选择培养 不能合成酶的微生物无法分解尿素获取氮源，生长受到抑制 红色环 目标菌产生的脉酶催化尿素分解生成，使pH值上升，酚红在碱性条件下变红使菌落周围出现红色环
化学参考答案：
7-13．B B D A C CC
26． 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 球形干燥管 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 ② 有蓝色沉淀生成 36.52 偏高 在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl
27． －747 kJ ·ml－l 0.04ml/(ml·L) 增大 < A A在较低的温度下，具有较强的催化活性 催化剂活性降低，具有较多的副反应
28． 将BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等 溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度。 0.02 5.0×10-4 取少许最后一次洗涤液，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，无沉淀生成，说明晶体已经洗涤干净 TiOC2O4 TiO(C2O4)22-＋Ba2＋+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O
35． 第四周期ⅡB族 3d104s2 N π键 sp N2 HNO3非羟基氧多于H2CO3，非羟基氧吸电子导致—OH中H易电离 原子晶体
36． NaOH水溶液，△ 醛基 消去反应 等其它合理也可
物理参考答案：
14．D15．B16．C17．B18．B19．AC20．BD21．BCD
22． 0.98 2.56 13.65
23． 23.5mm 600 EF
24．解：（1）带正电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据洛伦兹力提供向心力有：
可得：r=0.20m=R
根据几何关系可以知道，带电粒子恰从O点沿x轴进入电场，带电粒子做类平抛运动，设粒子到达电场边缘时，竖直方向的位移为y
根据类平抛规律可得：
根据牛顿第二定律可得：：联立可得：N/C
（2）粒子飞离电场时，沿电场方向速度：m/s=
粒子射出电场时速度：
根据几何关系可知，粒子在区域磁场中做圆周运动半径：
根据洛伦兹力提供向心力可得：
联立可得所加匀强磁场的磁感应强度大小：T
根据左手定则可知所加磁场方向垂直纸面向外．
25．（1）设每块木板的质量为m，则C的质量为2m，假设A、B碰撞时，C仍在A上且速度大于A，C、A相互作用的过程中，对A由牛顿运动定律有:
对C由牛顿运动定律有:
代人数据得:=2m/s2 =4m/s2
A发生位移d与板B相碰，由运动规律有:
C发生的位移: 代入数据解得:=1s =8m
此时C与A右端的距离: s=L+d-=2m
碰撞前A的速度为:
代入数据得: =2m/s
碰撞前C的速度为:
代入数据得: =6m/s
故假设成立，所以A滑至与B相碰时所经历的时间为:=1s
（2）A、B相碰过程中动量守恒，有:
代入数据得:=1m/s
碰后，A、B两板所受的合外力F合=
故两板一起做匀速运动，所以，C刚滑离木板A时，A的速度为:=1m/s
（3）设从A、B相碰到C刚滑上B板经历的时间为有:
代人数据得:=0.5s
故C刚滑上B板的速度为:=4m/s
A、B分离后，A板做匀减速运动，有: 代入数据得:=2m/s2
离到停下，发生的位移为:=0.25m
B板以=2m/s2的加速度做匀加速运动，直到与C同速，设此过程经历时间为；
有:
代入数据得:=0.5s =2m/s
此过程B板的位移:=0.75m
此后B、C一起以=2m/s2的加速度做匀减速运动直到停下，发生的位移为:=1m
所以，最终停下来时，A、B板间的距离为:=1.5m
33．（1）BCE
（2）．（i）对气缸内气体，初始时P1= P0，重物刚好离开地面时P2=P0-，设重物刚离开地面时气缸内气体的体积为V，由于此过程气体温度不变，根据玻意耳定律 P1V0=P2V，解得V=，故d=
（ii）重物离开地面后，气体压强不变，根据盖•吕萨克定律 ，解T=
34．（1）ADE
（2）．（i）设全反射的临界角为C，由全反射条件有解得：C=45°
设光线从O′点射入后，在上表面的入射角为α，由几何关系得：
α=60° >C
所以光线在玻璃砖内会发生全反射，光路如下图所示，由反射定律和几何关系得：
射到G点的光有一部分被反射，沿原路返回到达O′点射出。
（ii）在O点左侧取一点E，设从E点射入的光线进入玻璃砖后在上表面的入射角恰好等于临界角C，则半径为r＝OE的圆形区域内的入射光线经上表面折射后都能从玻璃砖射出，如下图所示，由几何关系得：
解得：
则最大面积为：
X
Y
Z
W
检测项目
检测值
正常值参考范围
TRH（？）
365pml/L
14-168 pml/L
TSH（促甲状腺激素）
0.78mU/L
2-10 mU/L
T4（甲状腺激素）
17uml/L
55-160 uml/L
亲本自交
在子一代中的性状及其比例
高秆
矮秆
抗锈病
感锈病
甲：高秆（易倒伏）抗锈病
3/4
1/4
1
0
乙：矮秆（抗倒伏）感锈病
0
1
0
1