化学课题3 溶液的浓度课时练习

第9单元 溶液

9.3  溶液的浓度

1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．100g水中溶有10g硝酸钾 

B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10 

C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液 

D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液

2．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（　　）

A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 

B．不饱和的硝酸钾溶液升温 

C．饱和的硝酸钾溶液中加水 

D．加热蒸发酒精溶液

3．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，下列说法正确的是（　　）

A．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，固体全溶且恰好饱和

B．取20℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变

C．将80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是Ca（OH）2

D．取20℃时Ca（OH）2的饱和溶液向其中加少量CaO，恢复至20℃，其溶质的质量分数不变

4．在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（　　）

A． B． 

C． D．

5．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）

A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌

6．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（　　）

A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③

7．现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将（　　）

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

8．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

9．将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是（　　）

A．向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解 

B．把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水 

C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水 

D．向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水

10．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（　　）

A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 

B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中 

C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中 

D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中

11．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　   　。

（2）图③中玻璃棒的作用是　   　。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为　   　；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为　   　。

（4）根据计算需要量取水的体积是　   　mL（水的密度为1g/mL），应选择　   　的量筒（选50mL或100mL或200mL）；读数时，视线与应该与　   　保持水平。

12．基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

【实验步骤】

（1）计算：需要氯化钠质量为　   　g，以及需要水的体积为　   　。

（2）称取氯化钠：下列操作正确的是　   　（填序号）。

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．天平快接近平衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较多量固体掉落

（3）量取水：下列图示呈现了在量取一定量水时的几种操作，正确的是　   　。

（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。

（5）转移：将配制好的氯化钠溶液转移到　   　（填“广口”或“细口”）试剂瓶并贴上标签。

【问题讨论】使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中　   　（填实验步骤序号）应有所改变。

13．现有200g 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。

（1）可以向溶液中加入氯化钠　   　g。

（2）还可以蒸发掉水　   　g。

14．如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

（1）10℃时，100克水中最多可溶解确酸钾的质量为　   　克。

（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　   　。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法　   　。（写出计算过程）

15．20℃时，向100g水中加入固体物质甲，甲溶液溶质质量分数随所加物质质量变化如图所示：

（1）a、b、c三点对应的溶液属于不饱和溶液的是　   　；20℃时甲物质溶解度为　   　g。

（2）计算a点时溶质质量分数为　   　。（结果保留一位小数）

（3）将c点对应的溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大，据此现象分析甲物质的饱和溶液除加水外还可以通过　   　转变为不饱和溶液。