第八单元 金属和金属材料 A卷 基础夯实—— 人教版九年级下册化学单元测试AB卷

这是一份第八单元 金属和金属材料 A卷 基础夯实——2021-2022学年人教版九年级下册化学单元测试AB卷，共11页。
 第八单元 金属和金属材料 A卷 基础夯实1.日常生活和工农业生产需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是(   )A.铁锅                     B.铜导线C.锡箔纸                   D.黄金首饰2.下列物质中，在自然界中以单质形式存在的是(   )A.Fe B.Al C.Na D.Au3.下列变化过程不属于金属治炼的是(   )A.电解熔融的氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO还原CuO4.下列物质中，不能由金属单质和稀盐酸直接反应生成的是(   )A.B.C.D.5.下列化学反应中属于置换反应的是(   )A.B.C.D.6.将铁粉、铜粉分别与下列溶液混合，以探究Fe、Cu的金属活动性顺序，所用试剂错误的是(   )A.稀盐酸B.溶液C.溶液D.溶液7.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是(   )A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等C.金属单质在常温下都是固体D.合金中一定只含金属元素8.为了防止钢铁制品生锈，下列措施不当的是(   ) A.在铁制品表面镀上一层锌  B.在车船的表面喷涂油漆C.将使用后的菜刀用布擦干 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净9.下列关于金属与酸的反应现象或解释正确的是(   )A.将铜片放入稀盐酸中，发现溶液由无色变为蓝色B.将不锈钢放入稀硫酸中，无现象C.根据不同金属与酸反应产生气泡的速率，可以初步判断金属的活动性D.将铁片放入稀盐酸中反应后溶液颜色变为黄色10.保护金属资源的有效途径是(   )①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品④合理有效地开采矿物⑤寻找金属的代用品A.①②③B.①②③④⑤C.②④⑤D.①②④⑤11.在下列情况下，埋在地下的铁制管道腐蚀最慢的是(   )A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中12.《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”关于剂钢和柔铁的说法正确的是(   )A.剂钢是纯铁B.合金中至少有两种金属C.剂钢的强度和硬度比纯铁低D.改变合金中的元素比例，可以得到不同性能的合金13.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为(   )A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.Y>X>Z14.高炉炼铁是现代钢铁工业的重要环节，下列关于高炉炼铁的说法错误的是(   )A.焦炭的作用是提供热量、产生还原剂CO B.石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣C.出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣D.产生的废气无需处理，因为它不会污染空气15.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(   )A.反应前后Fe元素的化合价由+2变为0B.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可以用澄清石灰水检验生成的D.可用水吸收尾气中的CO16.取等质量的镁片、铝片和锌粒分别与等浓度的足量稀硫酸反应，其产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的比较关系图正确的是(   )A.  B. C.   D. 17.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示。对实验进行分析并回答：（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________________。（2）实验中A处的现象是B处的现象是________________________。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________________________。实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是________________________。（4）C处酒精灯的作用是________________________。（5）A处反应说明CO具有________________________性，C处反应说明CO具有________________________性。18.如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：（1）含有金属材料的是__________________（写一种即可）。（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替_______________（填一种仪器名称）使用。（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法：__________________（写一条即可）。（4）请写出工业炼铁的主要反应原理的化学方程式：_________________（以一氧化碳还原氧化铁为例）。（5）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________（用化学方程式表示）。（6）铝的金属活动性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式：__________________。（7）在的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是__________________（填化学式）。②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质的成分是__________________。19.为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，某学校学习小组的同学进行了如下探究活动。【链接资料】铁的金属活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：；猜想二：_____；猜想三：。【实验探究】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的铜丝插入盛有溶液的试管中______猜想一正确乙将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________（填“快”或慢”）丙将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别在空气中灼烧R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中只能发生______现象，不能燃烧试写出R与溶液反应的化学方程式：______。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法：①金属与其他金属的化合物溶液是否反应；②金属与______是否反应或反应的剧烈程度；③金属与氧气反应的难易和剧烈程度。20.磁铁矿石（含）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：，将其中的转化为Fe。（1）中铁元素和氧元素的质量比为___________。（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464t的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ 答案以及解析1.答案：B解析：铁锅主要利用了铁的导热性，故A错误：铜导线主要利用了铜具有良好的导电性，故B正确：锡箔纸主要利用了锡的延展性，故C错误；黄金首饰主要利用了金的延展性和金属光泽，故D错误。2.答案：D解析：自然界中的金属，除极少数不活泼的金属（如金、银）以单质形式存在外，绝大多数金属都以化合物的形式存在。故选D。3.答案：B解析：电解熔融的氧化铝可得到金属铝：焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从其氧化物中还原出来；高温条件下CO夺走CuO中的氧，生成Cu，故A、C、D属于金属冶炼。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不属于金属冶炼。4.答案：A解析：A项，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁；B项，锌和稀盐酸反应生成氯化锌；C项，镁和稀盐酸反应生成氯化镁；D项，铝和稀盐酸反应生成氯化铝。故选A。5.答案：C解析：，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，A错误。，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，B错误。，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C正确。，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，D错误。6.答案：B解析：铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不能与稀盐酸反应，说明金属活动性：Fe>Cu，A正确；铁粉、铜粉都能与溶液反应，说明金属活动性：Fe、Cu>Ag，但不能比较Fe、Cu的金属活动性，B错误；铜粉不能与溶液反应，说明金属活动性：Fe>Cu，C正确；铁粉能与溶液反应，说明金属活动性：为Fe>Cu，D正确。7.答案：B解析：合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度高，A错误；钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，B正确；金属单质在常温下不都是固体，如汞在常温下是液体，C错误；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，D错误。8.答案：D解析：铁制品表面的油膜可以隔绝空气和水，能防锈，被洗去后铁与氧气、水直接接触，易生锈。故答案为：D。铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈。9.答案：C解析：铜片不能和稀盐酸反应，因此将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，A错误；不锈钢是铁的合金，主要成分是F，将不锈钢放入稀硫酸中的现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，B错误；根据不同金属与酸反应产生气泡的速率，可以初步判断金属的话动性，C正确；将铁片放入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，D错误。10.答案：D解析：常见的保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等，平时生产的化工产品都有其用途，不能因为要保护金属资源就禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品，故D正确。11.答案：A解析：在干燥、致密、不透气的土壤中，铁制管道不能与氧气、水分充分接触，几乎不生锈，在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁制管道能与氧气、水分充分接触，生锈速率较快：在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铁制品的生锈速率较慢；在呈酸性的潮湿、疏松、透气的土壤中，铁制管道能与酸性物质反应，同时能与氧气、水分充分接触，生锈速率较快。故选A。12.答案：D解析：剂钢是铁的合金，故A错误；合金是指在一种金属中加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物，所以合金中最少含有一种金属，故B错误；一般来说，合金要比其组分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，所以剂钢的强度和硬度比纯铁高，故C错误；改变合金中的元素比例，可以得到不同性能的合金，故D正确。13.答案：D解析：现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，说明X的位置排在氢的后面，Y的位置排在氢的前面，即Y>H>X；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X>Ag>Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y>X>Z。故选：D。14.答案：D解析：焦炭完全燃烧生成，放出大量的热；在高温的条件下，焦炭中的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可将铁矿石中的铁还原出来，所以炼铁过程中焦炭的作用是提供热量、产生还原剂CO，A正确。石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣，B正确。出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣，C正确。炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、烟尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理达标后才能排放，D错误。15.答案：C解析：氧化铁中铁元素的化合价是+3，反应后铁中铁元素的化合价是0，A不正确；氧化铁是红棕色固体，生成的铁是黑色粉末状固体，充分加热，a处固体由红棕色变为黑色，B不正确；b处可以用澄清石灰水检验生成的，C正确；一氧化碳难溶于水，不能用水吸收尾气中的一氧化碳，D不正确。16.答案：D解析：镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：由以上质量关系可知，等质量的镁片，最终铝反应生成的氢气最多，镁比铝活泼，因此镁反应时间最短，因此D选项符合题意。故选：D。17.答案：（1）（2）红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊（3）先通入CO再开始加热；先停止加热再停止通入CO（4）除去反应剩余的CO，防止CO污染空气（5）还原；可燃18.答案：（1）钢针（或铝盖）（2）量筒（或胶头滴管，或分液漏斗等）（3）保持铁制品表面的洁净和干燥（4）（5）（6）（7）①Cu、Ag②解析： （7）①金属活动性锌>铜>银，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银、硝酸铜一定完全反应，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；②在滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，和完全反应，滤液中溶质为。19.答案：【进行猜想】Fe>R>Cu【实验探究】无明显现象；快；红热；【归纳总结】稀酸溶液解析：【进行猜想】铁的金属活动性比铜强，故还可以猜想Fe>R>Cu。【实验探究】由实验结论可知猜想一正确，即三种金属的活动性顺序为R>Fe>Cu。所以将打磨好的铜丝插入盛有溶液的试管中，不发生反应，则无明显现象；将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别在空气中灼烧，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。R的金属活动性比铜强，且由实验探究中信息可知，R在化合物中显+2价，所以R与溶液反应生成和铜，反应的化学方程式为。20.答案：（1）21:8（2）解：设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为。答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。解析：（1）中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21:8。