【精准狂刷21】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析）

这是一份【精准狂刷21】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
                           仿真训练21 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.化学领域在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是(    )。A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性2.某有机物M的结构简式为,下列说法正确的是(    )。A.M的名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反应的有机产物有3种C.M的一氯代物有5种D.M不能发生氧化反应3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是(    )。A.基态Br原子核外电子占据16个轨道B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键C.S2中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br4.下列说法正确的是(    )。A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取少量新制氯水滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,应在蒸馏烧瓶中加入沸石,以防暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在S或SD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠溶液,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干5.对羟基苯甲酸乙酯常用作食品防腐剂,工业上可用如下方法进行制备,下列说法错误的是(    )。+C2H5OH+H2OA.对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B.可用浓溴水检验是否有对羟基苯甲酸乙酯生成C.1 mol对羟基苯甲酸乙酯最多与2 mol NaOH反应D.乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构6.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法正确的是(    )。A.NaF既不作氧化剂也不作还原剂,SF4为氧化产物B.SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1D.SF4属于有机物【答案】A7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物,基态Z原子核外有两个未成对电子,A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),下列说法中不正确的是(    )。A.简单离子半径:Y>Z>WB.若C中混有E可用水洗方法除去C.每个D分子周围可以形成4个氢键D.B与D反应生成Z2时,D作还原剂8.三种常见单萜类化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(    )。A.香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为C10H20OB.可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D.1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应9.碳酸亚铁是白色难溶于水的固体。某小组利用如图装置,向装置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeSO4溶液,过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。下列说法错误的是(    )。A.试剂a是饱和NaHCO3溶液B.向碳酸钠溶液中通入CO2至溶液pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CFeCO3↓D.碳酸钠溶液呈碱性的原因是C+H2OHC+OH-10.我国科学家设计了一种由太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是(    )。A.铜箔上的电势比催化电极上的高B.海水的pH变大C.若转移1 mol电子,理论上铜箔增重7 gD.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替 二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末,不溶于水,易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜,用铜作阳极,钛片作阴极,电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液,阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是(    )。A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替B.过程①中Cu被氧化生成CuCl-C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-Cu2O+2Cl-+H2OD.当电路中有0.05 mol e-通过时,消耗0.32 g Cu12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )。A.电负性:W>Z>YB.第一电离能:Z>W>YC.L的沸点一定比X、Y组成的化合物的沸点高D.由X、Y、Z、W组成的化合物中只含有共价键13.用高分子树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下,下列说法正确的是(    )。A.流程中①和④所得溶液中,I-的浓度相等B.流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取C.流程中④发生离子反应:2I2+S+H2O4I-+S+2H+D.制备10 mol I2,理论上需KClO3的质量约为408 g14.已知AG=lg ,常温下,浓度均为0.10 mol·L-1,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,AG随lg 的变化关系如图所示,下列叙述正确的是(    )。A.常温下,相同浓度的NaB溶液和NaA溶液,NaB溶液的碱性强B.常温下,图中对应溶液中水的电离程度:a=c>bC.常温下,HB的电离平衡常数约为10-5D.当lg =2时,将两溶液同时升高温度,则增大15.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案,其基本工作原理如图所示。下列说法正确的是(    )。 A.该电化学装置中,Pt电极作负极B.Pt电极的电势低于BiVO4电极的电势C.电子流向:Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D.BiVO4电极上的电极反应为S-2e-+2OH-S+H2O                【解析版】 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.化学领域在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是(    )。A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性【答案】A【解析】医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精可以使病毒中的蛋白质变性,从而杀死病毒,酒精浓度过高会使病毒的蛋白质外壳迅速凝固,并形成一层保护膜,阻止酒精进入其内部,不能将病毒彻底杀死,A项错误;防护服、口罩中含有聚丙烯纤维等有机物,属于有机高分子材料,B项正确;过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯都有强氧化性,可用于消毒,C项正确;蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变性而失去活性,冷链运输可以较长时间地保存蛋白质,防止蛋白质变性,D项正确。2.某有机物M的结构简式为,下列说法正确的是(    )。A.M的名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反应的有机产物有3种C.M的一氯代物有5种D.M不能发生氧化反应【答案】C【解析】根据系统命名法,其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇,A项错误;与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子上有氢原子,所以消去反应的有机产物只有2种,B项错误;该有机物有如图所示5种不同化学环境的氢原子:,所以其一氯代物有5种,C项正确;该物质可以燃烧,燃烧属于氧化反应,D项错误。3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是(    )。A.基态Br原子核外电子占据16个轨道B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键C.S2中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br【答案】C【解析】Br为35号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,其内层轨道全部占满,共占据14个轨道,4s能级1个轨道全部占满,4p能级3个轨道也都占有电子,所以共占据14+1+3=18个轨道,A项错误;[Ag(S2O3)2]3-中存在Ag+和S2之间的配位键,S原子和O原子之间的共价键,但不存在离子键,B项错误;S2与S原子总数相同,价电子总数相同,所以中心S原子的杂化方式相同,S中心S原子价层电子对数为4+=4,所以为sp3杂化,C项正确;非金属性越强,元素的电负性越大,O元素的非金属性最强,所以电负性最大的是O元素,D项错误。4.下列说法正确的是(    )。A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取少量新制氯水滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,应在蒸馏烧瓶中加入沸石,以防暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在S或SD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠溶液,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】氯水中的次氯酸能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,A项错误;液体加热要加沸石或碎瓷片,可防止暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该立即停止加热,待冷却后重新添加碎瓷片,B项正确;硫酸钡和AgCl均为不溶于稀硝酸的白色沉淀,则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不溶解,溶液中可能含Ag+、S或S,C项错误;氯化钠的溶解度受温度影响小,氯化钠中混有少量的硝酸钾,氯化钠是大量的,制得的饱和溶液中硝酸钾的量较少,不能采取降温结晶的方法,D项错误。5.对羟基苯甲酸乙酯常用作食品防腐剂,工业上可用如下方法进行制备,下列说法错误的是(    )。+C2H5OH+H2OA.对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B.可用浓溴水检验是否有对羟基苯甲酸乙酯生成C.1 mol对羟基苯甲酸乙酯最多与2 mol NaOH反应D.乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构【答案】B【解析】对羟基苯甲酸含有酚羟基且邻位碳原子上有氢原子,故能发生取代反应,含有羟基和羧基能发生酯化反应,也属于取代反应,两种官能团之间也能发生缩聚反应,A项正确; 因为反应物对羟基苯甲酸和产物对羟基苯甲酸乙酯都含有酚羟基,故不能用浓溴水检验是否有对羟基苯甲酸乙酯生成,B项错误;1 mol 对羟基苯甲酸乙酯中酚羟基和酯基各消耗1 mol NaOH,C项正确;顺反异构必须是碳碳双键所在的两个碳原子分别连有两个不同的原子或原子团,而乙醇脱水生成的乙烯中的两个碳原子均与两个H原子相连,故不存在顺反异构,D项正确。6.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法正确的是(    )。A.NaF既不作氧化剂也不作还原剂,SF4为氧化产物B.SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1D.SF4属于有机物【答案】A【解析】NaF中钠元素和氟元素化合价在反应前后均未变化,故NaF既不作氧化剂也不作还原剂,SCl2中硫元素化合价为+2,SF4中硫元素化合价为+4,SF4为氧化产物,A项正确;SCl2中氯元素化合价为-1,S2Cl2中氯元素化合价也为-1,B项错误;SCl2中硫元素化合价为+2,S2Cl2中硫元素化合价为+1,S2Cl2为还原产物,SF4中硫元素化合价为+4,SF4为氧化产物,SCl2既作氧化剂又作还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1,C项错误;有机物含有C元素,SF4中没有C元素,故SF4不是有机物,D项错误。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物,基态Z原子核外有两个未成对电子,A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),下列说法中不正确的是(    )。A.简单离子半径:Y>Z>WB.若C中混有E可用水洗方法除去C.每个D分子周围可以形成4个氢键D.B与D反应生成Z2时,D作还原剂【答案】D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物,基态Z原子核外有两个未成对电子,Z可能为C或O元素,结合转化关系图,Z形成Z2单质,则Z为O元素;A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同,B与D反应产生氧气,则D为H2O,B为Na2O2;A与氧气产生C,C与氧气产生E,E又能与水反应产生C,A为NH3,C为NO,E为NO2,则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素,据此解答。核外电子排布相同时,核电荷数越多离子半径越小,Y、Z、W的简单离子分别为N3-、O2-、Na+,核外电子排布相同,核电荷数:Y<Z<W,则离子半径:N3-> O2-> Na+,A项正确;NO中混有NO2,NO2易与水反应产生NO,NO不溶于水且不与水反应,因此可用水除去NO中混有的NO2,B项正确;每个H2O分子中的氧原子可以与其他两个H2O分子中的氢原子形成氢键,每个H2O分子中的氢原子可以与另一个H2O分子中的氧原子形成氢键,每个H2O分子周围可以形成4个氢键,C项正确;Na2O2与H2O反应产生O2,Na2O2既作氧化剂也作还原剂,水中的H、O元素化合价没有发生变化,D项错误。8.三种常见单萜类化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(    )。A.香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为C10H20OB.可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D.1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应【答案】B【解析】香叶醇与龙脑分子式均为C10H18O,分子式相同,互为同分异构体,A项错误;钠与香叶醇反应生成醇钠与氢气、月桂烯与钠不发生反应,则可用金属钠鉴别这两种物质,B项正确;龙脑分子中存在1个饱和碳原子连有4个碳原子,所有碳原子不可能共平面,C项错误;1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键,则最多可与3 mol Br2发生加成反应,D项错误。9.碳酸亚铁是白色难溶于水的固体。某小组利用如图装置,向装置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeSO4溶液,过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。下列说法错误的是(    )。A.试剂a是饱和NaHCO3溶液B.向碳酸钠溶液中通入CO2至溶液pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CFeCO3↓D.碳酸钠溶液呈碱性的原因是C+H2OHC+OH-【答案】C【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体,在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁,据此分析。试剂a是饱和NaHCO3溶液,作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体,A项正确;硫酸亚铁易水解,向碳酸钠溶液中通入CO2至溶液pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2,B项正确;向装置③中通入CO2至溶液pH=7,则溶液中含有碳酸氢钠溶液,实验中产生FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O,C项错误;碳酸钠溶液呈碱性是因为C的水解,水解方程式为C+H2OHC+OH-,D项正确。10.我国科学家设计了一种由太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是(    )。A.铜箔上的电势比催化电极上的高B.海水的pH变大C.若转移1 mol电子,理论上铜箔增重7 gD.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替【答案】C【解析】根据海水提取金属锂的装置图可知,催化电极上放出气体,为Cl-放电生成氯气,因此催化电极为阳极,则铜箔为阴极,阴极上得电子发生还原反应析出金属锂,据此分析解答。催化电极为阳极,铜箔为阴极,铜箔上的电势比催化电极上的低,A项错误;海水中的Li+和Cl-放电,海水的pH基本不变,B项错误;根据电荷守恒,若导线中转移1 mol电子,则铜箔上产生1 mol Li,质量为7 g,C项正确;因为催化电极为阳极,放出氯气,铜箔为阴极,形成金属锂,所以固体陶瓷膜为阳离子交换膜,不能用质子交换膜代替,D项错误。二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末,不溶于水,易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜,用铜作阳极,钛片作阴极,电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液,阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是(    )。A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替B.过程①中Cu被氧化生成CuCl-C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-Cu2O+2Cl-+H2OD.当电路中有0.05 mol e-通过时,消耗0.32 g Cu【答案】BD【解析】产物Cu2O易溶于盐酸和稀硫酸,故NaOH溶液不能用盐酸代替,A项正确;由图可知,过程①为吸附过程,铜元素化合价不变,未发生氧化还原反应,B项错误;过程④中Cu(OH)Cl-反应生成Cu2O和Cl-,则离子方程式为2Cu(OH)Cl-Cu2O+2Cl-+H2O,C项正确;整个过程中单质铜反应最终生成了Cu2O,铜元素化合价由0变为+1,故当电路中有0.05 mol e-通过时,消耗Cu的质量为64 g·mol-1×0.05 mol=3.2 g,D项错误。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )。A.电负性:W>Z>YB.第一电离能:Z>W>YC.L的沸点一定比X、Y组成的化合物的沸点高D.由X、Y、Z、W组成的化合物中只含有共价键【答案】CD【解析】K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,可以得出K为二氧化氮,丙为硝酸,乙为氧气,L为水,甲是单质,与硝酸反应生成M,M为氧化物,则M为二氧化碳,因此X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,W为O元素。同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y,A项正确;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族元素大于ⅢA族元素,ⅤA族元素大于ⅥA族元素,因此Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y,B项正确;水的沸点可能低于碳原子数比较大的烃的沸点,C项错误;由X、Y、Z、W组成的化合物中可能含有共价键、离子键,比如碳酸氢铵,D项错误。13.用高分子树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下,下列说法正确的是(    )。A.流程中①和④所得溶液中,I-的浓度相等B.流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取C.流程中④发生离子反应:2I2+S+H2O4I-+S+2H+D.制备10 mol I2,理论上需KClO3的质量约为408 g【答案】D【解析】卤水中含I-,酸化后,通入氯气可氧化I-生成碘单质,高分子树脂吸附碘单质,然后让碘单质与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成HI和硫酸钠,反应为I2+Na2SO3+H2O2HI+Na2SO4,氧化时氯酸钾可氧化I-生成碘单质,离子方程式为6I-+Cl+6H+3I2+Cl-+3H2O,再经过升华可得到粗产品,据此分析解答。流程①和④所得溶液中,I-的物质的量相同,流程①~④为碘富集过程,c(I-)后者大于前者,A项错误;根据分析,对流程⑥的碘产品进行升华操作分离碘单质,B项错误;流程④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成HI和硫酸钠,离子方程式为I2+S+H2O2I-+S+3H+,C项错误;氧化时氯酸钾可氧化I-生成碘单质,离子反应为6I-+Cl+6H+3I2+Cl-+3H2O,制备10 mol I2,理论上需KClO3的物质的量为 mol,质量约为122.5 g·mol-1× mol≈408 g,D项正确。14.已知AG=lg ,常温下,浓度均为0.10 mol·L-1,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为V,AG随lg 的变化关系如图所示,下列叙述正确的是(    )。A.常温下,相同浓度的NaB溶液和NaA溶液,NaB溶液的碱性强B.常温下,图中对应溶液中水的电离程度:a=c>bC.常温下,HB的电离平衡常数约为10-5D.当lg =2时,将两溶液同时升高温度,则增大【答案】AC【解析】A项,根据图像可知,0.1 mol·L-1 HA溶液的AG=12,即氢离子浓度为0.1 mol·L-1,说明HA完全电离,为强酸,而HB溶液的AG<12,说明HB为弱电解质,所以同浓度的NaB溶液和NaA溶液,NaB溶液的碱性强,正确。B项,a点与c点溶液的氢离子浓度相同,故对应溶液水的电离程度相同,b点AG小于a、c两点,故b点H2O电离出的c(H+)大于a、c两点,错误。C项,由b点可知,HB溶液稀释100倍后,其浓度为0.001 mol·L-1,AG为6,则HB电离出的氢离子浓度为10-4 mol·L-1,故HB的电离平衡常数约为=10-5,正确。D项,由于HA为强酸,升高温度,对c(A-)无影响;而HB溶液中存在电离平衡,升高温度,HB的电离正向移动,则c(B-)增大,故升高温度时减小,错误。15.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢的方案,其基本工作原理如图所示。下列说法正确的是(    )。 A.该电化学装置中,Pt电极作负极B.Pt电极的电势低于BiVO4电极的电势C.电子流向:Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D.BiVO4电极上的电极反应为S-2e-+2OH-S+H2O【答案】D【解析】该装置为原电池,由Pt电极上的反应(H2O→H2)或BiVO4电极上的反应(S→S)可知,Pt电极上H2O得电子生成氢气,发生还原反应,为正极,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-;BiVO4电极为负极,S失电子生成S,发生氧化反应,电极反应式为S-2e-+2OH-S+H2O。电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极),不能进入溶液,C项错误。