第17讲 化学键（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）
1．下列化学用语表述正确的是
A．37Cl-结构示意图：B．NH4Br的电子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式：H—Cl—O
2．下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是
A．Na2O2B．H2O2C．H2SO4D．KOH
3．已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是
A．常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA
B．常温常压下将0.1 mlCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA
C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D．1 ml 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W
C．X、Y的常见氧化物均能与NaOH溶液反应
D．化合物WZ2中各原子均满足鼓外层8电子稳定结构
5．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制如图所示，下列说法不正确的是
A．该机制可以解决SO2的空气污染问题
B．“水桥”的形成与氢键有关
C．HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO
D．电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 6．工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是
A．V5+—O-…H—N+H3是催化剂
B．整个过程中V的化合价未发生变化
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 7．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d的含氧酸酸性比e的强
B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜d
C．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同
D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1mla单质转移的电子数为NA
EMBED Equatin.DSMT4 8．实验室制备乙炔的反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，CaC2是离子化合物，下列说法不正确的是
A．此反应是氧化还原反应
B．乙炔的电子式：
C．中有14个电子
D．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
EMBED Equatin.DSMT4 9．是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是
A．14W与14R的中子数相同
B．离子半径：Z>Y>X
C．简单氢化物还原性：Z>Y
D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
成温室效应，则X为氧元素；W位于碳和氧之间，则为氮元素；根据有机合成试剂的结构10．下列表示正确的是
A．氨气的电子式：B．乙炔分子的球棍模型：
C．2－丁烯的键线式：D．硝基苯的结构简式：
11．NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
12．光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以为载体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变
B．在上发生还原反应
C．在表面，每生成，向空穴转移电子数为
D．该反应可表示为
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13．（10分）表数据是对应物质的熔点
(1)AlCl3属于_______（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为__________。
(2)BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_________分子，其分子中的共价键类型为__________键。（均选填“极性”、“非极性”）
(3)BF3的熔点与BCl3相比______（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_______（选填编号）。
a.
b.
c.
d.
(4)NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_____。
14．（10分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
（1）N2的电子式：_____。
（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。
（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。
（4）NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。
（5）写出右图所示过程的总反应方程式：_____。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 15．（12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____；氧化性最强的阳离子是____。
(2)下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是____（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S
(3)硅元素最外层有____种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__________。
(4)PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是____（选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应
(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是__（选填序号）
a．S 2C12分子中有4对共用电子对
b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价
d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构
(6)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2OH2SO3+OH-①
HSO3-H++SO32-②
向0.1ml/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则____（填“增
大”“减小”或“不变”，后同），______。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 16．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置_____________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）__________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。（填数字编号）
①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键
（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为______________；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1ml/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式_______________________。
（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：_____________________。
（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 17．（10分）已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。
回答下列问题：
（1）写出C的电子式__________，L的化学式__________。
（2）写出反应①的化学反应方程式___________；反应①~④中属于氧化还原反应的是__________。
（3）写出反应②的离子反应方程式______________。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）______________。
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是______________；写出阴极的电极反应式______________。
（6）已知1 ml X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1，请推测A的化学式为________。