初中化学沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试习题

这是一份初中化学沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试习题，共8页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理：
①石墨和金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化
②锌粒能与稀硫酸反应生成氢气，则金属都能与稀硫酸反应生成氢气
③25℃时，200g水中最多能溶解18g某物质，所以该物质属于易溶物
④氧气能使带火星的木条复燃，所以不能使带火星木条复燃的气体中一定没有氧气
⑤NaCl的饱和溶液不能再继续溶解NaCl，所以NaCI的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
其中正确的共有
A．1个B．2个C．3个D．4个
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入 CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
D．催化剂能改变化学反应的速率。某反应的速率发生改变，一定使用了催化剂
3．分类法是化学学习的常用方法，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、生石灰、消石灰B．混合物：空气、粗盐、海水
C．合金：生铁、黄铜、赤铁矿D．盐：纯碱、酒精、硫酸铜
4．神舟十三号出征！巾帼不让须眉，王亚平将成中国首位出舱女航天员。飞船技术的进步与铝合金的进步和生产直接相关。下列有关铝的信息表述不正确的是
A．能与盐酸反应B．属于金属材料
C．铝的密度比较小，大量使用可以减小飞船质量D．铝的相对原子质量为27g
5．下列不能与氯化亚铁溶液反应的金属是
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
6．下列能使无色酚酞试液变红的是
A．石灰石B．氢氧化镁C．氯化钠D．生石灰
7．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和COB．HC1、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2
8．下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．铁锈和稀盐酸B．氢氧化钡溶液和稀硫酸
C．石灰石和稀盐酸D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
9．某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-和离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是
A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl-，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH-、
B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，一定不含有OH-和SO42-，可能含有Na＋、Cl-
C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na＋
D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
10．除去物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断 M、N 两种金属活动性顺序的是
①M 能和盐酸反应而 N 不能
②把 M、N 分别放入盐酸中比较反应快慢
③常温下M 比N 更耐腐蚀
④M 能从 N 的盐溶液中置换出 N
A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③
12．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是
A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时。立即收集
B．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡
C．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止
二、简答题
13．根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：
(1)NaOH可用做某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是________；氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是________(用化学方程式解释)。
(2)碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式：________。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：________。
(4)铜可制成导线，主要是利用其有良好的延展性和________性。
14．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
(2)用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸（HCl）过多症的原理。
三、推断题
15．甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系（“一”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）
(1)若甲是一种黑色的固态非金屈单质，乙是一种氧化物。
①乙的化学式为______。
②甲与氧气反应的基本反应类型是______。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是______。
②“甲→乙”的化学反应方程式为______。
③用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是______。
16．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）
(1)若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是氧化铜，则C物质为_______。
(2)若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是_______；C和D反应的化学方程式为______。
17．A~E是初中化学几种常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。已知：A是磁铁矿主要成分，B、C为金属单质，且C是目前年产量最高的金属。请回答下问题：
(1)写出A的化学式：_________；
(2)若E是最轻的气体，也是最理想的燃料，C→E的反应④有多种，请写出一个可能的化学方程式：____；
(3)若B为紫红色固体，C→B的反应②有多种，请写出一个可能的化学方程式：___，属于___反应(填基本反应类型)。
四、实验题
18．实验室对含有CaCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
(1)A的仪器名称______，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是______。
(3)步骤③中，滴加过量Na2CO3溶液除去CaC12，反应的化学方程式是______。
(4)步骤⑤中，为除去过量的Na2CO3，滴加试剂a后发生的化学反应方程式为______。
(5)步骤⑥的操作名称是______。当______时，停止加热。
五、计算题
19．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_____g。
20．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为139.6g。
(1)产生氢气的质量是_______g；
(2)计算所用锌铜合金中铜的质量分数。
选项
不纯物质
所选试剂
操作方法
A
SO2（H2O）
浓硫酸
洗气
B
NaCl（KNO3）
水
加热溶解、降温结晶、过滤
C
ZnSO4溶液（H2SO4）
锌粉
过滤
D
Cu（Fe）
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
参考答案：
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．B 12．B
13．(1) 潮解
(2)
(3)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
(4)导电
14．(1)“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。
(2)
15．(1) CO 化合反应
(2) 用于制导线 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后，铜不与稀酸发生反应
16．(1)氢气（或H2）
(2) CaO CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O
17．(1)Fe3O4
(2)
(3) 置换
18．(1) 酒精灯 托盘天平
(2)搅拌、加速溶解
(3)
(4)
(5) 蒸发 蒸发皿中出现较多固体
19． 7：25 33.3
20．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x。

x=13g
锌铜合金中铜的质量分数
答：铜的质量分数67.5%。