考点19化学反应方程式(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案

这是一份考点19化学反应方程式(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案，共17页。学案主要包含了化学方程式，化学方程式的书写原则与步骤，化学方程式的配平等内容，欢迎下载使用。
考点19化学反应方程式
考点总结


知识点一、化学方程式
1．化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义
意　义
实例：C+O2CO2
质的
方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃
量的
方面
表示反应物、生成物之间的质量比
C + O2CO2
12∶32　∶ 44
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
C+O2CO2
1∶ 1　∶　1
3．化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
知识点二、化学方程式的书写原则与步骤
1．化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2．化学方程式的书写步骤
（1）写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接；
（2）配——在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等；
（3）注——注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“——”改成“＝”；
（4）查。

（1）误区一　条件“点燃”可写作“燃烧”
“燃烧”是一种反应现象，不是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。
（2）误区二　“点燃”“加热”“高温”是一回事
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件；“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右)，一般用酒精灯作热源；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。
（3）误区三　有气体生成标注“↑”，有固体生成标注“↓”
如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成气体才能标注“↑”号；溶液中的反应，生成物中有沉淀，沉淀后才能标注“↓”号。
知识点三、化学方程式的配平
1．定义
根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边每一种元素的原子数目相等。
2．常用配平方法及步骤
方法名称
方法步骤
观察法
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点]

4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe]

4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件]
最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例)
首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。
如P+O2——P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。
如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为=2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O2——2P2O5，并注明反应条件，把短线改成等号，即4P+5O22P2O5
奇数配偶法(以氯酸钾分解为例)
首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。
然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。
如在KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，将KClO3前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的化学计量数也为“2”，O2的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为2KClO3——2KCl+3O2，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物O2右边注明“↑”号，即2KClO32KCl+3O2↑
暂定分数分配法(以乙炔在氧气中燃烧为例)
（1）先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数，如在C2H2+O2CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+O22CO2+H2O；
（2）根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应中，把O2的化学计量数暂定为，即为C2H2+O22CO2+H2O；
（3）将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“＝”，即为2C2H2+5O24CO2+2H2O

如何判断化学方程式的正误
1．是否符合客观事实
检查反应方程式是否符合客观事实，反应物或生成物的化学式是否正确。
2．是否遵循质量守恒定律（即配平）
检查反应前后元素、原子的种类是否相同，原子的数目是否相等。
3．反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项，但“＝”同一边的物质的化学式位置可以互换。
4．化学方程式中化学式前面的化学计量数应是最简整数比
如不能把化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O写成：2CH4+4O22CO2+4H2O，虽然化学方程式不违背质量守恒定律，但式中各物质化学式前的化学计量数不是最简整数比，这种写法是错误的。
5．是否滥用“↑”或“↓”等符号
如果反应物中有气体参与，则生成物中有气体生成时，气体物质的化学式右边不用注“↑”号；如果是反应物中有固体物质参与，则生成物中不溶物生成时，不溶物的的化学式右边不用注“↓”号。
6．是否错写或漏写反应条件
检查反应条件是否写错、漏写或多写。

解答微观反应示意图相关问题的方法：
①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。
②若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。
③根据化学方程式逐项判断正误。

化学方程式与数学方程式表示的意义是否一致?
化学方程式中的“+”“＝”与数学方程式中的“+”“＝”写法相似，但读法不同。化学方程式中的“+”读作“和”“与”“跟”等，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读作“等于”。另外化学方程式不能颠倒或移项，如S+O2SO2，不能写成SO2S+O2或SSO2-O2。

①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
化学方程式配平中的注意点
1．对于化学方程式的配平，可以联系着质量守恒定律及其成立的原因来理解和配平化学方程式。
2．在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字。只有配平化学方程式时，才能将短线改写为等号。
3．在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数，而不能改动化学式。
4．可能过最小公倍数法、归一法等方法来配平化学方程式。不管用什么方法，都是为了使化学反应前后原子的个数是相等的。


真题演练



一、单选题
1．（2021·贵州安顺·中考真题）取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
【答案】D
【详解】


由化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，
A、通过推导可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，故曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，故A错误；
B、反应过程中硫酸被消耗，两容器内溶液的pH均逐渐增大，故B错误；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等，生成的硫酸钠质量也不相等，故C错误；
D、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，所以反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等，故D正确。
故选：D。
2．（2021·四川巴中·中考真题）现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为
A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.5
【答案】B
【分析】
氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
【详解】
设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。



根据化学方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为
，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选B。
3．（2021·江苏镇江·中考真题）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是

A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
【答案】D
【详解】
A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；
D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2C CaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。
故选：D。
4．（2021·江苏镇江·中考真题）侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列说法不正确的是
A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
【答案】C
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得，故选项说法正确；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
D、NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用（草木灰主要成分是碳酸钾，显碱性），否则会产生氨气，降低肥效，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2021·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
【答案】C
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】
A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
6．（2021·江苏常州·中考真题）高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是
A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2 (SO4)3
【答案】C
【详解】
化学反应前后原子种类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、20、12，反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、18、8，则X是Na2O；
故选C。
7．（2021·贵州遵义·中考真题）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是
A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥、称重
【答案】D
【详解】
A. 氢氧化钙微溶于水，加入过量的Ca（OH）2固体，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，充分反应后过滤，滤渣中含有生成碳酸钙和过量不溶解的氢氧化钙，故称滤渣的质量，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；
B. 盐酸和碳酸钾、氢氧化钾均发生反应，加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量，不能测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；
C. 氯化镁和碳酸钾、氢氧化钾均反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，故加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；
D. 氯化钡只和碳酸钾生成碳酸钡沉淀，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥得到碳酸钡、称重，通过碳酸钡质量可以计算出碳酸钾质量，故可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，正确。
故选D。
8．（2021·辽宁朝阳·中考真题）如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．该反应是氧化反应
B．两种生成物均为氧化物
C．在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18
D．在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6
【答案】C
【详解】
解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A．该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确；
B．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮和水，均为氧化物，故正确；
C．由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17×4）：（18×6）＝17：27，故错误；
D．由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6，故正确；
故选：C。
9．（2021·辽宁丹东·中考真题）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（　　）
A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2
【答案】C
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。
故选C。
10．（2021·四川绵阳·中考真题）取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为
A．8% B．39.5% C．79% D．92%
【答案】C
【详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量1.6g；

由化学方程式体现的质量关系可知，分解高锰酸钾的质量为15.8g，故已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。
故选C。
11．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．丙是较为清洁的燃料
B．反应后氧元素的化合价升高
C．一个乙分子中含有10个电子
D．参加反应的甲和生成丁的质量之比为11：8
【答案】D
【详解】
根据反应的微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2O，丙是CH4，丁是O2，该反应的化学方程式为；
A、丙是甲烷，是较为清洁的燃料，说法正确；
B、反应前CO2和H2O中的氧元素化合价均为-2，反应后O2中氧元素化合价为0，氧元素的化合价从-2变为0，化合价升高，说法正确；
C、乙分子中氢原子含有1个电子，氧原子含有8个电子，一个乙分子中一共含有1×2+8=10个电子，说法正确；
D、参加反应的甲和生成丁的质量之比为44∶（32×2）=11∶16；
答案：D。
12．（2021·甘肃兰州·中考真题）在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是



M
N



t0时刻的质量/g
16
64
5
0
t1时刻的质量/g
12
48
a
9
t2时刻的质量/g
0
0
49
b

A．b=36
B．t1时刻，M和N的质量比为3：1
C．该反应中，和的化学计量系数之比为1：1
D．反应前后，元素和原子的种类均不变
【答案】C
【详解】
A、反应前后，物质的总质量相等，故b=16g+64g+5g-49g=36，故A正确；
B、t1时，参加反应的质量是16g-12g=4g，M参加反应的质量是64g-48g=16g，生成的质量为9g ，故N为生成物，此时生成N的质量为16g+4g-9g=11g，此时a=11g+5g=16g，M和N的质量比为48g:16g=3:1，故B正确；
C、M、N的化学式不确定，和的化学计量系数之比无法确定，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知反应前后，元素和原子的种类均不变，故D正确；
故选C。
13．（2021·湖北十堰·中考真题）某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．该变化过程中的最小微粒是分子
B．该变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价
C．该反应属于置换反应
D．该反应中反应物的质量比为4:3
【答案】C
【详解】
A、该变化过程中的最小微粒是原子，该选项说法不正确;
B、氨气中氮元素化合价是-3，氮气中氮元素化合价是0，该选项说法不正确;
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合“单换单”特征，是置换反应，该选项说法正确;
D、反应的化学方程式， 该反应中反应物氨气、氧气的质量比为68: 96=17: 24， 该选项说法不正确。
故选: C。
14．（2021·江苏徐州·中考真题）已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应过程中放出热量
B．H2S中硫元素的化合价是-1
C．该反应体现O2的可燃性
D．大量X进入空气不会引起酸雨
【答案】A
【详解】
A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；
B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意；
C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。
故选A。
15．（2021·湖南湘西·中考真题）锌与浓硝酸反应的化学方程式为：。则X的化学式为
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
【答案】D
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中锌、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸锌和水中锌、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，故选D。
16．（2021·贵州黔东南·中考真题）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是

A．生成丙与丁物质的质量比为33∶18
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应甲与乙的分子个数比为1∶1
D．甲中碳、氢元素质量比为3∶8
【答案】A
【分析】
由图可知，反应为石油气成分之一的C3H8完全燃烧生成二氧化碳和水，；
【详解】
A. 生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=33∶18，正确；
B. 单质中元素化合价为零；反应前后氧元素的化合价分别为0、-2，发生改变，错误；
C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶5，错误；
D. 由化学式可知，甲中碳、氢元素原子的个数比为3∶8，错误。
故选A。
17．（2021·湖北黄冈·中考真题）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B．甲、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D．生成丙和丁的质量比为16：9
【答案】D
【分析】
本题考查微粒模型图的识别和计算。
【详解】
A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意；
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意；
D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意；
故选D。
18．（2021·黑龙江黑河·中考真题）铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化学式是
A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al(OH)3
【答案】B
【详解】
由反应的化学方程式可知，反应前铝、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、0、4，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，说明3X中含有6个氢原子，每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。
19．（2021·广西贵港·中考真题）铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O
【答案】B
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，2；O，8；比较分析可知2X中含有原子个数分别为N：2和O：4，故X的化学式为NO2。故选B。
20．（2021·湖北襄阳·中考真题）在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论正确的是
①反应后剩余气体的体积为1L②反应后剩余的气体为氢气③反应前后各元素的化合价都发生改变
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
【答案】B
【详解】
①同温同压下，分子数目之比，即为体积之比，由化学方程式，2L氢气反应1L氧气，反应后剩余气体1L，正确。
②2L氢气反应1L氧气，反应后剩余气体为氧气，错误。
③反应前氢元素和氧元素都位于单质中，化合价都为0价，反应后氢元素+1价，氧元素-2价，反应前后各元素的化合价都发生改变，正确。
故选：B。