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专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）
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这是一份专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（提升卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1. (2021·上海市·单元测试)下列说法不正确的是（ ） ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅①②③④ D. ①②③④⑤【答案】D【解析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误； ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故②错误； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故③错误； ④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故④错误； ⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误。 故选D。2. (2021·福建省·模拟题)生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 B. b点与c点溶液所含微粒种类相同 C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+ D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-【答案】A【解析】A.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)==1.0mol/L，故A错误； B.b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、H+、AlO2-、OH-、CO32-、HCO3-，以及H2CO3和H2O分子，故B正确； C.a点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+，故C正确； D.AlO2-促进HCO3-的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正确。 故选A。3. (2021·广东省·模拟题)铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（ ）A. 反应①产生的气体是H2B. 反应②为：Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al（OH）3 D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4【答案】D【解析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。 由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4， A．反应①产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确； B．固体含氧化铝，则反应②为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确； C．反应③中AlO2-与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al（OH）3，故C正确； D．黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误。 4. (2021·全国·单元测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、【答案】D【解析】A.c（Fe3+）=0.1molL-1溶液中，Fe3+与SCN-反应而不能大量共存，故A错误； B. 的溶液显酸性，H+与不能大量共存，故B错误； C.使酚酞变红色的溶液，显碱性，Cr2O72-易转化为CrO42-，无法共存，故C错误； D.水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，水的电离被抑制，可为酸或碱溶液，当溶液为酸性条件时，以上离子均可共存，故D正确。 故选D。 5. (2021·河南省·模拟题)下列离子方程式错误的是（ ）A. 等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2OB. 氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O C. 石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2OD. 侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-【答案】D【解析】A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合，设各种物质的物质的量为3mol，则三者反应生成氯化钡、氢氧化铝和水，离子方程式：Al3+3H++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O，故A正确； B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液，离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B正确； C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清，离子方程式为：Ca（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O，故C正确； D．侯氏制碱法中生成碳酸氢钠，离子方程式：NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+NH4+，故D错误； 故选：D。 6. (2021·广西壮族自治区·单元测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．A. ①③⑤ B. ②④ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤【答案】B【解析】①pH=0的溶液，显酸性，H+、C2O42-、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误； ②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确； ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO3-、SO32-发生氧化还原反应，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故错误； ④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确； ⑤使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应不能共存，故错误； ⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能共存，故错误；故选：B。7. (2021·广西壮族自治区·单元测试)某工业废水中仅含下表离子中的5种：某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是 （ ）A. 溶液中一定含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】 I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，以此来解答。 由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，因溶液含5种离子，含Cl-、NO3-， A.因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，故A正确； B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确； C.由选项A可知，一定含K+、Cl-、NO3-，故C错误； D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确。 故选C。 8. (2020·北京市市辖区·期中考试)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C. 当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 A.根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，故A正确； B.溶液体积未知，无法计算浓度，故B错误； C.AB段发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确； D.由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=4mol：2mol：6mol＝2∶1∶3，故D正确。 9. (2021·河北省承德市·期末考试)下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是（ ）A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液 B. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液 C. 向澄清石灰水中通入过量CO2 D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【答案】A【解析】A．向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液，开始时生成Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀，当氢氧化钡过量时，Al（OH）3溶解，但BaSO4沉淀不会溶解，即沉淀不能完全消失，故A正确； B．向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误； C．石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误； D．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误； 故选：A。 10. (2021·全国·单元测试)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A. 试样中肯定存在、Mg2+、和 B. 试样中一定不含Al3+ C. 试样中可能存在Na+、Cl- D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2+和，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在滤液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH-，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3[CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成]，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3+则在Ba(OH)2溶液中生成，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有Na+和Cl-. A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42−和NO3−，故A正确； B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3＋，故B错误； C、通过以上分析知，试样中可能存在Na＋、Cl−，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42−和NO3−，可能存在Na＋、Cl−，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确。 故选B。 11. (2021·天津市·单元测试)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A．将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误； B．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误； C．NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO42-，离子方程式和评价都不合理，故C错误； D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，且AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故D正确； 故选：D。 12. (2021·安徽省蚌埠市·单元测试)重铬酸钾(K2Cr2O7) 是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取 B. 乙二醇足量酸性K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式为：5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+ = 10Cr3++6CO2↑+29H2O C. 酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为：Cr2O72-+AsO33-+12H++Fe2+ = 2Cr3++FeAsO3↓+6H2O D. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡： 2H++ 2CrO42-⇌Cr2O72-+ H2O【答案】C【解析】A.酸性K2Cr2O7 具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用酸式滴定管量取，故A正确； B.酸性K2Cr2O7 具有强氧化性可将乙二醇氧化成二氧化碳和水，其离子方程式为5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+ = 10Cr3++6CO2↑+29H2O，符合客观事实，故B正确； C.题所给的离子方程式不符合电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为： Cr2O72-+2AsO33-+10H++2Fe2+ = 2Cr3++2FeAsO4↓+5H2O，故C错误； D.加入氢氧化钠溶液，平衡2H++ 2CrO42-Cr2O72-+ H2O逆向移动，则溶液颜色由橙色变为黄色，故D正确； 13. (2021·全国·历年真题)探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A.Ca（OH）2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，则发生中和反应，从而草酸体现酸性，且生成白色沉淀，反应方程式为Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，故A正确； B.向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成，说明有二氧化碳生成，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象知，酸性：H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正确； C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，则草酸体现还原性，根据题干信息，草酸为弱酸，离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误； D.酯具有香味，C2H5OH和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，反应中羧酸提供羟基，而醇提供氢原子，方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，故D正确。 故选C。 14. (2021·福建省三明市·月考试卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Cl- B. 使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- C. 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3- D. 由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1 的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-【答案】C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、CH3COO-之间反应生成醋酸，不能大量共存，故B错误； C.K+、Na+、OH-、NO3-之间不反应，都不与Ba2+、Cl-反应，能够大量共存，故C正确； D.由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、HCO3-与OH-反应，HCO3-与H+反应，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 15. (2021·安徽省合肥市·单元测试)某无色溶液M中可能含有表中的部分离子（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，取适量该溶液于试管中，滴加少量新制氯水，振荡，所得溶液仍为无色。由此推断，M溶液一定含有上述表格中的A. 2种离子 B. 3种离子 C. 4种离子 D. 5种离子【答案】B【解析】无色溶液，说明不含Cu2+，新制氯水与I-反应生成碘单质，碘水为黄色，而反应后所得溶液为无色，说明不含有I-，氯气只能与SO32-反应生成盐酸和硫酸根离子，均为无色溶液，符合题意要求；溶液中一定含有离子 SO32-，溶液中就一定不含有Ba2+、H+；根据溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1的条件，根据电荷守恒规律：如果溶液中只含SO32-，溶液中的阳离子一定含有Na+、NH4+；由此推断M溶液一定含有上述表格中的Na+、NH4+、SO32-，故答案选B。 16. (2021·广东省·单元测试)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（） A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误； B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B正确； C、氯气氧化性强，能将铁氧化为氯化铁，碘单质氧化性弱只能将铁为氧化为碘化亚铁，故C错误； D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故D错误； 故选：B。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. (2020·湖北省十堰市·单元测试)（1）现有以下物质：①Cu ②NaCl ③FeSO4固体 ④熔融Fe2(SO4)3 ⑤ Fe2(SO4)3溶液 ⑥硫酸 ⑦ Ba(OH)2固体 ⑧ Na2O ⑨SO2 ⑩ Cl2以上物质中属于电解质的是____________，属于非电解质的是的是__________，能导电的是___________。（2）写出下列离子方程式：①少量⑨通入⑦的水溶液中：________________________________。②将⑨⑩按1：1混合溶于水中：____________________________________。③将⑨通入⑤中溶液由黄色变成浅绿色：_________________________________。④向第③问混合溶液中滴加少量⑦的水溶液：_____________________________。（3）将少量⑩通入③的水溶液中得到混合溶液，请简述检验其中Fe2+和Cl-的方法。①Fe2+：__________________________________。②Cl-：___________________________________。【答案】（1）②③④⑥⑦⑧ ⑨ ①④⑤（2）①SO2＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋H2O ② SO2＋Cl2＋2H2O=4H+＋2Cl－＋SO③SO2＋2Fe3+＋2H2O=4H+＋2Fe2+＋SO ④Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O（3）①取混合溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则存在Fe2+。②先除SO再检验Cl-。【解析】（1） ①铜是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，也不是非电解质； ②NaCl中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ③FeSO4固体中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ④熔融Fe2(SO4)3中的离子能自由移动，能导电，属于电解质； ⑤Fe2(SO4)3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电； ⑥硫酸中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑦Ba(OH)2固体中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑧Na2O中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑨SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电，属于非电解质； ⑩Cl2没有自由移动的电子或者离子，不导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质； 以上物质中属于电解质的是②③④⑥⑦⑧，属于非电解质的是的是⑨，能导电的是①④⑤； （2） ①少量SO2通入Ba(OH)2的水溶液中反应生成亚硫酸钡和水，相应的离子方程式为SO2＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋H2O； ②将SO2、Cl2按1：1混合溶于水中反应生成硫酸和HCl，相应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H+＋2Cl－＋SO； ③将SO2 通入Fe2(SO4)3中，铁离子被还原成亚铁离子，则溶液由黄色变成浅绿色，相应的离子方程式为SO2＋2Fe3+＋2H2O=4H+＋2Fe2+＋SO； ④向第③问混合溶液中滴加少量Ba(OH)2的水溶液，Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，OH－与H+反应生成水，相应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O； （3）①Fe2+与K3[Fe（CN）6]结合生成蓝色沉淀，向某溶液中滴加K 3[Fe（CN）6]（铁氰化钾） 溶液，有蓝色沉淀产生，能够证明该溶液中一定含有Fe2+，则取混合溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则存在Fe2+。②SO与Cl-均能与硝酸银反应得到白色沉淀，则要检验Cl-需先除SO再检验Cl-。18. (2021·全国·单元测试)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、、Mg2+、Fe2+、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：回答下列问题：（1）该待测液中一定含有的离子是_____；无法确定是否含有的离子是_____。（2）沉淀B的成分及物质的量为_______________（物质写化学式）。（3）生成无色气体X时的离子方程式为_____________________________。（4）生成沉淀C时的离子方程式为_______________________________。（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为__________________________________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为_________。【答案】（1）、Fe2+、Mg2+、 无（2）0.3 mol Fe(OH)3、0.1 mol Mg(OH)2（3）（4）Ba2++CO2+2OH-＝BaCO3↓+H2O（5）4NH3+6NO5N2+6H2O 2：3【解析】待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有、，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24 L无色气体X，则溶液中含有还原性离子Fe2+，发生反应的离子方程式是，生成的一氧化氮的物质的量是0.1 mol，则Fe2+的物质的量是0.3 mol，具有氧化性，与Fe2+不能共存，则溶液中不含有，一定含有，的物质的量是，向滤液Ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体Y，则溶液中一定含有，的物质的量是，滤液Ⅰ中含有0.3 mol Fe3+，根据原子守恒，生成氢氧化铁的质量是0.3 mol×107 g·mol-1＝32.1 g，而沉淀B是37.9 g，由此推出含有5.8 g的氢氧化镁，其物质的量是，则待测液中一定含有0.1 mol Mg2+，依据电荷守恒：，把数据代入得，n(Na+)＝0，则可确定溶液中不含有Na+。（1）由分析可知，待测液中一定含有的离子是、Fe2+、Mg2+、，没有无法确定是否含有的离子。（2）由分析可知沉淀B的成分为0.3 mol Fe(OH)3、0.1 mol Mg(OH)2。（3）生成无色气体X时的离子方程式为。（4）滤液Ⅱ中含有Ba2+、OH-，通入少量CO2，生成的沉淀C是碳酸钡，反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH-＝BaCO3↓+H2O。（5）NO和NH3反应生成的无污染性的气体应为N2，化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；由方程式可知，4 mol氨气被氧化，6 mol一氧化氮被还原，氧化产物和还原产物都是N2，则所得氧化产物与还原产物的质量之比为2：3。19. (2021·重庆市·期中考试卷)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq \o\al(－,3)，实验如下：由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式： 。（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称： 。【解析】本题要求为无色透明溶液，则Fe2＋不能大量存在。步骤(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCOeq \o\al(－,3)不能大量存在；步骤(2)说明有NOeq \o\al(－,3)，在酸性条件下NOeq \o\al(－,3)有强氧化性，因此还原性的离子I－不能大量存在；步骤(3)说明有SOeq \o\al(2－,4)，Ba2＋不能大量存在；步骤(4)不能说明有Cl－，因为步骤(3)中引入了Cl－；步骤(5)说明有Mg2＋和Al3＋。【答案】(1)NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCOeq \o\al(－,3)、I－、Ba2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5( ))3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(3)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解，可证明有Cl－存在20. (2021·江西省萍乡市·月考试卷)氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出相应反应的化学方程式。（1）将含SO2的废气通入含Fe2＋(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42-，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：___________。（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：____________________________________________________。 （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下： ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_________________________。②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_______________________________________________________。③ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式：____________________________________________【答案】（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+ （2）3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑ （3）①Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ ② ③2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑【解析】（1）根据题中反应原理，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，第二步是铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+， 故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+； （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，若溶液的pH偏高，溶液碱性增强，铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的化学方程式为3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑， 故答案为：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑； （3）根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），NaClO3和HCl反应，生成ClO2，可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到，ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl-，根据电荷守恒和元素守恒写出该反应的离子方程式， ①电解食盐水得到氯酸钠（NaClO3）和H2，电解的离子反应方程式为：Cl-+3H2OClO3-+3H2↑，故答案为：Cl-+3H2OClO3-+3H2↑； ②ClO2发生器中的反应为，化学方程式NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，用化学方程式表示并标出电子转移的方向及数目为， 故答案为：； ③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl-，反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑， 故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑。 21. (2021·福建省漳州市·月考试卷)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦（2）操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有 。（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2，Fe3＋的主要存在形式为FeCl3) 、 。（4）判断SOeq \o\al(2－,4)已沉淀完全的方法是 。【答案】(1)ad (2)过滤 蒸发皿 (3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (4)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq \o\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全【解析】(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)时，先加水溶解，加入过量NaOH溶液发生反应(去除镁离子和铁离子)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2溶液发生反应(去除硫酸根离子)：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；加入过量Na2CO3溶液发生反应(去除钙离子中多余的钡离子)：Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以更换加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，ad符合题意；(2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架、泥三角；(3)第Ⅱ步中，除去Ca2＋和Fe3＋相应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(4)判断SOeq \o\al(2－,4)已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq \o\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全。 阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质阳离子Na+、NH4+、Ba2+、H+、Cu2+阴离子NO3-、I-、SO32-、SO42-、HCO3-已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+2Na+B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I2 2FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（提升卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1. (2021·上海市·单元测试)下列说法不正确的是（ ） ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅①②③④ D. ①②③④⑤【答案】D【解析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误； ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故②错误； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故③错误； ④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电，故④错误； ⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误。 故选D。2. (2021·福建省·模拟题)生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 B. b点与c点溶液所含微粒种类相同 C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+ D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-【答案】A【解析】A.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)==1.0mol/L，故A错误； B.b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、H+、AlO2-、OH-、CO32-、HCO3-，以及H2CO3和H2O分子，故B正确； C.a点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+，故C正确； D.AlO2-促进HCO3-的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正确。 故选A。3. (2021·广东省·模拟题)铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（ ）A. 反应①产生的气体是H2B. 反应②为：Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al（OH）3 D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4【答案】D【解析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。 由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4， A．反应①产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确； B．固体含氧化铝，则反应②为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确； C．反应③中AlO2-与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al（OH）3，故C正确； D．黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误。 4. (2021·全国·单元测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、【答案】D【解析】A.c（Fe3+）=0.1molL-1溶液中，Fe3+与SCN-反应而不能大量共存，故A错误； B. 的溶液显酸性，H+与不能大量共存，故B错误； C.使酚酞变红色的溶液，显碱性，Cr2O72-易转化为CrO42-，无法共存，故C错误； D.水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液，水的电离被抑制，可为酸或碱溶液，当溶液为酸性条件时，以上离子均可共存，故D正确。 故选D。 5. (2021·河南省·模拟题)下列离子方程式错误的是（ ）A. 等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2OB. 氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O C. 石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2OD. 侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-【答案】D【解析】A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合，设各种物质的物质的量为3mol，则三者反应生成氯化钡、氢氧化铝和水，离子方程式：Al3+3H++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O，故A正确； B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液，离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B正确； C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清，离子方程式为：Ca（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O，故C正确； D．侯氏制碱法中生成碳酸氢钠，离子方程式：NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+NH4+，故D错误； 故选：D。 6. (2021·广西壮族自治区·单元测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．A. ①③⑤ B. ②④ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤【答案】B【解析】①pH=0的溶液，显酸性，H+、C2O42-、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误； ②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确； ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO3-、SO32-发生氧化还原反应，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故错误； ④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确； ⑤使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应不能共存，故错误； ⑥中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能共存，故错误；故选：B。7. (2021·广西壮族自治区·单元测试)某工业废水中仅含下表离子中的5种：某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是 （ ）A. 溶液中一定含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】 I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+； Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，以此来解答。 由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，因溶液含5种离子，含Cl-、NO3-， A.因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，故A正确； B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确； C.由选项A可知，一定含K+、Cl-、NO3-，故C错误； D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确。 故选C。 8. (2020·北京市市辖区·期中考试)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C. 当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 A.根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，故A正确； B.溶液体积未知，无法计算浓度，故B错误； C.AB段发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确； D.由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=4mol：2mol：6mol＝2∶1∶3，故D正确。 9. (2021·河北省承德市·期末考试)下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是（ ）A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液 B. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液 C. 向澄清石灰水中通入过量CO2 D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【答案】A【解析】A．向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液，开始时生成Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀，当氢氧化钡过量时，Al（OH）3溶解，但BaSO4沉淀不会溶解，即沉淀不能完全消失，故A正确； B．向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误； C．石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误； D．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误； 故选：A。 10. (2021·全国·单元测试)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A. 试样中肯定存在、Mg2+、和 B. 试样中一定不含Al3+ C. 试样中可能存在Na+、Cl- D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2+和，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在滤液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH-，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3[CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成]，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3+则在Ba(OH)2溶液中生成，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有Na+和Cl-. A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42−和NO3−，故A正确； B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3＋，故B错误； C、通过以上分析知，试样中可能存在Na＋、Cl−，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42−和NO3−，可能存在Na＋、Cl−，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确。 故选B。 11. (2021·天津市·单元测试)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A．将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误； B．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误； C．NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO42-，离子方程式和评价都不合理，故C错误； D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，且AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故D正确； 故选：D。 12. (2021·安徽省蚌埠市·单元测试)重铬酸钾(K2Cr2O7) 是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取 B. 乙二醇足量酸性K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式为：5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+ = 10Cr3++6CO2↑+29H2O C. 酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为：Cr2O72-+AsO33-+12H++Fe2+ = 2Cr3++FeAsO3↓+6H2O D. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡： 2H++ 2CrO42-⇌Cr2O72-+ H2O【答案】C【解析】A.酸性K2Cr2O7 具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用酸式滴定管量取，故A正确； B.酸性K2Cr2O7 具有强氧化性可将乙二醇氧化成二氧化碳和水，其离子方程式为5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+ = 10Cr3++6CO2↑+29H2O，符合客观事实，故B正确； C.题所给的离子方程式不符合电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为： Cr2O72-+2AsO33-+10H++2Fe2+ = 2Cr3++2FeAsO4↓+5H2O，故C错误； D.加入氢氧化钠溶液，平衡2H++ 2CrO42-Cr2O72-+ H2O逆向移动，则溶液颜色由橙色变为黄色，故D正确； 13. (2021·全国·历年真题)探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A.Ca（OH）2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，则发生中和反应，从而草酸体现酸性，且生成白色沉淀，反应方程式为Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，故A正确； B.向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成，说明有二氧化碳生成，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象知，酸性：H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正确； C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，则草酸体现还原性，根据题干信息，草酸为弱酸，离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误； D.酯具有香味，C2H5OH和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，反应中羧酸提供羟基，而醇提供氢原子，方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，故D正确。 故选C。 14. (2021·福建省三明市·月考试卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Cl- B. 使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- C. 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3- D. 由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1 的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-【答案】C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、CH3COO-之间反应生成醋酸，不能大量共存，故B错误； C.K+、Na+、OH-、NO3-之间不反应，都不与Ba2+、Cl-反应，能够大量共存，故C正确； D.由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、HCO3-与OH-反应，HCO3-与H+反应，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 15. (2021·安徽省合肥市·单元测试)某无色溶液M中可能含有表中的部分离子（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，取适量该溶液于试管中，滴加少量新制氯水，振荡，所得溶液仍为无色。由此推断，M溶液一定含有上述表格中的A. 2种离子 B. 3种离子 C. 4种离子 D. 5种离子【答案】B【解析】无色溶液，说明不含Cu2+，新制氯水与I-反应生成碘单质，碘水为黄色，而反应后所得溶液为无色，说明不含有I-，氯气只能与SO32-反应生成盐酸和硫酸根离子，均为无色溶液，符合题意要求；溶液中一定含有离子 SO32-，溶液中就一定不含有Ba2+、H+；根据溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1的条件，根据电荷守恒规律：如果溶液中只含SO32-，溶液中的阳离子一定含有Na+、NH4+；由此推断M溶液一定含有上述表格中的Na+、NH4+、SO32-，故答案选B。 16. (2021·广东省·单元测试)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（） A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误； B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B正确； C、氯气氧化性强，能将铁氧化为氯化铁，碘单质氧化性弱只能将铁为氧化为碘化亚铁，故C错误； D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故D错误； 故选：B。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. (2020·湖北省十堰市·单元测试)（1）现有以下物质：①Cu ②NaCl ③FeSO4固体 ④熔融Fe2(SO4)3 ⑤ Fe2(SO4)3溶液 ⑥硫酸 ⑦ Ba(OH)2固体 ⑧ Na2O ⑨SO2 ⑩ Cl2以上物质中属于电解质的是____________，属于非电解质的是的是__________，能导电的是___________。（2）写出下列离子方程式：①少量⑨通入⑦的水溶液中：________________________________。②将⑨⑩按1：1混合溶于水中：____________________________________。③将⑨通入⑤中溶液由黄色变成浅绿色：_________________________________。④向第③问混合溶液中滴加少量⑦的水溶液：_____________________________。（3）将少量⑩通入③的水溶液中得到混合溶液，请简述检验其中Fe2+和Cl-的方法。①Fe2+：__________________________________。②Cl-：___________________________________。【答案】（1）②③④⑥⑦⑧ ⑨ ①④⑤（2）①SO2＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋H2O ② SO2＋Cl2＋2H2O=4H+＋2Cl－＋SO③SO2＋2Fe3+＋2H2O=4H+＋2Fe2+＋SO ④Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O（3）①取混合溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则存在Fe2+。②先除SO再检验Cl-。【解析】（1） ①铜是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，也不是非电解质； ②NaCl中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ③FeSO4固体中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ④熔融Fe2(SO4)3中的离子能自由移动，能导电，属于电解质； ⑤Fe2(SO4)3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电； ⑥硫酸中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑦Ba(OH)2固体中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑧Na2O中的离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑨SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电，属于非电解质； ⑩Cl2没有自由移动的电子或者离子，不导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质； 以上物质中属于电解质的是②③④⑥⑦⑧，属于非电解质的是的是⑨，能导电的是①④⑤； （2） ①少量SO2通入Ba(OH)2的水溶液中反应生成亚硫酸钡和水，相应的离子方程式为SO2＋Ba2+＋2OH－=BaSO3↓＋H2O； ②将SO2、Cl2按1：1混合溶于水中反应生成硫酸和HCl，相应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H+＋2Cl－＋SO； ③将SO2 通入Fe2(SO4)3中，铁离子被还原成亚铁离子，则溶液由黄色变成浅绿色，相应的离子方程式为SO2＋2Fe3+＋2H2O=4H+＋2Fe2+＋SO； ④向第③问混合溶液中滴加少量Ba(OH)2的水溶液，Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，OH－与H+反应生成水，相应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O； （3）①Fe2+与K3[Fe（CN）6]结合生成蓝色沉淀，向某溶液中滴加K 3[Fe（CN）6]（铁氰化钾） 溶液，有蓝色沉淀产生，能够证明该溶液中一定含有Fe2+，则取混合溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则存在Fe2+。②SO与Cl-均能与硝酸银反应得到白色沉淀，则要检验Cl-需先除SO再检验Cl-。18. (2021·全国·单元测试)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、、Mg2+、Fe2+、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：回答下列问题：（1）该待测液中一定含有的离子是_____；无法确定是否含有的离子是_____。（2）沉淀B的成分及物质的量为_______________（物质写化学式）。（3）生成无色气体X时的离子方程式为_____________________________。（4）生成沉淀C时的离子方程式为_______________________________。（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为__________________________________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为_________。【答案】（1）、Fe2+、Mg2+、 无（2）0.3 mol Fe(OH)3、0.1 mol Mg(OH)2（3）（4）Ba2++CO2+2OH-＝BaCO3↓+H2O（5）4NH3+6NO5N2+6H2O 2：3【解析】待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有、，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24 L无色气体X，则溶液中含有还原性离子Fe2+，发生反应的离子方程式是，生成的一氧化氮的物质的量是0.1 mol，则Fe2+的物质的量是0.3 mol，具有氧化性，与Fe2+不能共存，则溶液中不含有，一定含有，的物质的量是，向滤液Ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体Y，则溶液中一定含有，的物质的量是，滤液Ⅰ中含有0.3 mol Fe3+，根据原子守恒，生成氢氧化铁的质量是0.3 mol×107 g·mol-1＝32.1 g，而沉淀B是37.9 g，由此推出含有5.8 g的氢氧化镁，其物质的量是，则待测液中一定含有0.1 mol Mg2+，依据电荷守恒：，把数据代入得，n(Na+)＝0，则可确定溶液中不含有Na+。（1）由分析可知，待测液中一定含有的离子是、Fe2+、Mg2+、，没有无法确定是否含有的离子。（2）由分析可知沉淀B的成分为0.3 mol Fe(OH)3、0.1 mol Mg(OH)2。（3）生成无色气体X时的离子方程式为。（4）滤液Ⅱ中含有Ba2+、OH-，通入少量CO2，生成的沉淀C是碳酸钡，反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH-＝BaCO3↓+H2O。（5）NO和NH3反应生成的无污染性的气体应为N2，化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；由方程式可知，4 mol氨气被氧化，6 mol一氧化氮被还原，氧化产物和还原产物都是N2，则所得氧化产物与还原产物的质量之比为2：3。19. (2021·重庆市·期中考试卷)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq \o\al(－,3)，实验如下：由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式： 。（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称： 。【解析】本题要求为无色透明溶液，则Fe2＋不能大量存在。步骤(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCOeq \o\al(－,3)不能大量存在；步骤(2)说明有NOeq \o\al(－,3)，在酸性条件下NOeq \o\al(－,3)有强氧化性，因此还原性的离子I－不能大量存在；步骤(3)说明有SOeq \o\al(2－,4)，Ba2＋不能大量存在；步骤(4)不能说明有Cl－，因为步骤(3)中引入了Cl－；步骤(5)说明有Mg2＋和Al3＋。【答案】(1)NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCOeq \o\al(－,3)、I－、Ba2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5( ))3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(3)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解，可证明有Cl－存在20. (2021·江西省萍乡市·月考试卷)氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出相应反应的化学方程式。（1）将含SO2的废气通入含Fe2＋(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42-，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：___________。（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：____________________________________________________。 （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下： ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_________________________。②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_______________________________________________________。③ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式：____________________________________________【答案】（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+ （2）3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑ （3）①Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ ② ③2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑【解析】（1）根据题中反应原理，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，第二步是铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+， 故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+； （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，若溶液的pH偏高，溶液碱性增强，铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的化学方程式为3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑， 故答案为：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑； （3）根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），NaClO3和HCl反应，生成ClO2，可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到，ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl-，根据电荷守恒和元素守恒写出该反应的离子方程式， ①电解食盐水得到氯酸钠（NaClO3）和H2，电解的离子反应方程式为：Cl-+3H2OClO3-+3H2↑，故答案为：Cl-+3H2OClO3-+3H2↑； ②ClO2发生器中的反应为，化学方程式NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，用化学方程式表示并标出电子转移的方向及数目为， 故答案为：； ③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，应为二氧化碳和氮气，自身被还原成Cl-，反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑， 故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑。 21. (2021·福建省漳州市·月考试卷)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦（2）操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有 。（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2，Fe3＋的主要存在形式为FeCl3) 、 。（4）判断SOeq \o\al(2－,4)已沉淀完全的方法是 。【答案】(1)ad (2)过滤 蒸发皿 (3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (4)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq \o\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全【解析】(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)时，先加水溶解，加入过量NaOH溶液发生反应(去除镁离子和铁离子)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2溶液发生反应(去除硫酸根离子)：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；加入过量Na2CO3溶液发生反应(去除钙离子中多余的钡离子)：Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以更换加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，ad符合题意；(2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架、泥三角；(3)第Ⅱ步中，除去Ca2＋和Fe3＋相应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(4)判断SOeq \o\al(2－,4)已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SOeq \o\al(2－,4)未沉淀完全，反之则沉淀完全。 阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质阳离子Na+、NH4+、Ba2+、H+、Cu2+阴离子NO3-、I-、SO32-、SO42-、HCO3-已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+2Na+B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I2 2FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
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