期末综合测试 初中化学科粤版九年级下册（2022年）

这是一份期末综合测试 初中化学科粤版九年级下册（2022年），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
期末综合测试
时间：60分钟 满分：100分

一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】D
【解答】解：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。
故选：B。
2．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
【答案】D
【解答】解：
A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。
故选：D。
3．下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（　　）
食物
鸡蛋清
牛奶
葡萄汁
食醋
pH
7.6～8.0
6.3～6.6
3.5～4.5
2.4～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
【答案】A
【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
D、柠檬的pH为2.4～3.0，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
4．下列做法不正确的是（　　）
A．工业废水必须处理达标后才能排放
B．进入久未开启的地窖必须进行灯火实验
C．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
D．为快速去除餐具上的油污，需加入洗洁精洗涤
【答案】C
【解答】解：A、工业废水必须处理达标后才能排放，这样就不会污染水资源，故A正确；
B、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B选项正确；
C、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，故C不正确；
D、洗洁精对油污有乳化作用，可以用洗洁精洗去餐具上的油污，故D正确；
故选：C。
5．下列物质不是溶液的是（　　）
A．食醋 B．泥浆 C．生理盐水 D．澄清石灰水
【答案】B
【解答】解：A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、泥浆是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液，故选项正确。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
6．下列物品使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．铂金戒指 B．紫砂壶
C．塑料拖鞋 D．纯棉围巾
【答案】C
【解答】解：A、铂金戒指是由金属铂制成，金属属于金属材料，故A错误；
B、紫砂壶是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；
C、塑料拖鞋是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C正确；
D、纯棉围巾是由棉花制成，棉花属于天然材料，故D错误。
故选：C。
7．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解答】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
8．下列物质属于钾肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】B
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。。
故选：B。
9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
选项
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
A
紫色石蕊试液
浓氨水
溶液由紫色变为蓝色
B
氢氧氧化钡溶液
浓硫酸
有白色沉淀
C
硫酸铜溶液
浓氨水
有蓝色沉淀
D
硝酸银溶液
浓盐酸
有白色沉淀

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入紫色石蕊试液中，使溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝色，故A正确；
B．浓硫酸不具有挥发性，不能使①中溶液产生白色沉淀。故B错误；
C．浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入硫酸铜溶液中，和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入①溶液中，生成氯化银白色沉淀，故D正确。
故选：B。
10．下列说法错误的是（　　）
A．缺锌会引起人体发育不良
B．锌是一种人体必需的微量元素
C．服用补锌剂越多越好
D．某些食物能为人体提供锌元素
【答案】C
【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，智力低下，故选项说法正确。
B、锌是一种人体必需的微量元素，故选项说法正确。
C、服用补锌剂过多，会对身体造成伤害，故选项说法不正确。
D、平时主要靠饮食补充必需的微量元素，某些食物能为人体提供锌元素，故选项说法正确。
故选：C。
11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
【答案】D
【解答】解：A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
D、浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，故选项推理正确。
故选：D。
12．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
【解答】解：A、铜不能和稀硫酸反应；
B、银不能和稀硫酸反应；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、汞不能和稀硫酸反应。
故选：C。
13．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（　　）

A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
【答案】D
【解答】解：A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
D、一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的条件，故选项正确。
故选：D。
14．在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
【答案】C
【解答】解：A、若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
C、若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故选项说法错误。
D、该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
15．下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
【答案】B
【解答】解：A．钢的含碳量为0.03%～2%之间，而生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故错误；
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故正确；
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故错误。
故选：B。
16．《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
【答案】A
【解答】解：肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。
故选：A。
17．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（　　）
A．天然气 B．石油 C．氢气 D．煤
【答案】C
【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，
故选：C。
18．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）

A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
【答案】C
【解答】解：A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。
B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，故选项说法正确。
C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为a→c→b→d，故选项说法错误。
D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，故选项说法正确。
故选：C。
19．下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100

溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息，可以推知（　　）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【答案】C
【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错误；
B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；
C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；
D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
故选：C。
20．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，该选项对应关系正确；
B、由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小，该选项对应关系不正确；
C、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，该选项对应关系正确；
故选：B。
二、填空题（本题包含5个小题，共39分）
21．（8分）请用所学的化学知识，回答下列问题。
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这说明分子　 　。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是　 　。
（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是　 　。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，其原理是　 　。
【答案】（1）水分子质量，体积都很小。（2）移走可燃物。（3）分子构成不同。
（4）汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的。
【解答】解：（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。
（3）水是由水分子构成的，双氧水是由过氧化氢分子构成，所以水和双氧水的化学性质不同。其原因是分子构成不同。
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
答案：（1）水分子质量，体积都很小。
（2）移走可燃物。
（3）分子构成不同。
（4）汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的。
22．（8分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用　 　来区分硬水和软水。
（2）人的胃液里含有适量的　 　（填名称），可以帮助消化。
（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指　 　（填“元素”或“原子”）。
（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是　 　。
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有　 元素。
（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是　 　（填序号）。
①原子的质子数为69
②属于金属元素
③原子的中子数为69
④相对原子质量为168.9

【答案】（1）肥皂水；（2）盐酸；（3）元素；（4）隔绝空气；（5）碳、氢；（6）③。
【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化；
（3）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；
（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气；
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有碳元素和氢元素；
（6）根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息可知：
①原子的质子数为69，故①正确；
②铥字是“金”字旁，属于金属元素，故②正确；
③质子数等核外电子数，根据中子数关系不大，故③错误；
④相对原子质量为168.9，故④正确。
故答案为：
（1）肥皂水；（2）盐酸；（3）元素；（4）隔绝空气；（5）碳、氢；（6）③。
23．（8分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是　 　。
（2）2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与　 　等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法　 　。
（3）铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是　 　。
A．若滤液有颜色，则R一定是Cu
B．若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R

【答案】B；氧气和水；刷漆；4Al+3O2＝2Al2O3；D。
【解答】解：（1）铜导线利用金属的导电性，故填：B；
（2）钢铁制品在空气中容易与氧气和水等物质接触而生锈，生活中防止钢铁制品生锈的方法可以是刷漆、涂油等，故填：氧气和水；刷漆。
（3）铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，是因为铝已被氧气氧化生成氧化铝起到保护作用，故填：4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A．若滤液有颜色，则R不一定是Cu，还可能是铁，错误；
B．若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中不一定有Zn，可能是铁，错误；
C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中不一定有2种溶质，可能只是一种，错误；
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R，正确；
故填：D。
24．（7分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是　 　。
（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是　 　（填“A”或“B”）。
（3）P点对应的B物质溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　 　。

【答案】（1）C；（2）A；（3）不饱和；（4）增加溶质。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C；
（2）t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是A；
（3）P点在B物质溶解度曲线的下方，所以对应的B物质溶液是不饱和溶液；
（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质。
故答案为：（1）C；
（2）A；
（3）不饱和；
（4）增加溶质。
25．（8分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
（1）甲的化学式为　 　。
（2）甲转化为丁需要加入的物质是　 　（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。
（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为　 　。
（4）请列举甲物质的一项用途　 　。

【答案】（1）H2SO4；（2）BaCl2 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 复分解反应；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）金属除锈。
【解答】解：丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，知丁盐酸；丙是氢氧化钙，乙是红棕色固体可能是氧化铁；甲、丁是同类物质，甲可能是硫酸；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即甲是硫酸；乙是氧化铁；丙是氢氧化钙。
（1）甲是硫酸，化学方程式是H2SO4；
（2）甲转化为丁需要加入的物质是BaCl2，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；符合“两交换价不变”的特征，是复分解反应；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）可用于金属除锈。
故答案为：
（1）H2SO4；
（2）BaCl2 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 复分解反应；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）金属除锈。
三、实验探究题（本题包含1个小题，共15分）
26．（15分）为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。
请根据实验回答问题
（1）A试管中观察到的实验现象是　 　。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2
滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象　 　（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所
示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
　 　
　 　
二
①　 　
②　 　
　 　
　 　

【答案】（1）产生蓝色沉淀；（2）能；
（3）
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【解答】解：（1）A试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠完全反应，此现象能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。故填：能。
（3）一、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
二、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
四、计算题（本题包含一个小题，共6分）
27．（6分）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。
求：
（l）40克石灰石样品中含碳酸钙　 　克；
（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）30；（2）13.2g。
【解答】解：40克含碳酸钙75%的石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
30g x
＝
x＝13.2g
故答案为：（1）30；（2）13.2g。