高三物质的检验、分离和提纯（原卷版）

这是一份高三物质的检验、分离和提纯（原卷版），共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关实验的做法不正确的是，雾霾严重影响人们的生活与健康等内容，欢迎下载使用。

物质的检验、分离和提纯
考点一　物质的检验
1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为(　　)
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
2.下列说法正确的是(　　)
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液
5.下列有关实验的做法不正确的是(　　)
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
6.下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
7.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图　　　,写出气体甲的电子式　　　　　　。 
(2)X的化学式是　　　　,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为　 。 
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用化学反应方程式表示)。 
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　,并设计实验方案验证该反应的产物　       。 
8.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:


已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(　　)
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
9.下列说法正确的是(　　)
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质
10.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+



11.下列操作不能达到目的的是(　　)
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
考点二　物质的分离和提纯
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
2.下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
——
灼烧
3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(　　)
A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置
5.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　,由此可知草酸晶体分解的产物中有　　　　。装置B的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、　　　　　　　　。装置H反应管中盛有的物质是　　　　　　。 
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强　　　　　　　。 
②草酸为二元酸　　　　　　　　。 
6.以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　; 
能提高其转化速率的措施有　　　　(填序号)。 

A.搅拌浆料
B.加热浆料至100 ℃
C.增大氨水浓度
D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　　　　和　　　(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是　 　　　　　　　　　　　。 
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 











7.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:



相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.812 3
131
微溶
乙酸
60
1.049 2
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.867 0
142
难溶
实验步骤:
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是　　　　　　。 
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是　　　　　　　　　　,第二次水洗的主要目的是　 。 
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后　　　　(填标号)。 
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是　　　　　　　　。 
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是　　　　。 
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是　　　(填标号)。 


(7)本实验的产率是　　　　(填标号)。 
a.30% b.40% c.60% d.90%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏　　　　(填“高”或“低”),其原因是　　　　　　　　　　　　。 
8.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是(　　)
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
9.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(　　)
A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
10.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)　碘含量的测定

取0.010 0 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:

V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验(二)　碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A　　　　　,仪器B　　　　　。 
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为　　　mL,计算得海带中碘的百分含量为　　　%。 
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为　 。 
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是　 。 
③下列有关步骤Y的说法,正确的是　　　　　。 
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二)中操作Z的名称是　　　　　。 
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
考点一　物质的检验
1.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及亚硫酸盐,为了检验其中是否含有硫酸盐,下列实验方案正确的是(　　)
A.取少量混合物,溶于水后,加入BaCl2溶液
B.取少量混合物,溶于水后,加足量稀硫酸,再加入BaCl2溶液
C.取少量混合物,溶于水后,加足量稀硝酸,再加入BaCl2溶液
D.取少量混合物,溶于水后,加足量稀盐酸,再加入BaCl2溶液
2.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是(　　)
A.某固体焰色反应呈黄色,则一定存在钠盐
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32-
3.只用一种试剂可区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是(　　)
A.NaOH B.H2SO4
C.BaCl2 D.AgNO3
4.欲在有Y存在的情况下,用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,下表中对应的试剂Z合理的是(　　)

A
B
C
D
试剂Z
氨水
硝酸银溶液
硫酸钠溶液
硝酸钡溶液
X
Mg2+
Cl-
Ba2+
SO42-
Y
Al3+
CO32-
Mg2+
SO32-
5.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(　　)
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
6.在某钠盐溶液中,除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清,并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。关于此溶液,下列说法中正确的是(　　)
A.原溶液中可能含有SiO32-
B.生成的气体中一定有NO,可能含有CO2
C.溶液中减少的离子是SO32-、I-、NO3-
D.原溶液中一定含有SO42-
7.对未知溶液,下列实验事实陈述正确,并且操作和结论有因果关系的是(　　)

操作
结论
A
滴加BaCl2溶液生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
C
滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色
原溶液中一定有KI
D
向盐溶液中滴加几滴浓NaOH溶液,微热,再将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42-
B
浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着
铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低
D
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32-
9.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有(　　)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
10.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知:
①2NO+Na2O2 2NaNO2;
②2NO2+Na2O2 2NaNO3;
③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-,MnO4-被还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验:用如图所示装置制备NaNO2。

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;盛浓硝酸的仪器名称为　　　　　。 
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净的NaNO2,应在装置B、C间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为　　　　　　。 
(4)请设计实验,检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.含量的测定。
称取装置C中反应后的固体4.00 g溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是　　　　。 
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定结束后仰视读数
D.滴定结束后俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为　　　　　　。 
11.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)装置甲中连通管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸反应生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为　　　　　　　　　　　。 
(4)装置丙中导管口水封的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)洗涤产品时,为了除去可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是　　　　(填标号)。 
a.乙醚
b.去氧冷的蒸馏水
c.无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是　　　　。 
(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在  
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
考点二　物质的分离和提纯
12.《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉,未明症候,恐是出丹。用生白扁豆数粒食之。如不知腥味,则以生白扁豆、水泡湿,研汁一小杯,调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是(　　)
A.蒸馏 B.升华 C.浸取 D.分液
13.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤



14.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是(　　)
①分液　　②过滤　　③分馏　　④重结晶　　⑤渗析
A.②⑤ B.②④ C.①② D.①③⑤
15.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是(　　)
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
C2H4(SO2)
NaOH溶液
洗气
B
C6H6(Br2)
Fe粉
蒸馏
C
C6H5NO2(HNO3)
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4
洗气
16.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(　　)

物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
苯
苯酚
氢氧化钠溶液
分液
C
氯化钠溶液
碘化钠
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
过滤
17.实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10% NaOH溶液润洗;⑤水洗。正确的操作顺序是(　　)
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
18.下列说法中正确的个数是(　　)
①用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物
⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
A.2 B.3 C.4 D.5
B组　2016—2018年模拟·提升题组
(满分65分　时间:30分钟)
一、选择题(每小题6分,共36分)
1.下图所示的实验操作,能达到相应目的的是(　　)




2.下列实验操作中,对应的现象以及结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液
溶液变成血红色
原溶液中含有Fe2+
B
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡
液体分层,下层呈紫红色
氯的非金属性比碘强
C
炭粉中加入浓硫酸并加热,将产生的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
D
向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液
先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀
溶解度:AgCl>AgI
3.下列有关实验的操作正确的是(　　)
选项
实验
操作
A
收集铜粉与稀硝酸反应的气体产物
用排水法收集
B
由FeCl3溶液制备无水FeCl3
将FeCl3溶液小心加热蒸干
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
将气体产物先通过饱和NaHCO3溶液,再通过浓硫酸
D
用苯萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
4.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)

下列说法不正确的是(　　)
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1 mol·L-1
5.下列所示实验装置,能达到实验目的的是(　　)

6.如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈红色。判断下列说法中不正确的是(　　)

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O


二、非选择题(共29分)
7.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题:
(1)加入ZnO调节pH=a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　,a的范围是　　　　　　　　　　　。 
(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 　　　　　　　　　　　。 
(5)下列试剂可作为试剂Y的是　　　　。 
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是　　　　　　　　　。 
8.(14分)阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128 ℃~135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
制备基本操作流程如下:
醋酸酐+水杨酸 粗产品
主要试剂和产品的物理常数如下表所示:
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
在水中的溶解性
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
易水解
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是　　　　　　　　　。 
(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是　　　　　。 
(3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:

粗产品 乙酰水杨酸
①使用温度计的目的是控制加热的温度,防止　　　　　　　　　　　　　。 
②冷凝水的流进方向是　　　　(填“a”或“b”)。 
③趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 
④下列说法正确的是　　　　　(填选项字母)。 
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品质量为2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为　　　　　　(用百分数表示,保留小数点后一位)。