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2022届高三化学二轮复习：考点突破 生产工艺流程 word版含答案
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这是一份2022届高三化学二轮复习：考点突破 生产工艺流程 word版含答案，共25页。试卷主要包含了 3等内容，欢迎下载使用。
1. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
（1）酸溶后经____操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。
（3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1mlHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____ml。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是____，试剂2是____。
2. H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2
①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。
（2）电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
3．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
4．用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
5．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
6．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
7. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、C2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CCO3·MnCO3)。
回答下列问题：
（1） “酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以C2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。
（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________（填化学式）
（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中C2+的浓度为0.33ml·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成C的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(Ksp[C(OH)2]=5.9×10-15)
（5）从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。
8. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
表2金属离子的萃取率
（1）Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
（2）滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。
（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______ (填化学式)。
（4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为______。
（5）GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
（6）滤液1中残余的Ga3+的浓度为______ ml·L-1 (写出计算过程)。
9. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。
（2）ZnO转化反应的离子方程式为______。
（3）“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
（4）滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
（5）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
（6）从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
（7）将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
10. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。
回答下列问题：
（1）写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。
（2）“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。
（3）“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。
（4）可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。
（5）电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。
11. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下，，。回答下列问题：
（1）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。
（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。
（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。
（4）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的______。
（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。
（6）在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：
①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应式为______。
12. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备 MnSO4晶体，工艺流程
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答以下问题：
（1） MnSO4中阴离子的空间构型为_______。
（2）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
（3） “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_______。
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。
（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。
（6）取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 ml/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_______(保留三位有效数字)。
13. 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
Sr(OH)2在水中的溶解度
（1）元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
（3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。
（5）“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。
14．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
= 1 \* ROMAN I = 2 \* ROMAN II = 3 \* ROMAN III
达标废水
低浓度氨氮废水
含NH4+的废水
含余氯废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质。
① 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+ 的物质的量之比最小是________。
② 过程 = 2 \* ROMAN II发生3个反应：
ClO－+ H+ == HClO
NH4+ + HClO == NH2Cl + H+ + H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
= 3 \* rman iii． ……
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；
反应iii的化学方程式是________。
（3） = 3 \* ROMAN III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mg·L－1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mg·L－1，则处理10 m3 含余氯废水，至多添 加10% Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
15．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
含I－的卤水
（酸化至pH=2）
分离操作X
稀H2SO4
吸收I2
粗碘
方案甲
低温干燥
③
②
①
浓Na2CO3溶液
氧化后过滤
方案乙
粗碘
NaNO2
活性炭吸附I2
氧化
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3ml I2转移5ml电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b. 。
16．SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
（1）方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进
水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分 。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是 （写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是 。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式： 。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液， 。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，
共消耗a mL c ml/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式 。
② 废气中残留SO2的体积分数为 。
17. 某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
Ⅰ.浸出
Ⅱ.还原
Ⅲ.循环
甲醛
Ag
回收液
浸出剂
分银渣
（主要成分AgCl）
浸出液
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO32- Ag (SO3)23- QUOTE + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
② 解释①中变化趋势的原因： 。
③ pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是 。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□Ag (SO3)23-+□OH- +□ === □ +□ +□ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因： 。
18．废水中氨态氮以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ．沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L−1以下。
（1）NH3的电子式：______。
（2）废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是______。
（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、
氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH
对剩余氨态氮浓度的影响如右图。欲使剩余氨态
氮浓度低于10mg·L−1，pH的适宜范围是______，
pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原
因是______。
Ⅱ．微波—氧化法
（4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。
表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______（用化学用语表示）的移动。
（5）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，
理由是______。
②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。
19. H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未
脱除 H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的
常用方法，其原理如右图所示。
① 下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体
b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2O
c．再生过程中，硫元素被还原
d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
② 从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-
形式存在。
① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
② 反应器中反应的离子方程式为_______。
③ 电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为
ZnS沉淀，过滤；
ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 ml/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸
的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，
用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS + I2 === ZnI2 + S）
iii. 用0.1 ml/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继
续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI）
① i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。
② 滴定终点的现象是_______。
③ 若消耗Na2S2O3标准液的体积为20 mL，则煤气中H2S的含量为_______ mg/m3。
20. 近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究
热点。一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：H3PO4是弱电解质
（1）将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐
滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
① 操作a为______。
② 生成FePO4·2H2O的离子方程式是______。
③ 控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。
（2）测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
ⅰ．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ⅱ．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用c ml·L–1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。
① 将步骤ⅲ的离子方程式补充完整：
② 产物中铁元素的质量分数为_____。
21.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，培养后能提供 Fe3+， 控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
反应 1反应 2
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。
①反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是 。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是 。
（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCO2）与上述浸出机理相似，发生反应1 和反应3：LiCO2 +3Fe3+==Li++ C2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中，LiCO2 浸出 C2+的总反应的离子方程式是 。
②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究 Ag+的作用。取 LiCO2 粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag+的溶液，钴浸出率（图 1）和溶液 pH（图 2）随时间变化曲线如下：
图1 不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线图 2 不同浓度 Ag+作用下溶液中 pH 变化曲线
Ⅰ．由图 1 和其他实验可知，Ag+能催化浸出 C2+，图 1 中的证据是 。
Ⅱ．Ag+是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为：
反应 4：Ag++LiCO2==AgCO2+Li+
反应 5：……
反应 5 的离子方程式是 。
Ⅲ．由图 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加时大，结合反应解释其原因： 。
22. 聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为
[Fe2(OH)2a(SO4)3－a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
I．用硫酸铜废液制备PFS
（1）试剂A为______。
（2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为______。
（3）测定PFS样品中的n(OH-)：取a g样品，溶解于V1 mL c1 ml/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+（使Fe3+不能与OH-反应），滴入酚酞溶液，再用c2 ml/L NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2 mL。a g PFS样品中的n(OH-)=______ml。
II．用石灰乳-PFS法处理含砷废水
已知：
i. 常温下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4 的 Ksp，Fe2(HAsO4)3可溶；
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如 右图。
（4）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．NaH2AsO4溶液的pH < 7
b．pH＝11.5时，c(H2AsO－ 4)＋2c(HAsO2- 4)＋3c(AsO3- 4)＋c(OH－)＝c(H＋)
c．Na3AsO4溶液中，3c(Na+) =c(AsO3- 4) + c(HAsO2- 4) + c (H2AsO－ 4)+ c (H3AsO4)
（5）“一级沉降”中，石灰乳的作用是______。
（6）“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为______。
（7）溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如右图。某酸性 含砷废水中As含量为20 mg/L，为达到排放标准（As含量≤1 mg/L），从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是______（填序号）。
a. pH=8.2 m(Fe)/m(As)=5 b. pH=8.2 m(Fe)/m (As)=8
c. pH=9.0 m(Fe)/m(As)=5 d. pH=9.0 m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
23．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
pH=4.1
= 3 \* ROMAN III
溶液A
结晶脱水
= 2 \* ROMANII液A
溶液A
pH=7~8
SO2
Na2S2O5
SO2
Na2CO3固体
pH=4.1
Na2CO3饱和溶液
= 1 \* ROMAN I
= 2 \* ROMAN II
（1）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
资料：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。
写出Ⅰ中发生反应的离子方程式 。
③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。
（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。
其工艺流程如下：
原水
(含Cr2O72--)
调pH至2.5
硫酸
反应池
焦亚硫酸钠
调pH至8~9
石灰乳
上清液测定达标
含Cr(OH)3
淤泥
反应池中发生反应的离子方程式 。
Cr2O72--在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理
论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是 。
（3）葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25 g/L。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，并用0.0100 ml/L的碘标准液（含淀粉）滴定至终点，消耗10.00 mL。
①滴定反应的离子方程式为 。
②判断达到滴定终点的现象为 。
该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为 g/L（以SO2计）。
2022届高三化学二轮复习：考点突破
生产工艺流程 参考答案
1．（1）过滤
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
（3）①4 5 NO 2H2O 4 ② AC
（4）1.5
（5） NaCl溶液 盐酸
2．（1）① 2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑
②增大压强或增大氧气的浓度或降低温度
③ BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2
④H2O2受热易分解
（2）①O2+2H++2e-= H2O2 ②AC
3．（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）
（2）Fe2+ VO++MnO2 +2H+ =+Mn2++H2O
（3）Mn2+ Al3+和Fe3+
（4）Fe(OH)3
（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H2O
（6）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全
4．（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；
（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2
（3）蒸发
（4）H2O2；4.9
（5）
5．（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN
（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2
（或2Mg2++2+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧
6．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 +H+=Al(OH)3↓+H2O
（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（3）O2或空气 Fe3+
（4）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] 3.2~6.2
（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O
（6）提高镍回收率
7．（1） C2O3+2H2SO4+H2O2=2CSO4+O2↑+3H2O
85℃时过氧化氢容易分解，所以其用量比理论用量多
（2）NaOH
（3）分液
（4）Al3++3NH3 ▪ H2O=Al(OH)3↓+3
<5.9×10-15，不会造成C的损失
（5） 锂 锂电池
8．（1）+3价 Fe2O+8H＋＝2Fe3＋+4H2O
（2）硫酸锌 Fe(OH)3、Ga(OH)3 Fe
（3） NaGaO2
（4）GaO+3e－+2H2O＝Ga+4OH－
（5） Ga(CH3)3+NH3＝3CH4+GaN (6). 3.0×10-10.2
9．（1）增大溶液 pH， 将 转化为
（2）ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O
（3）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+
（4） Zn、Cu
（5） 2Zn(NH3)4(HCO3)2+H2O8NH3↑+CO2↑+ ZnCO3·Zn(OH)2 浸取
（6） 煅烧
（7） Fe2(SO4)3 MnO2
10．（1） 2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O
（2）Cu2+、Ag+ 氧化可能存在的Cu、 防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气 （3） 2Au+3Cl2+2Cl-=2
（4）Pt 烧杯 分液漏斗
（5）Au3++3e-=Au
11．（1）NH3 CO2
（2）水浴加热
（3）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净
（4）10
（5）NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O
（6）①增大
②Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
12．（1）正四面体
（2）适当增加硫酸的浓度 MnO2
（3）将MnO2还原为Mn2+
（4）
（5）3.2
（5）98.0%
13．（1）五 ⅡA
（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
（3）SrCO3+2CSr+3CO↑ 碱性耐火砖
（4）为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解 MgO
（5）Sr(OH)2+ NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O
（6）6
14．（1）NH4+ + OH－==NH3·H2O 将NH3吹出
（2） = 1 \* GB3 ①3:2
②NH2Cl 2NH2Cl + HClO == N2 + 3HCl + H2O
（3）13.1
15.（1）2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO +2H2O
（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）
（3）3 I2+3CO32－===5 I－+ IO3－+3CO2 或3 I2+6 CO32－+3H2O===5 I－+ IO3－+6HCO3－
（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)
（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ （3分）
16．（1）① ， ②
Fe2+
（2）
（3）①
② 通入，溶液红色褪去（或变浅）
（4）①
②
17.
18．Ⅰ．（1）
（2）Mg2+ + NH3•H2O+HPO42− + 5H2O == MgNH4PO4•6H2O↓
（3）pH＝8~10
pH偏大， NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg(OH)2， NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42−电离，PO43−浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成
Ⅱ．（4）NH3+ H2ONH3•H2ONH4+ + OH−
CuO
微波
（5）①相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快
② 3H2O2+ 2NH3 N2+6H2O
19. （1）① abd
②防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分）
（2）① 正极（1分）
② H2S + [Zn(OH)4]2- === ZnS↓ + 2H2O + 2OH-
③ Zn + 2OH- + 2H2O ===[Zn(OH)4]2- + H2↑
（3）① 富集、提纯煤气中的H2S（1分）
② 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色
③ 1700
20．（1）① 过滤
②
③ Fe(OH)3
（2）① 1 ；6 ；14H+ ；2 ；6 ； 7H2O
②
21．（1）①ZnS+2Fe3+== Zn2++S+2Fe2+
细菌
②细菌的活性降低或失去活性（1分）
（2）①4LiCO2 +12H+==== 4Li++4C2++6H2O +O2↑
②Ⅰ．加入Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率
Ⅱ．AgCO2+3Fe3+== Ag++ C2++3Fe2++O2↑
Ⅲ．加入Ag+催化了反应3，使LiCO2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大
22.（1）Fe
（2）2Fe2++H2O2＋2H＋==== 2Fe3+＋2H2O
（3）(c1V1－c2V2)×10-3
（4）bc
（5）中和酸性溶液，调节溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO42-和H3AsO4
（6）Fe(OH)3 + HAsO2- 4==== FeAsO4 +2OH－+ H2O
（7）c
23. （1）① +4
② H2O + CO32－ + 2SO2=== CO2 + 2HSO3－
③ 增大NaHSO3的浓度，使溶液达到过饱和状态
（2）① 3S2O52－+ 2Cr2O72－ + 10H+ === 6SO42－ + 4Cr3+ + 5H2O
② pH过低，发生反应：2H+ + S2O52－ === H2O + 2SO2↑，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52－
（3）①3H2O + S2O52－ + 2I2 === 4I－+ 2SO42－ + 6H+
②滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失
0.128
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 ml·L−1）的pH
沉淀完全时（c=1.0×10−5 ml·L−1）的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
金属离子
浓度(ml·L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
80
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/(g/100g)
1.25
1.77
2.64
3.95
842
20.2
44.5
91.2
方法Ⅰ
用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ
在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4
溶液pH
6~7
8~9
10~11
11~12
剩余氨态氮浓度（mg·L−1）
156
100
40
14
1. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
（1）酸溶后经____操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。
（3）HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1mlHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____ml。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是____，试剂2是____。
2. H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2
①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。
（2）电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
3．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
4．用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
5．硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
6．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
7. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、C2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CCO3·MnCO3)。
回答下列问题：
（1） “酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以C2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。
（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________（填化学式）
（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中C2+的浓度为0.33ml·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成C的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(Ksp[C(OH)2]=5.9×10-15)
（5）从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。
8. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
表2金属离子的萃取率
（1）Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
（2）滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。
（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______ (填化学式)。
（4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为______。
（5）GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
（6）滤液1中残余的Ga3+的浓度为______ ml·L-1 (写出计算过程)。
9. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。
（2）ZnO转化反应的离子方程式为______。
（3）“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
（4）滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
（5）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
（6）从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
（7）将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
10. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。
回答下列问题：
（1）写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。
（2）“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。
（3）“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。
（4）可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。
（5）电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。
11. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下，，。回答下列问题：
（1）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。
（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。
（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。
（4）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的______。
（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。
（6）在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：
①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应式为______。
12. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备 MnSO4晶体，工艺流程
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答以下问题：
（1） MnSO4中阴离子的空间构型为_______。
（2）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
（3） “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_______。
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。
（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。
（6）取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 ml/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_______(保留三位有效数字)。
13. 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
Sr(OH)2在水中的溶解度
（1）元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
（3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。
（5）“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。
14．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
= 1 \* ROMAN I = 2 \* ROMAN II = 3 \* ROMAN III
达标废水
低浓度氨氮废水
含NH4+的废水
含余氯废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质。
① 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+ 的物质的量之比最小是________。
② 过程 = 2 \* ROMAN II发生3个反应：
ClO－+ H+ == HClO
NH4+ + HClO == NH2Cl + H+ + H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
= 3 \* rman iii． ……
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；
反应iii的化学方程式是________。
（3） = 3 \* ROMAN III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mg·L－1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mg·L－1，则处理10 m3 含余氯废水，至多添 加10% Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
15．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
含I－的卤水
（酸化至pH=2）
分离操作X
稀H2SO4
吸收I2
粗碘
方案甲
低温干燥
③
②
①
浓Na2CO3溶液
氧化后过滤
方案乙
粗碘
NaNO2
活性炭吸附I2
氧化
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3ml I2转移5ml电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b. 。
16．SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
（1）方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进
水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分 。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是 （写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是 。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式： 。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液， 。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，
共消耗a mL c ml/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式 。
② 废气中残留SO2的体积分数为 。
17. 某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
Ⅰ.浸出
Ⅱ.还原
Ⅲ.循环
甲醛
Ag
回收液
浸出剂
分银渣
（主要成分AgCl）
浸出液
（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO32- Ag (SO3)23- QUOTE + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。
② 解释①中变化趋势的原因： 。
③ pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是 。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□Ag (SO3)23-+□OH- +□ === □ +□ +□ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因： 。
18．废水中氨态氮以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ．沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L−1以下。
（1）NH3的电子式：______。
（2）废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是______。
（3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、
氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH
对剩余氨态氮浓度的影响如右图。欲使剩余氨态
氮浓度低于10mg·L−1，pH的适宜范围是______，
pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原
因是______。
Ⅱ．微波—氧化法
（4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。
表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______（用化学用语表示）的移动。
（5）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，
理由是______。
②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。
19. H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未
脱除 H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的
常用方法，其原理如右图所示。
① 下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体
b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2O
c．再生过程中，硫元素被还原
d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
② 从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-
形式存在。
① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
② 反应器中反应的离子方程式为_______。
③ 电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为
ZnS沉淀，过滤；
ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 ml/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸
的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，
用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS + I2 === ZnI2 + S）
iii. 用0.1 ml/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继
续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI）
① i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。
② 滴定终点的现象是_______。
③ 若消耗Na2S2O3标准液的体积为20 mL，则煤气中H2S的含量为_______ mg/m3。
20. 近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究
热点。一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：H3PO4是弱电解质
（1）将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐
滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
① 操作a为______。
② 生成FePO4·2H2O的离子方程式是______。
③ 控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。
（2）测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
ⅰ．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ⅱ．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用c ml·L–1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。
① 将步骤ⅲ的离子方程式补充完整：
② 产物中铁元素的质量分数为_____。
21.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，培养后能提供 Fe3+， 控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
反应 1反应 2
（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。
①反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是 。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是 。
（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCO2）与上述浸出机理相似，发生反应1 和反应3：LiCO2 +3Fe3+==Li++ C2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中，LiCO2 浸出 C2+的总反应的离子方程式是 。
②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究 Ag+的作用。取 LiCO2 粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag+的溶液，钴浸出率（图 1）和溶液 pH（图 2）随时间变化曲线如下：
图1 不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线图 2 不同浓度 Ag+作用下溶液中 pH 变化曲线
Ⅰ．由图 1 和其他实验可知，Ag+能催化浸出 C2+，图 1 中的证据是 。
Ⅱ．Ag+是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为：
反应 4：Ag++LiCO2==AgCO2+Li+
反应 5：……
反应 5 的离子方程式是 。
Ⅲ．由图 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加时大，结合反应解释其原因： 。
22. 聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为
[Fe2(OH)2a(SO4)3－a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
I．用硫酸铜废液制备PFS
（1）试剂A为______。
（2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为______。
（3）测定PFS样品中的n(OH-)：取a g样品，溶解于V1 mL c1 ml/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+（使Fe3+不能与OH-反应），滴入酚酞溶液，再用c2 ml/L NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2 mL。a g PFS样品中的n(OH-)=______ml。
II．用石灰乳-PFS法处理含砷废水
已知：
i. 常温下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4 的 Ksp，Fe2(HAsO4)3可溶；
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如 右图。
（4）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．NaH2AsO4溶液的pH < 7
b．pH＝11.5时，c(H2AsO－ 4)＋2c(HAsO2- 4)＋3c(AsO3- 4)＋c(OH－)＝c(H＋)
c．Na3AsO4溶液中，3c(Na+) =c(AsO3- 4) + c(HAsO2- 4) + c (H2AsO－ 4)+ c (H3AsO4)
（5）“一级沉降”中，石灰乳的作用是______。
（6）“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为______。
（7）溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如右图。某酸性 含砷废水中As含量为20 mg/L，为达到排放标准（As含量≤1 mg/L），从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是______（填序号）。
a. pH=8.2 m(Fe)/m(As)=5 b. pH=8.2 m(Fe)/m (As)=8
c. pH=9.0 m(Fe)/m(As)=5 d. pH=9.0 m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
23．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
pH=4.1
= 3 \* ROMAN III
溶液A
结晶脱水
= 2 \* ROMANII液A
溶液A
pH=7~8
SO2
Na2S2O5
SO2
Na2CO3固体
pH=4.1
Na2CO3饱和溶液
= 1 \* ROMAN I
= 2 \* ROMAN II
（1）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
资料：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。
写出Ⅰ中发生反应的离子方程式 。
③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。
（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。
其工艺流程如下：
原水
(含Cr2O72--)
调pH至2.5
硫酸
反应池
焦亚硫酸钠
调pH至8~9
石灰乳
上清液测定达标
含Cr(OH)3
淤泥
反应池中发生反应的离子方程式 。
Cr2O72--在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理
论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是 。
（3）葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25 g/L。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，并用0.0100 ml/L的碘标准液（含淀粉）滴定至终点，消耗10.00 mL。
①滴定反应的离子方程式为 。
②判断达到滴定终点的现象为 。
该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为 g/L（以SO2计）。
2022届高三化学二轮复习：考点突破
生产工艺流程 参考答案
1．（1）过滤
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
（3）①4 5 NO 2H2O 4 ② AC
（4）1.5
（5） NaCl溶液 盐酸
2．（1）① 2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑
②增大压强或增大氧气的浓度或降低温度
③ BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2
④H2O2受热易分解
（2）①O2+2H++2e-= H2O2 ②AC
3．（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）
（2）Fe2+ VO++MnO2 +2H+ =+Mn2++H2O
（3）Mn2+ Al3+和Fe3+
（4）Fe(OH)3
（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H2O
（6）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全
4．（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；
（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2
（3）蒸发
（4）H2O2；4.9
（5）
5．（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN
（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2
（或2Mg2++2+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧
6．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 +H+=Al(OH)3↓+H2O
（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（3）O2或空气 Fe3+
（4）0.01×(107.2−14)2[或10−5×(108.7−14)2] 3.2~6.2
（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O
（6）提高镍回收率
7．（1） C2O3+2H2SO4+H2O2=2CSO4+O2↑+3H2O
85℃时过氧化氢容易分解，所以其用量比理论用量多
（2）NaOH
（3）分液
（4）Al3++3NH3 ▪ H2O=Al(OH)3↓+3
<5.9×10-15，不会造成C的损失
（5） 锂 锂电池
8．（1）+3价 Fe2O+8H＋＝2Fe3＋+4H2O
（2）硫酸锌 Fe(OH)3、Ga(OH)3 Fe
（3） NaGaO2
（4）GaO+3e－+2H2O＝Ga+4OH－
（5） Ga(CH3)3+NH3＝3CH4+GaN (6). 3.0×10-10.2
9．（1）增大溶液 pH， 将 转化为
（2）ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O
（3）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+
（4） Zn、Cu
（5） 2Zn(NH3)4(HCO3)2+H2O8NH3↑+CO2↑+ ZnCO3·Zn(OH)2 浸取
（6） 煅烧
（7） Fe2(SO4)3 MnO2
10．（1） 2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O
（2）Cu2+、Ag+ 氧化可能存在的Cu、 防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气 （3） 2Au+3Cl2+2Cl-=2
（4）Pt 烧杯 分液漏斗
（5）Au3++3e-=Au
11．（1）NH3 CO2
（2）水浴加热
（3）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净
（4）10
（5）NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O
（6）①增大
②Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
12．（1）正四面体
（2）适当增加硫酸的浓度 MnO2
（3）将MnO2还原为Mn2+
（4）
（5）3.2
（5）98.0%
13．（1）五 ⅡA
（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
（3）SrCO3+2CSr+3CO↑ 碱性耐火砖
（4）为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解 MgO
（5）Sr(OH)2+ NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O
（6）6
14．（1）NH4+ + OH－==NH3·H2O 将NH3吹出
（2） = 1 \* GB3 ①3:2
②NH2Cl 2NH2Cl + HClO == N2 + 3HCl + H2O
（3）13.1
15.（1）2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO +2H2O
（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）
（3）3 I2+3CO32－===5 I－+ IO3－+3CO2 或3 I2+6 CO32－+3H2O===5 I－+ IO3－+6HCO3－
（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)
（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ （3分）
16．（1）① ， ②
Fe2+
（2）
（3）①
② 通入，溶液红色褪去（或变浅）
（4）①
②
17.
18．Ⅰ．（1）
（2）Mg2+ + NH3•H2O+HPO42− + 5H2O == MgNH4PO4•6H2O↓
（3）pH＝8~10
pH偏大， NH4+、Mg2+易与OH−结合生成NH3•H2O、Mg(OH)2， NH3•H2O的电离被抑制，使NH4+和Mg2+浓度降低；pH偏小，不利于HPO42−电离，PO43−浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成
Ⅱ．（4）NH3+ H2ONH3•H2ONH4+ + OH−
CuO
微波
（5）①相同的H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加CuO相比，加入CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快
② 3H2O2+ 2NH3 N2+6H2O
19. （1）① abd
②防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分）
（2）① 正极（1分）
② H2S + [Zn(OH)4]2- === ZnS↓ + 2H2O + 2OH-
③ Zn + 2OH- + 2H2O ===[Zn(OH)4]2- + H2↑
（3）① 富集、提纯煤气中的H2S（1分）
② 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色
③ 1700
20．（1）① 过滤
②
③ Fe(OH)3
（2）① 1 ；6 ；14H+ ；2 ；6 ； 7H2O
②
21．（1）①ZnS+2Fe3+== Zn2++S+2Fe2+
细菌
②细菌的活性降低或失去活性（1分）
（2）①4LiCO2 +12H+==== 4Li++4C2++6H2O +O2↑
②Ⅰ．加入Ag+明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率
Ⅱ．AgCO2+3Fe3+== Ag++ C2++3Fe2++O2↑
Ⅲ．加入Ag+催化了反应3，使LiCO2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大
22.（1）Fe
（2）2Fe2++H2O2＋2H＋==== 2Fe3+＋2H2O
（3）(c1V1－c2V2)×10-3
（4）bc
（5）中和酸性溶液，调节溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO42-和H3AsO4
（6）Fe(OH)3 + HAsO2- 4==== FeAsO4 +2OH－+ H2O
（7）c
23. （1）① +4
② H2O + CO32－ + 2SO2=== CO2 + 2HSO3－
③ 增大NaHSO3的浓度，使溶液达到过饱和状态
（2）① 3S2O52－+ 2Cr2O72－ + 10H+ === 6SO42－ + 4Cr3+ + 5H2O
② pH过低，发生反应：2H+ + S2O52－ === H2O + 2SO2↑，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52－
（3）①3H2O + S2O52－ + 2I2 === 4I－+ 2SO42－ + 6H+
②滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失
0.128
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 ml·L−1）的pH
沉淀完全时（c=1.0×10−5 ml·L−1）的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
金属离子
浓度(ml·L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
80
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/(g/100g)
1.25
1.77
2.64
3.95
842
20.2
44.5
91.2
方法Ⅰ
用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ
在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4
溶液pH
6~7
8~9
10~11
11~12
剩余氨态氮浓度（mg·L−1）
156
100
40
14
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