专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）

这是一份专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）
专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）
（基础卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. (2021·全国·单元测试)下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
编号
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.NaCl是强电解质，HF是弱电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.NaHCO3是强电解质，NH3·H2O是弱碱属于弱电解质，CCl4是非电解质，故B正确；
C.Ba（OH）2是强电解质，HCl是强电解质，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.AgCl是强电解质，H2S是弱电解质，CH3COOH是弱电解质，故D错误。
故选B。
2. (2021·内蒙古自治区·期末考试)下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（ ）
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和单质溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液，生成碳酸钾、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O，故C错误；
D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误。
故选A。  
3. (2021·新疆维吾尔自治区自治区直辖县级行政区划·单元测试)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO3-
B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、SO42-
C. c（OH -）/c（H＋）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、HCO3-
D. 由水电离的c（H＋）＝1.0×10-13 mol·L-1溶液中：K＋、Al3＋、SO42-、CH3COO-
【答案】B
【解析】
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中含Fe3+，该组离子之间不反应，且都不与Fe3+反应，能够大量共存，故B正确；
C.=1012的溶液呈碱性，OH-与HCO3-、NH4+反应，不能大量共存，故C错误；
D.由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，碱性条件下Al3+不能大量共存，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故D错误。
故选B。  
4. (2021·全国·历年真题)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　 ）
A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则无CaCO3；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，则含有KCl；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则含有MgSO4；
④根据白色固体混合物由两种物质组成，则无NaCl；
综上：白色固体混合物由KCl、MgSO4两种物质组成，不含有NaCl、CaCO3，故B正确。
故选B。
5. (2021·全国·历年真题)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3•H2O
【答案】A
【解析】
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故A正确；
B．弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，故C错误；
D．不符合客观事实，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式：H++OH-=H2O，故D错误。
故选A。  
6. (2020·吉林省松原市·期末考试)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的
量之比为（　　）

A. 1：3 B. 2：3 C. 6：1 D. 3：1
【答案】C
【解析】
依据图中关系可知，加入氢氧化钠溶液0.4L时，发生反应AlCl3～Al（OH）3↓、MgSO4～Mg（OH）2↓，则0.4L～0.5L时发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，依据0～0.4V氢氧化钠溶液时发生反应AlCl3～Al（OH）3↓、MgSO4～Mg（OH）2↓，求出Mg2+的量，进而得到SO42-的物质的量，据此解答．
第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为xmol/L，根据Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，第二条直线可知加入0.1L的NaOH溶液将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.1xmol，则氯离子的物质的量为0.3xmol，再根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3L体积；
再根据第一条直线可知，0.4L-0.3L=0.1L体积的氢氧化钠溶液将镁离子全部沉淀，而Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，所以MgSO4为0.05xmol，所以硫酸根离子的物质的量为0.05xmol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.3xmol：0.05xmol=6：1，
故选：C。
7. (2021·黑龙江省哈尔滨市·月考试卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Na+、ClO-、SO42-、SCN-
B. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、NO3-、Br-、SiO32-
C. 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D. 0.1 mol·L-1 KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
【答案】B
【解析】
Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3，二者不共存，A项错误；NaOH与K+，NO3-、Br-，SiO32-均不反应，可以大量共存，B项正确；Ba（OH）2与Al3+、NH4+和HCO3-均能反应，不能共存，C项错误；MnO4-具有强氧化性，I-具有还原性，二者不能共存，D项错误。
8. (2021·云南省普洱市·单元测试)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（    ）
A. 水是一种极弱的电解质：
B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的：Ca2++CO32-=CaCO3↓
【答案】D
【解析】
A．水是一种极弱的电解质，部分电离，其电离方程式为：，故A正确；
B．铝离子存在水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，可用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，故B正确；
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体、硫单质和水，离子方程式为：，故C正确；
D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，实现了沉淀的转化，正确的离子方程为：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-，故D错误。  
9. (2021·云南省普洱市·单元测试)已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表：
弱酸
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
6.3×10-4
4.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
下列离子方程式书写正确的是（    ）
A. F-+HClO=HF+ClO- B. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C. CO32-+2HF=2F-+CO2↑+H2O D. HCO3-+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
A．由表格中K可知，酸性HF＞HClO，该反应不能发生，故A错误；
B．由表格中K可知，酸性H2CO3>HClO＞HCO3-，则ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B错误；
C．由表格中K可知，酸性HF>H2CO3>HCO3-，所以该反应可以发生，故C正确；
D．由表格中K可知，酸性H2CO3>HClO，该反应不能发生，故D错误。  
10. (2021·福建省三明市·月考试卷)探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol•L-1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（　　）
A. H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
A．Ca（OH）2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，从而草酸体现酸性，反应方程式为Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，故A正确；
B．向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成，说明有二氧化碳生成，相对强的酸能和弱酸盐反应生成相对弱的酸，根据实验现象知，酸性：H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，则草酸体现还原性，草酸为弱酸，书写离子方程式时写分子式，所以离子方程式书写错误，故C错误；
D．酯具有香味，C2H5OH和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，故D正确；
故选C。  
11. (2021·山东省济宁市·月考试卷)从下列事实所列出的相应结论正确的是（ 　）

实  验   事   实
结    论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明SO2有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A. ②⑤ B. ①② C. ④⑤ D. 全部
【答案】C
【解析】
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，故①错误；
②不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因为NaOH可以和SiO2反应，该反应不属于氧化还原反应，故②错误；
③硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，应先加入盐酸，除去SO32-，然后再加入氯化钡检验，故③错误；
④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，说明原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定存在CO32-，故④正确；
⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，生成的气体一定为氨气，证明该溶液一定有NH4+，故⑤正确；
故选C。  
12. (2021·全国·单元测试)某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份加入过量的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是(     )
A. 可能是K2SO4和NaCl B. 可能是NaCl和K2CO3
C. 可能是Na2SO4和KCl D. 一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】
第一份：加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明只生成碳酸钡沉淀，一定有CO32-，一定没有SO42-；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，生成氯化银，一定有Cl－。第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，一定有Na＋，不能确定是否含K+，
AC.一定没有SO42-，则AC错误；
B.不能确定是否含K+，可能是NaCl和K2CO3，故B正确；
D.不能确定是否含K+，可能是Na2CO3和NaCl，而不是一定是Na2CO3和NaCl，故D错误。  
13. (2021·辽宁省大连市·月考试卷)下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、SiO32-、AlO2- B. Fe3+、Mg2+、OH-、SO42-
C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. Ca2+、H+、MnO4-、SO32-
【答案】A
【解析】
A.Na+、K+、、之间不会发生任何反应，能够大量共存，故A正确；
B.Fe3+、Mg2+与OH-都会反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.Ba2+、SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D.Ca2+、SO32-会反应生成微溶于水的亚硫酸钙，H+、MnO4-、SO32-也会发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。  
14. (2021·湖南省·模拟题)常温下pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl -、I -、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是（　 ）
A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl -四种离子
B. 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D. 一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I -
【答案】A
【解析】
pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H +，CO 32-一定不存在，溶液A中加入过量的（NH 4） 2CO 3溶液，Fe 3+和CO 32-发生双水解，生成氢氧化铁沉淀（红褐色），说明原溶液中不含Fe 3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁因此，丁为NO 2，丙为：NO，说明原溶液中有NO 3-，但是NO 3-在酸性条件下具有氧化性，因为Fe 2+、I -具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al（OH） 3，原溶液中含有Al 3+，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n（Al 3+）+n（H +）=3×0.1+0.1=0.4molL -1，而NO 3-所带电荷数为0.1molL -1，又因为各离子浓度为0.1molL -1，因此原溶液中含有SO 42-、Cl -，故正确；
A、该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；
B、题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；
C、因为加的是过量的（NH 4） 2CO 3，所以有Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓，根据A选项的分析，原溶液中有SO 42-，因此也就有Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓，因此沉淀乙一定是BaCO 3、BaSO 4，故C错误；
D、根据A选项的分析，原溶液中一定没有I -，故D错误。
故选：A。
15. (2021·辽宁省沈阳市·期中考试)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（　　）

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【解析】
A．稀盐酸和NaOH溶液混合时，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；
D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误。
故选：C。  
16. (2021·全国·单元测试)常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL，该溶液进行如下实验，根据实验结果，下列判断正确的是（　 ）

A. Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C. Fe3+与Fe2+至少有一种
D. 该溶液中c（Cl-）至少为0.2mol•L-1
【答案】A
【解析】
pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，以此解答该题．
A．由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，故A正确；
B．原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，故B错误；
C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C错误；
D．根据分析可知该溶液中c（Cl-）≥0.1nol•L-1，故D错误。
故选：A。

第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. (2021·天津市市辖区·月考试卷)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________，证明Fe3+存在的现象是__________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用图示步骤。请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①______，④______。
（4）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________________________。
（5）将铜片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为______。
【答案】
（1）KSCN溶液  溶液变红 
（2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+， 
（3）Fe  HCl 
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 
（5）3：4
【解析】
（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
（2）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与过量的铁粉①反应生成Fe2+、Cu，因此滤液②中为氯化亚铁溶液；滤渣③中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，所得滤液⑤主要为FeCl2的溶液；向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，上述分析判断 ①为Fe，②为FeCl2，④为HCl，
故答案为：Fe，HCl；
（4）向②⑤的混合液氯化亚铁溶液中通入⑥氯气的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）反应后溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，设生成的Fe2+为3mol，溶液中的Fe3+为2mol，由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，反应生成的Cu2+为1.5mol，且浓度之比等于物质的量之比，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5mol：2mol=3：4，
故答案为：3：4。
18. (2021·全国·月考试卷)写出下列反应的离子方程式：
（1）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液__________________________。
（2）向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_________________________。
（3）向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：
________________________________。
（4）Ba(OH)2与NaHSO4水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________。
（5）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：__________________________________________。（已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为ClO2-）
（6）Fe的一种含氧酸根离子FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：______________________。
【答案】
（1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 
（2）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 
（3）NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O 
（4）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 
（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2-+4H+ 
（6）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
【解析】
（1）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氯化钠、水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）向FeI2溶液中通入完全过量的氯气，亚铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2L等浓度的Ba（OH）2溶液，反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钡，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，
故答案为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O；
（4）Ba（OH）2与NaHSO4水溶液混合后恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；
（5）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-，Cl元素的化合价由+4降低到+3，Mn元素化合价由+2升高到+4，结合电子守恒可知该反应的离子反应为Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2-+4H +，
故答案为：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2-+4H +；
（6）高铁酸根离子酸性环境下反应生成三价铁离子、氧气和水，离子方程式：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；
故答案为：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。
19. (2021·云南省德宏傣族景颇族自治州·单元测试)
某溶液由物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的Na+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

已知：气体A遇空气会变为红棕色。
根据上述实验回答下列问题：
（1）沉淀B中一定含有的物质的化学式为_______，气体C的化学式为________。
（2）反应④中的现象_______（填“能”或“不能”）证明原溶液中含有Cl-。
（3）反应①的离子方程式为_________________________。
（4）根据上述实验__________（填“能”或“不能”）确定原溶液中一定含有Na+，理由是________________________________________________________。
（5）原溶液中一定不含的离子为__________（填离子符号）。
【答案】
（1）Fe(OH)3；NH3 
（2）不能 
（3） 
（4）不能；由反应①可知原溶液中一定含有NO3-和Fe2+，原溶液中一定不含CO32-，反应③生成了BaSO4，说明原溶液中含有SO42-，则原溶液中一定不含Ca2+（因CaSO4微溶），又因原溶液中离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，若原溶液中含有Cl-，则一定含有Mg2+，不含Na+；若原溶液中含有Na+，则一定不含Mg2+和Cl- 
（5）Ca2+、CO32-
【解析】
向原溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到溶液A，气体A遇空气会变为红棕色，气体A为NO气体，则溶液中含有NO3-离子和Fe2+离子；CO32-离子与Fe2+、离子发生反应，则原溶液中一定不存在CO32-；向溶液A中加入过量氨水，产生沉淀，沉淀B中一定含有Fe(OH)3；向滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生的白色沉淀C为BaSO4，则原溶液中一定含有SO42-；滤液C中所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，因为在第一步中加入盐酸。
（1）由以上分析可知沉淀B中一定含有的物质的化学式为Fe(OH)3，气体C的化学式为NH3，故答案为：Fe(OH)3；NH3；
（2）反应④中的现象不能证明原溶液中含有Cl-，故答案为：不能；
（3）反应①的离子方程式为为，
故答案为：​； 
（4）由反应①可知原溶液中一定含有NO3-和Fe2+，原溶液中一定不含CO32-，反应③生成了BaSO4，说明原溶液中含有SO42-，则原溶液中一定不含Ca2+（因CaSO4微溶），又因原溶液中离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，若原溶液中含有Cl-，则一定含有Mg2+，不含Na+；若原溶液中含有Na+，则一定不含Mg2+和Cl-，则根据上述实验不能确定原溶液中一定含有Na+，故答案为：不能；由反应①可知原溶液中一定含有NO3-和Fe2+，原溶液中一定不含CO32-，反应③生成了BaSO4，说明原溶液中含有SO42-，则原溶液中一定不含Ca2+（因CaSO4微溶），又因原溶液中离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，若原溶液中含有Cl-，则一定含有Mg2+，不含Na+；若原溶液中含有Na+，则一定不含Mg2+和Cl-； 
（5）原溶液中一定不含的离子为Ca2+、CO32-，故答案为：Ca2+、CO32-。  
20. (2021·河南省驻马店市·单元测试)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量浓度相等，均为0.1。
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、
某同学欲探究废水中的离子组成，进行如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）；
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化；
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；
④向实验③所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）仅由实验①②③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________（填离子符号，下同），一定不含有的阴离子是________。
（2）实验③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________，实验④中生成白色沉淀的离子方程式是____________________________。
（3）将实验③中所得红棕色气体通入水中，气体变为无色，发生反应的化学方程式为______________。
（4）该同学最终确定原溶液中存在的阳离子是________（填离子符号，下同），阴离子是________。
【答案】
（1）K+、Fe3+；、；
（2）；；
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）Fe2+、Mg2+；Cl-、、
【解析】
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明溶液中没有K+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2+与、H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、，则没有，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有。
（1）根据上述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是、。
故答案为：K+、Fe3+；、。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与、H+反应生成NO，其离子方程式为；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为。
故答案为：；。
（3）③中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
 故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl-、、，且各为0.1 mol·L-1；已经推断出存在的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1 mol·L-1，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Mg2+，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、、。
故答案为：Fe2+、Mg2+；Cl-、、。  
21. (2021·湖北省鄂州市·月考试卷)某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。
（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。
a．一定含有  b．一定不含有 c．可能含有
（3）气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有__________。
（4）转化⑦的离子方程式为___________________________________。
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______________。
①NaOH溶液   ②KSCN溶液   ③氯水和KSCN的混合溶液   
④pH试纸   ⑤KMnO4溶液
【答案】
（1）CO、SiO　
（2）b　
（3） 　；共价键和离子键　
（4）AlO＋2H2O＋CO2=HCO＋Al(OH)3↓　
（5）②
【解析】
（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有CO32-、SiO32-，
故答案为：CO32-、SiO32-；
（2）因为实验过程中有一种气体为红棕色气体，则该气体是二氧化氮，应为气体D，则气体A为NO，则过程①发生氧化还原反应，硝酸钡中的硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，则X中应含有还原性的粒子，则溶液含有亚铁离子，氢离子，所以一定不含硝酸根离子，三者不共存，故答案为：b；
（3）加入过量NaOH溶液生成气体F，则F是氨气，属于共价化合物，其中N原子最外层有5个电子，则电子式为，也说明原溶液中含NH4+，E为HNO3，化合物I是硝酸铵，铵根和硝酸根之间存在离子键，离子团内是共价键，
故答案为：；共价键和离子键；
  （4）通入过量CO2能产生沉淀K，可说明原溶液中含Al3+，溶液B中含有铝离子和过量的氢氧化钠反应产生的偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳，发生反应：AlO＋2H2O＋CO2=HCO＋Al(OH)3↓，故答案为：AlO＋2H2O＋CO2=HCO＋Al(OH)3↓；
（5）加入过量硝酸钡溶液后生成沉淀C，则溶液中含SO42-，不含Ba2+，所以溶液中含有Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，一定不存在Ba2+、CO32-、NO3ˉ、SiO32-，Fe3+无法判断，检验铁离子，最好的试剂是KSCN，故答案为：②。