资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩10页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022年高考化学一轮复习全能王
成套系列资料，整套一键下载
第12讲 氯及其化合物（基础过关）(一)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）
展开
这是一份第12讲 氯及其化合物（基础过关）(一)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第12讲氯及其化合物基础过关一解析版doc、第12讲氯及其化合物基础过关一原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析并解决实际问题。
2．变化观念与平衡思想：知道氯及其重要化合物发生化学反应需要一定的条件。
3．证据推理与模型认知：能基于证据对氯及其重要化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
4．科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏氯及其重要化合物对社会发展的重大贡献。
知识通关
知识点一 氯元素的存在和原子结构
1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。
知识点二 氯气
1．物理性质
通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________
________________________________________________________________________。
2．化学性质
(1)与金属反应
铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
__________________________________________________________(________色烟)；
__________________________________________________________(________色烟)
(2)与非金属反应
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：__________________________________________________________，
②制取漂白粉：___________________________________________________________。
漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)
①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液： ______________________。
③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。
知识点三 含氯化合物
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质
(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为
________________________________________________________________________
三点突破
【易错易混问题】
1．思考并回答下列问题：
(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？
问题剖析：
Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。
(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？
问题剖析：
氯水呈黄绿色，说明氯水中有大量Cl2分子。
(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？
问题剖析：
现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
问题剖析：
Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。
2．漂白粉为何要密封保存？
问题剖析：
①隔绝CO2、H2O(g)；②HClO见光易分解。
【知识总结】
一、氯水的成分和性质
1．氯水的成分
氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
3.氯水的性质
(1)完成下列表格中的内容填空
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
【性质总结】
(2)①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性； ④Cl的性质。
【疑难探究】
疑难点一:
1．Cl2＋H2O
HCl＋HClO平衡移动的应用
(1)完成下列表格
疑难解析：
1．(1)
(2)平衡移动原理的应用
①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
疑难解析：
(2)①利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移动原理，Cl－浓度大时，Cl2在水中的溶解度小，故用排饱和食盐水法收集Cl2；除去HCl杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
②如何制备较高浓度的HClO?
疑难解析：
②可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡右移，HClO浓度增大。
③如何保存氯水？
疑难解析：
③避光、密闭保存(棕色瓶中)。
【知识网络】
氯及其化合物的转化关系
CuCl2
HClO
HCl
Cl2
FeCl3
NaClO
Ca(ClO)2
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Cu＋Cl2 CuCl2
③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
点燃
或光照
④H2＋Cl2 2HCl
※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
光照
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
光照
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑
Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO
典例精析
1．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(1)实验①得出的结论______________________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②________________ ④________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a.________________________________________________________________________，
b．________________________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)氯水中含有Cl－
(2)溶液褪色 有气泡冒出
(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
2．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合
A．①②⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．全部可以
(2)若用含有0.2 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是
________________________________________________________________________。
(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。
③装置F的作用是______________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
【答案】
(1)D
(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
(3)①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气
④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
【解析】
实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末；D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的，因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀，因此F装置利用是Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2，F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。
对点训练
1．判断正误
(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )
【答案】
(1)×
【解析】
HClO是弱酸，不能拆开写。
(2)√
2．下列关于氯的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.eq \\al(35,17)Cl、eq \\al(37,17)Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
【答案】C
【解析】
Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态， D错误。
3．下图是模
拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
【答案】B
【解析】
此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
【答案】D
【解析】
氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项中石碱水可以吸收氯气，D正确。
一、氯气的性质
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】B
【解析】
通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。
2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】
HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别。C选项，气体通入AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。D选项，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区别开。
3．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3
【答案】D
【解析】
氯水的成分为：Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2时：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；遇到Na2SO3时：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；遇到NaOH时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以A、B、C项中药品都会变质。
4．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 ml·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n ml)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n ml)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲
【答案】B
【解析】
氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
二、含氯化合物
1．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质
D．氯水和过氧化钠使品红褪色
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收了水溶剂增加，浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为盐酸易挥发，溶质减少，A错误；
B．氯水使红墨水褪色是因为次氯酸具有强氧化性，属于氧化漂白，活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，是物理性质，B错误；
C．漂白粉长期暴露在空气中变质是因为吸收空气中的二氧化碳和水生成了次氯酸和碳酸钙，属于复分解反应，钠长期暴露在空气中变质是因为和空气中的氧气反应生成氧化钠，再和水反应生成氢氧化钠，然后再和二氧化碳反应最终生成碳酸钠，是氧化还原反应，C错误；
D．氯水和过氧化钠使品红褪色，都是氧化漂白，原理一样，D正确；
故选D。
2．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物已略去。
(1)写出B的名称________，F的化学式________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是______剂；反应②中是________剂。
(3)若反应①是加热条件下进行，A是________；若反应①是在常温条件下进行，A是________。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
【答案】
(1)浓盐酸 Fe3O4 (2)催化 氧化
(3)KClO3 H2O2 2∶1
【解析】
此题的关键在MnO2的作用和对变价金属铁的判断。在中学阶段，MnO2在用KClO3加热或双氧水分解时制O2时均作催化剂，在和浓盐酸加热反应制氯气时作氧化剂，则C、D可能是氯气、氧气，A、B可能是KClO3、H2O2或浓盐酸；由D＋E→H，H＋E→G，G＋D→H可知，E为金属Fe，D为Cl2，C为O2，B为浓盐酸；C(O2)＋E(Fe)→F，F为Fe3O4。MnO2在反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂；反应①若在加热条件下进行，由2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(Δ))2KCl＋3O2↑可知A是KClO3；若在常温下进行，由2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑可知A是H2O2；由2eq \(O,\s\up6(－2))→eq \(O,\s\up6(0))2和2eq \(O,\s\up6(－1))→eq \(O,\s\up6(0))2可知，反应中转移的电子数之比是2∶1。
三、氯气的制取
1．(2011·福建泉州统考)实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】
146 g HCl的物质的量为4 ml,87 g MnO2的物质的量为1 ml，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1 ml MnO2可以与4 ml HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 ml MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
2．将0.2 ml MnO2和50 mL 12 ml·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3 ml B．小于0.3 ml
C．大于0.3 ml D．以上结论都不正确
【答案】C
【解析】
由MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1 ml 4 ml
0.2 ml 0.6 ml
知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl－的物质的量为0.3 ml，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl－的物质的量大于0.3 ml，故生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 ml。
3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是_________________________________________________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：
MnOeq \\al(－,4)＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________________________________________________。
【答案】
(1)Ⅰ MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O
(3)氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气
(4)A 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满
【解析】
MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选Ⅰ装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnO4的氧化性强，可以不加热，选Ⅲ装置；若选用Ⅳ为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。
四、实验探究
1．甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈浅绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示的转化关系。
(1)写出少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
②装置B的作用是_______________________________________________________。
③装置C中的试剂为____________。
④装置D中收集气体甲的方法是___________________________________________。
【答案】
(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②吸收挥发出来的HCl气体(或除去Cl2中混有的HCl气体)
③浓H2SO4
④向上排空气法
【解析】
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体，则乙是Br2，X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，则X中含有亚铁离子，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，说明Y和Z中都含有铁离子，氟气不能置换出卤化物，只能是氯，X溶液为溴化亚铁溶液，甲为氯气，乙为溴，Y为氯化铁，Z为溴化铁。
知识点一
1．化合态 氯化钠
2．三 ⅦA 7 1 8
知识点二
1．黄绿 有刺激性 气 大 毒 液化 2 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔
2．(1)Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2 棕黄
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 棕褐
(2)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl 苍白
(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2
(5)①2KI＋Cl2===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
知识点三
1．(1)2HClOeq \(=====,\s\up7(光或△))2HCl＋O2↑
(2)弱 HClOH＋＋ClO－ (3)漂白
2．(1)强 (2)碱 ClO－＋H2OHClO＋OH－
(3)HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
参与反应
的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl－
AgNO3溶液
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋
Na2CO3固体
有气泡产生
2H＋＋COeq \\al(2－,3)=== CO2↑＋H2O
HClO
有色布条
布条颜色褪去
发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O
SO2
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
HClO、H＋
石蕊试液
先变红后褪色
酸性和漂白性
Cl2、H＋
镁粉
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－
Mg＋2H＋===
Mg2＋＋H2↑
向氯水中加
入的物质
浓度变化
平衡移动的
方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)____
(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2
盐酸
c(H＋)和
c(Cl－)____
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)____
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)____
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)____
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)____
氯水避光保存或现用现配
向氯水中加
入的物质
浓度变化
平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)增大
左移
(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
实验
序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③
淀粉KI试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
氯水中含有H＋
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析并解决实际问题。
2．变化观念与平衡思想：知道氯及其重要化合物发生化学反应需要一定的条件。
3．证据推理与模型认知：能基于证据对氯及其重要化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
4．科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏氯及其重要化合物对社会发展的重大贡献。
知识通关
知识点一 氯元素的存在和原子结构
1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。
知识点二 氯气
1．物理性质
通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________
________________________________________________________________________。
2．化学性质
(1)与金属反应
铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
__________________________________________________________(________色烟)；
__________________________________________________________(________色烟)
(2)与非金属反应
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：__________________________________________________________，
②制取漂白粉：___________________________________________________________。
漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)
①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液： ______________________。
③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。
知识点三 含氯化合物
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质
(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为
________________________________________________________________________
三点突破
【易错易混问题】
1．思考并回答下列问题：
(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？
问题剖析：
Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。
(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？
问题剖析：
氯水呈黄绿色，说明氯水中有大量Cl2分子。
(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？
问题剖析：
现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
问题剖析：
Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。
2．漂白粉为何要密封保存？
问题剖析：
①隔绝CO2、H2O(g)；②HClO见光易分解。
【知识总结】
一、氯水的成分和性质
1．氯水的成分
氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
2．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
3.氯水的性质
(1)完成下列表格中的内容填空
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
【性质总结】
(2)①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性； ④Cl的性质。
【疑难探究】
疑难点一:
1．Cl2＋H2O
HCl＋HClO平衡移动的应用
(1)完成下列表格
疑难解析：
1．(1)
(2)平衡移动原理的应用
①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
疑难解析：
(2)①利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移动原理，Cl－浓度大时，Cl2在水中的溶解度小，故用排饱和食盐水法收集Cl2；除去HCl杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
②如何制备较高浓度的HClO?
疑难解析：
②可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡右移，HClO浓度增大。
③如何保存氯水？
疑难解析：
③避光、密闭保存(棕色瓶中)。
【知识网络】
氯及其化合物的转化关系
CuCl2
HClO
HCl
Cl2
FeCl3
NaClO
Ca(ClO)2
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Cu＋Cl2 CuCl2
③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
点燃
或光照
④H2＋Cl2 2HCl
※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
光照
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
光照
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑
Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO
典例精析
1．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(1)实验①得出的结论______________________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②________________ ④________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：________________________________
________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a.________________________________________________________________________，
b．________________________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
(1)氯水中含有Cl－
(2)溶液褪色 有气泡冒出
(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
2．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合
A．①②⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．全部可以
(2)若用含有0.2 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是
________________________________________________________________________。
(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。
③装置F的作用是______________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
【答案】
(1)D
(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
(3)①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气
④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
【解析】
实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末；D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的，因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀，因此F装置利用是Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2，F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。
对点训练
1．判断正误
(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )
【答案】
(1)×
【解析】
HClO是弱酸，不能拆开写。
(2)√
2．下列关于氯的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.eq \\al(35,17)Cl、eq \\al(37,17)Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
【答案】C
【解析】
Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态， D错误。
3．下图是模
拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
【答案】B
【解析】
此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
【答案】D
【解析】
氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项中石碱水可以吸收氯气，D正确。
一、氯气的性质
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】B
【解析】
通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。
2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】
HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别。C选项，气体通入AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。D选项，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区别开。
3．自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3
【答案】D
【解析】
氯水的成分为：Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2时：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；遇到Na2SO3时：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；遇到NaOH时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以A、B、C项中药品都会变质。
4．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 ml·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n ml)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n ml)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲
【答案】B
【解析】
氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
二、含氯化合物
1．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质
D．氯水和过氧化钠使品红褪色
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收了水溶剂增加，浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为盐酸易挥发，溶质减少，A错误；
B．氯水使红墨水褪色是因为次氯酸具有强氧化性，属于氧化漂白，活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，是物理性质，B错误；
C．漂白粉长期暴露在空气中变质是因为吸收空气中的二氧化碳和水生成了次氯酸和碳酸钙，属于复分解反应，钠长期暴露在空气中变质是因为和空气中的氧气反应生成氧化钠，再和水反应生成氢氧化钠，然后再和二氧化碳反应最终生成碳酸钠，是氧化还原反应，C错误；
D．氯水和过氧化钠使品红褪色，都是氧化漂白，原理一样，D正确；
故选D。
2．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物已略去。
(1)写出B的名称________，F的化学式________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是______剂；反应②中是________剂。
(3)若反应①是加热条件下进行，A是________；若反应①是在常温条件下进行，A是________。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
【答案】
(1)浓盐酸 Fe3O4 (2)催化 氧化
(3)KClO3 H2O2 2∶1
【解析】
此题的关键在MnO2的作用和对变价金属铁的判断。在中学阶段，MnO2在用KClO3加热或双氧水分解时制O2时均作催化剂，在和浓盐酸加热反应制氯气时作氧化剂，则C、D可能是氯气、氧气，A、B可能是KClO3、H2O2或浓盐酸；由D＋E→H，H＋E→G，G＋D→H可知，E为金属Fe，D为Cl2，C为O2，B为浓盐酸；C(O2)＋E(Fe)→F，F为Fe3O4。MnO2在反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂；反应①若在加热条件下进行，由2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(Δ))2KCl＋3O2↑可知A是KClO3；若在常温下进行，由2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑可知A是H2O2；由2eq \(O,\s\up6(－2))→eq \(O,\s\up6(0))2和2eq \(O,\s\up6(－1))→eq \(O,\s\up6(0))2可知，反应中转移的电子数之比是2∶1。
三、氯气的制取
1．(2011·福建泉州统考)实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】
146 g HCl的物质的量为4 ml,87 g MnO2的物质的量为1 ml，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1 ml MnO2可以与4 ml HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 ml MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
2．将0.2 ml MnO2和50 mL 12 ml·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3 ml B．小于0.3 ml
C．大于0.3 ml D．以上结论都不正确
【答案】C
【解析】
由MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1 ml 4 ml
0.2 ml 0.6 ml
知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl－的物质的量为0.3 ml，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl－的物质的量大于0.3 ml，故生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 ml。
3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是_________________________________________________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：
MnOeq \\al(－,4)＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________________________________________________。
【答案】
(1)Ⅰ MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O
(3)氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气
(4)A 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满
【解析】
MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选Ⅰ装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnO4的氧化性强，可以不加热，选Ⅲ装置；若选用Ⅳ为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。
四、实验探究
1．甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈浅绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示的转化关系。
(1)写出少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
②装置B的作用是_______________________________________________________。
③装置C中的试剂为____________。
④装置D中收集气体甲的方法是___________________________________________。
【答案】
(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(2)①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②吸收挥发出来的HCl气体(或除去Cl2中混有的HCl气体)
③浓H2SO4
④向上排空气法
【解析】
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体，则乙是Br2，X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，则X中含有亚铁离子，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，说明Y和Z中都含有铁离子，氟气不能置换出卤化物，只能是氯，X溶液为溴化亚铁溶液，甲为氯气，乙为溴，Y为氯化铁，Z为溴化铁。
知识点一
1．化合态 氯化钠
2．三 ⅦA 7 1 8
知识点二
1．黄绿 有刺激性 气 大 毒 液化 2 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔
2．(1)Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2 棕黄
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 棕褐
(2)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl 苍白
(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2
(5)①2KI＋Cl2===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
知识点三
1．(1)2HClOeq \(=====,\s\up7(光或△))2HCl＋O2↑
(2)弱 HClOH＋＋ClO－ (3)漂白
2．(1)强 (2)碱 ClO－＋H2OHClO＋OH－
(3)HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
参与反应
的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl－
AgNO3溶液
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋
Na2CO3固体
有气泡产生
2H＋＋COeq \\al(2－,3)=== CO2↑＋H2O
HClO
有色布条
布条颜色褪去
发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O
SO2
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
HClO、H＋
石蕊试液
先变红后褪色
酸性和漂白性
Cl2、H＋
镁粉
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－
Mg＋2H＋===
Mg2＋＋H2↑
向氯水中加
入的物质
浓度变化
平衡移动的
方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)____
(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2
盐酸
c(H＋)和
c(Cl－)____
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)____
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)____
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)____
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)____
氯水避光保存或现用现配
向氯水中加
入的物质
浓度变化
平衡移动的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)增大
左移
(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
实验
序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀
②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③
淀粉KI试纸变蓝色
氯水中含有Cl2
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
氯水中含有H＋
相关试卷
第19讲 原电池 化学电源（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）： 这是一份第19讲 原电池 化学电源（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第19讲原电池化学电源基础过关解析版doc、第19讲原电池化学电源基础过关原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
第12讲 氯及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）： 这是一份第12讲 氯及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第12讲氯及其化合物能力训练解析版doc、第12讲氯及其化合物能力训练原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
第06讲 氧化还原反应（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）： 这是一份第06讲 氧化还原反应（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第6讲氧化还原反应基础过关解析版doc、第6讲氧化还原反应基础过关原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
