2022届高考二轮复习化学中的一些定量思考课件

这是一份2022届高考二轮复习化学中的一些定量思考课件，共51页。PPT课件主要包含了学业要求，常见的定量问题，定量推理，体系内核，变与不变，强弱滴定，电解质体系的整体性，定量反应的表达，试剂的调控，多步反应等内容，欢迎下载使用。

能基于物质的量认识物质的组成和化学变化 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度之间的关系进行简单计算。 能进行溶液pH的简单计算。
物质的量为核心----化学常用计量的理解与应用
1.能进行反应焓变的简单计算。2. 能进行化学反应速率的简单计算。3. 能书写平衡常表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平 衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。4. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响，推测平衡移动方向及浓度、 转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
化学反应中的定量理解
电解质 –--体系中粒子 的形态
化学反应表征---速率 限度 焓变 转化率 产率
定量分析 --- 含量、浓度、质检
化学反应---粒子之间 定量关系
结构 --- 价电子对、 晶胞构成
化学反应表征---速率 限度 转化率 产率 焓变
电解质体系中粒子间关系
电解质粒子形态与导电性的关系
粒子构成比与导电性的关系
11. 测定0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-
多元弱电解质的粒子分布
SO2烟气制备Na2SO3
停止通入SO2的判断依据：结合化学平衡原理解释中和 器加入NaOH过量的作用
化学反应中粒子之间的定量关系
2.NSR（NOx储存还原）不同时段交替进行，如图a所示
用H2模拟尾气将Ba(NO3)2催化还原的过程，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，被还原的Ba(NO3)2与用去H2物质的量比是 1:8 。
图像图表分析反应样态的影响因素
化学反应速率 化学平衡
学业要求与教材1. 能书写平衡常表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。2. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
Ksp----确认液相粒子浓度
Ksp----判断沉淀的生成
Ksp----沉淀的控制（pH）
(2)取I中所得上清液V mL。用c1 ml/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1 mL。已知：Ag++SCN- AgSCN，K=1012 Fe3++SCN- FeSCN2+，K=102.3② 反应的平衡常数是_______。
实验I：将0.01 ml/L Ag2SO4溶液与0.04 ml/L FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+
起始 C 0.02 0.01 0
平衡 C ? c1V1/V 0.01- c1V1/V
c(Fe2+)=0.02-(0.01-c1V1/V)=0.01+ c1V1/V
（3）① 若取实验I所得浊液测定Ag+浓度，所得到的K_______（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。② 不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是_______。
Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态
（6）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ，测得平衡常数K＝______（用含c、V3、V4 的代数式表示，可以不化简）。
FeOOH + 3H+ = Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3C2O42- = Fe(C2O4) 33- 2H+ + C2O42- = H2C2O4 H2C2O4 + 2OH- = 2H2O + C2O42-
n(FeOOH)=1/3[2c(H2SO4标准液)V (H2SO4标准液） - c(NaOH标准液) V(NaOH标准液)]
H+ + OH- =H2O
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）
O2 -- 2 MnO(OH)2 -- 2I2 -- 4 Na2S2O3
Fe2+ H2C2O4
5Br-（过量）+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
Br2(剩)+ 2I- （过量） = I2+2Br -
I2+2S2O32- =2I- +S4O62-
（17--天津—9--18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250ml）后， 配制 成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL 0.1000ml•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL 0.1000ml•L﹣1 AgNO3溶液(过量)，使I﹣完全 转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000ml•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完 全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：f．数据处理
回答下列问题：将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 　 。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　 。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　 。（4）b和c两步操作是否可以颠倒　 　，说明理由　 　。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　 mL，测得c(I﹣) = ml•L﹣1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　 　。（7）判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定 结果　 　。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　 　。
①H2O2+Cu2+ == CuO2↓+2H+