江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试卷

这是一份江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试卷，共9页。试卷主要包含了考试结束，监考员将答题卡收回，下列有关说法正确的是， 8KJ/ml、1366，[化学一有机化学]等内容，欢迎下载使用。

理科综合能力测试化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分共300分,考试时间为150分钟。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号姓名填写在答题卡上.
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效.
3.必须用2B铅笔将选做题题号在答题卡规定位置涂黑.
4.考试结束，监考员将答题卡收回.
第I卷(本卷共22小题,每小题6分,共132分)
一、单项选择题
7.化学与工农业生产、生活、科技密切相关,下列说法不正确的是.
A.笔、墨、纸砚为传统的文房四宝,上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物
B.2020年12月3日,在月球表面成功展开的五星红旗,其主要材料芳纶属于合成纤维
C.医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展
8.下列有关说法正确的是
A.标况下22. 4L Cl2完全溶于水,转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)
B.沸点:HF > HCl是因为HF分子中存在氢键
C.向Na2CO3溶液中滴人少量稀盐酸的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O +CO2↑
D.中子数为19的钙原子可表示为了
9.从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示:
下列有关说法错误的是
A.萃取的过程中,加入苯充分振荡后,要及时打开分液漏斗的活塞放气
B.碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同
C.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处
D.整个过程应注意防止环境的污染
10.普黄酮是一种抗骨质疏松的药物,其结构简式如下，下列有关说法不正确的是
A.该化合物的分子式为C18H16O3
B.该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应
C.该化合物分子中所有碳原子不可能共面
D.该化合物--氯代物有9种(不考虑空间异构)
11.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z、M同主族,M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y与Z相邻，下列说法正确的是
A.原子半径:M>Q>Z> Y
B.气态氢化物稳定性:Y>Z>Q>M
C.X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
12.某军用水下动力电池Al – Ag2O2电池,其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. Ag2O2为电池的负极,发生还原反应 B.工作一段时间后,溶液的pH不变
C.隔膜为阳离子交换膜 D.电路中通过1ml e- 时,消耗9gAl
13.某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。.
室温下,PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与- lgc(CO32- )或-lgc (I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.室温下,Ksp(PbI2)的数量级为10-8
B.P点对应的是PbI2饱和溶液
C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-1gc(CO32-)的关系变化
D.向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb( NO3)2溶液，先产生白色沉淀
四、非选择题
28. (15分)某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。
I.实验一:用如下装置制备SO2,然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
(1)固体a是_____(写名称) .
(2)装置D的作用是___________
(3)配制1ml·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是___
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅
资料得知:CaSO4微溶于水;CaSO3难溶于水。)
实验二:探究白色沉淀M的成分。
反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,利用倾析法倾倒出上层清液,抽滤,洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的稀HCI,充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(1)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_________
A.易沉淀固体 B.胶状物质 C.大颗粒沉淀 D.絮状物质
(2 )取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一-种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3。则所加试剂及现象是____________________。
实验三:探究SO42-的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、
有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH ,结果表明:①无氧CaCl2
溶液中无沉淀,其它两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(3)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为___________
(4)从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO3-),其理由
是_____________________________。
29. (14分)金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属,在高温下,它易与空气、氧气、氮气等反应,液体钛几乎能溶解所有的金属,与许多金属形成合金,是一种性能非常优越的金属,广泛用于
军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTi03)为原料制备金属钛,同
时得到副产品FeSO4·7H2O,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)FeTiO3中铁元素的化合价为_______
(2)写出过程②中反应的化学方程式_________
(3)工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_________________。
(4)将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3 .SO3、SO2、H2O等,则所得气体中
n(SO2) : n(SO3) =______________
(5)过程④中发生反应的化学方程式为_______________
(6)叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法________________
(7)科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法,该方法以熔融CaCl2为试剂,用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极,进行电解时,TiO2压片与电源______(“正”或“负")极相接,阳极电极反应式为__________________.
30.(14分)研究CO2的回收及充分利用,对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。
(1)在一定温度下,向1L恒容密闭容器中通入2mlCO2和6mlH2,在催化剂作用下可发生
如下反应:2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H
①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/ml、1366.8KJ/ml,
H2O(l) =H2O(g) ∆H1 = +44KJ/ml则∆H=_______
②下列表示该反应达到平衡状态的是___________
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.有6mlH—H断裂同时有6ml0O-H断裂
C.混合气体的密度不再改变 D. CO2的物质的量浓度保持不变
E.容器的压强保持不变
③当反应经过20min达到平衡时,容器中n(CO2)与n(H2O)相等,此时H2的转化率为___, 用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为__________
(2)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂,在某恒容密闭容器中,发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ,已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(CO2)=
k1·P(CO2),v(CO)=k2·P2 (CO),一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_____. ; v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______(填TA、TB或TC)
(3)用NaOH浓溶液吸收CO2 ,得到Na2CO3溶液, Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_____;已知:Ksp (CaCO3) =2.8×10-9,向VmL 0.001ml/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液,欲使CO32-沉淀完全,则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______(当离子浓度小于10-5ml/L可认为沉淀完全)
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道题任选一题做答,并用2B铅笔把所选题目的题号
涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分.
35. [化学一物质结构](15 分)
我国硒含量居世界首位,含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环
境保护、农业化学品等方面。
(1)硒原子核外电子排布式为_________________
(2)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性,甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是___________、_________。下表中有机物沸点不同的原因是__________.

(3)NaHSe可用于合成聚硒醚,NaHSe晶体类型为________，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为._______。 聚硒醚能清除水中的铅污染,其原因是_________。
(4)硒酸是一种强酸,根据价层电子对互斥理论的推测,其阴离子空间构型是________
(5)Na2Se的晶体结构如下图所示,其晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_____ g . cm -3(列出计算式) .
36.[化学一有机化学](15 分)
有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一,由合成路线如下
回答下列问题:
(1)A的分子式为_____；B中所含官能团名称为______
(2)C的结构简式为_______;E→F反应类型是________
(3)写出D→E的化学方程式._________________
(4)E的芳香族化合物的同分异构体中,核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:6:2:1
的所有同分异构体的结构简式为______________。
(5)以为原料合成，其合成路线为_____________。