考点31溶液的形成(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案

这是一份考点31溶液的形成(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案，共16页。学案主要包含了稳定的混合物，叫做溶液等内容，欢迎下载使用。

知识点一：仪器的识别
知识点一：溶液
1．溶液的形成
在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子中间，形成水溶液。
2．溶液的定义
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
3．溶液的特征
（1）均一性：溶液中各部分的性质都相同。
（2）稳定性：外界条件(温度、溶剂量等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
（1）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等纯净物。
（2）溶液都是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的、高锰酸钾溶液是紫红色的。
（3）溶液中溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
（4）溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
4．溶液的组成
组成&溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体&溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂
（1）影响物质溶解性的因素：
物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有关外，还与温度有关。
（2）影响物质溶解速率的因素：
影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，除此以外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素有关。
①溶剂的温度：溶剂的温度越高，溶质溶解得越快。
②溶质颗粒的大小：颗粒越小，溶解得越快。
③是否进行搅拌：在搅拌的情况下，溶质溶解加快。
5．溶液的用途
（1）反应在溶液中进行通常能加快化学反应速率，因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配成溶液来使用。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料一般是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
知识点二：溶解时的吸热和放热现象
物质溶解过程中的温度变化
（1）有些物质溶解时会使溶液温度升高，如固体NaOH。
（2）有些物质溶解时会使溶液温度降低，如固体NH4NO3。
（3）大多数固体物质溶解时溶液温度基本不变，如固体NaCl
知识点三：乳化现象
1．乳浊液
（1）形成：不溶于水的液体，以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到水中。
（2）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（3）特征：不均一、不稳定，即静置后出现分层现象。
2．乳化
（1）乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流动。
（2）乳化作用：把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用。
1．不同溶液中溶质、溶剂的判断
巧学妙记 固体溶解液为剂;液液互溶多为剂;水多水少总是剂;不指溶剂水为剂。
2．溶液与乳浊液的比较
（1）用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污的原理不同，洗涤剂清洗油污的原理是乳化，而汽油清洗油污的原理是溶解。
（2）乳浊液经“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳浊液，因为“乳化”只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。溶液中的溶质是以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中。
溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；
一种溶剂里可以溶解多种溶质；
能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
常见的溶质和溶剂：
①常见的溶剂有水、酒精、汽油；
②固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；
③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；
④当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
⑤CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。
⑥溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
1、判断一种物质是否是溶液根据溶液的特征（均一性、稳定性、混合物）即纯净物一定不是溶液
2、溶液与是否有颜色无关。
3、溶解过程中的温度变化。
①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水时溶液温度降低；
②扩散过程吸收热量