2022届高三化学二轮复习：考点突破选择题：元素周期律元素周期表 word版含答案

展开

这是一份2022届高三化学二轮复习：考点突破选择题：元素周期律元素周期表 word版含答案，共8页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

（20北京）1. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是
A. As原子核外最外层有5个电子
B. AsH3的电子式是
C. 热稳定性：AsH3D. 非金属性：As2．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
3．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
4．根据元素周期律判断，不正确的是
A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．稳定性：HF＞HCl
C．原子半径：Na＞SD．失电子能力：Ca＞Mg
5．下列不能用元素周期律原理解释的是
A．金属性：K>Na B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3
C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2从NaI溶液中置换出I2
（21朝阳期末）6．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
7. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是
8．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应
C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7
（21东城期末）9．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Se > Br >Cl
B. 还原性：Br- > Se2- >Cl-
C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4
D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se
10．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物沸点：W＞X B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
11． 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是
A. 离子半径: X2-C. 还原性: Y2-12．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是
A．非金属性P < O B．热稳定性：NH3 > PH3
C．酸性：H2SO4 > H3PO4 D．原子半径大小：P < S
13．锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的Sr的核素符号为90Sr
C．与同周期的53I的原子半径：Sr＞I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2＞Sr(OH)2
（20海淀一模）14．砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是
A．Ga位于元素周期表第IIIA族
B．Ga的原子半径比As的大
C．AsH3的热稳定性比PH3的弱
D．H3AsO4的酸性比HNO3的强
（20朝阳一模）15．镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法不正确的是
A．Ga在周期表中的位置：第4周期第 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA族
B．原子半径：Ga > K
C．中子数为36的Ga的核素：3167Ga
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3
16．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，
下列说法不正确的是
A.原子半径：Cs>Tl B.碱性：CsOH>Tl(OH)3
C.与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D.T l是第六周期第 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA元素
17．Lv（中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是
A．Lv的原子半径比S的原子半径大 B．的原子核内有293个中子
C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D．、、互为同位素
（20东城一模）18．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是
A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应
（20全国）19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
21．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
22．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
（21海淀期末）23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．Z的非金属性比X的强
C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
（20西城一模）24．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法不正确的是
A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族
B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强
C．X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1
D．用电子式表示 YZ 的形成过程为：
25. 我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有两种 10 电子阳离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 形成。化合物 XW 是 18 电子分子。下列叙述不正确的是
A．化合物 YX4W 的水溶液呈酸性
B．此盐中存在离子键、共价键
C．原子半径的大小顺序为 W＞Z＞Y＞X
D．该盐中存在的两种阴离子是 Y5− 和 W−
26．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01ml/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B．简单离子半径大小顺序：X>M
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
（20东城二模）27．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确的是
A． a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
28．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，
具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径
在同周期元素中最大。
（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）
下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．氢化物的热稳定性：Y>X
29．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R
C．X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物
D．简单离子的半径：Z＞M＞X
30. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
2022届高三化学二轮复习：考点突破
选择题元素周期律元素周期表参考答案
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：K＞Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S＞P
C
分别加热HCl气体
和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl＞HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
事实
推测
A
Na比Li活泼
Cs比Na更活泼
B
N、P、As均为非金属元素
第ⅤA元素均为非金属元素
C
H2O热稳定性强于H2S
H2S热稳定性强于H2Se
D
Mg(OH)2碱性弱于NaOH
Al(OH)3碱性更弱
W
X
Y
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
C
D
B
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
D
B
C
B
C
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
C
B
C
A
C
B
B
C