2022高考化学二轮复习专题7电解质溶液课件

这是一份2022高考化学二轮复习专题7电解质溶液课件，共60页。PPT课件主要包含了备考要点，溶液中的“三大”平衡，考点一，核心回扣，对点训练，真题演练，考向预测，溶液中的“三大常数”，考点二，5×10－4等内容，欢迎下载使用。
1.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb、Kw)进行相关计算。3.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水 解的应用。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积(Ksp)的含义，能 进行相关的计算。
考点一　溶液中的“三大”平衡
考点二　溶液中的“三大常数”
1.对比剖析“三大”平衡
2.外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－　ΔH>0
3.走出溶液稀释、混合的误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律常温下，pH＝n(nA
3.(2021·洛阳市高三模拟)常温时，有0.1 ml·L－1的次磷酸(H3PO2，一元弱酸)溶液和0.1 ml·L－1的氟硼酸(HBF4)溶液，两者起始体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.已知常温下，NH3·H2O电离常数Kb＝1.7× 10－5ml·L－1，则NH4H2PO2溶液的pH>7
解析　由题干信息可知次磷酸是一元弱酸，由图可知，曲线a对应次磷酸，曲线b对应强酸氟硼酸。
A、B、C三点的溶液均为酸溶液，溶液pH越小，氢离子浓度越大，对水电离抑制作用越大，由图可知，溶液pH：C>B>A，则水的电离程度由大到小的顺序为C>B>A，故D错误。
4.(2021·马鞍山市高三一模)室温下，体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)水的负对数[－lg c(H＋)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.室温时，Ka(HX)＝10－6B.a、b、c三点溶液均显中性C.b、d两点溶液的离子总浓度不同D.c点溶液中c(X－)＋c(HX)＝0.05 ml·L－1
解析　由图可知，b、d两点HY溶液、HX溶液分别与氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点溶液中溶质为NaY，d点溶液中溶质为NaX，a点溶液中溶质为NaX、HX，c点溶液中溶质为NaX、NaOH，由a点和b点溶液呈中性可知，HY为强酸、HX为弱酸。
由图可知，0.1 ml·L－1的HX溶液中水电离出的氢离子浓度为10－11 ml·L－1，
c点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则NaX和NaOH混合溶液呈碱性，故B错误；由图可知，d点HX溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaX，
c点溶液体积大于40 mL，则溶液中c(X－)＋c(HX)＜0.05 ml·L－1，故D错误。
5.室温下，浓度均为0.1 ml·L－1，体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为V。已知pOH＝－lgc(OH－)，pOH 与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH＝7时， c(X－)＝c(Y－)
解析　NaX、NaY溶液稀释前pOH≠7，表明NaX、NaY发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1 ml·L－1的NaX、NaY稀释前的pOH分别为4和3，表明水解程度：NaXKa(HY)，故A正确；
分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH＝7时，溶液中电荷守恒：c(X－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(OH－)＋c(Y－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，将c(OH－)＝c(H＋)代入得，c(X－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，c(Y－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl－)较小，所以c(X－)>c(Y－)，故D错误。
1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)　　　　　　HA　　　 H＋ 　＋　 A－起始浓度： c酸 0 0平衡浓度： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
2.电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
(2)对于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
考向拓展　常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh