专题03 氧化还原反应（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

这是一份专题03 氧化还原反应（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题03 氧化还原反应（基础卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1. (2021·单元测试)已知：（1）单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态；（2）硫酸亚铁是常见的补铁药剂，但变成硫酸铁后药效减弱，通常同时服用维生素C可以加强补铁效果。据此可知下列说法中不正确的是（ ）A. 将单宁与硫酸亚铁一起服用，可能也会提高补铁效果B. 单宁的氧化性比葡萄酒强C. 维生素的还原性比硫酸亚铁强D. 单宁和维生素C的药剂保存时，应密闭以隔绝空气2. (2021·河北省·单元测试)从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是（ ）A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂3. (2021·河北省·单元测试)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（   ）A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应4. (2021·安徽省·单元测试)下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）A. Ag→Ag+ B. Cu→CuO C. Fe2O3→FeO D. NO→NO25. (2021·广西壮族自治区·单元测试)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（　　）A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性6. (2021·安徽省宣城市·月考试卷)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 57. (2021·新疆维吾尔自治区自治区直辖县级行政区划·单元测试)某化学兴趣小组进行如下实验：实验①  向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；实验②  向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色；实验③  取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（    ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8. (2020·浙江省·历年真题)反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）A. 1：2 B. 1：1 C. 2：1 D. 4：19. (2021·全国·单元测试)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（　　）A. 金属钠露置在空气中迅速变暗B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟10. (2021·河北省衡水市·月考试卷)已知Fe2＋或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：Fe2＋：①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；②H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；I2：③H2O2＋I2＝2HIO；④……下列说法中错误的是（    ）A. 通过反应①②可知Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2＞Fe3＋C. 1molH2O2分解，转移的电子数为2NAD. 反应④为2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2↑11. (2021·安徽省·单元测试)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（　 ）A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 氧化性：KNO3＞K2FeO4C. 每生成1mol K2FeO4，转移6mol e-D. K2FeO4具有氧化杀菌作用12. (2021·全国·单元测试)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。​下列说法不正确的是（　　）A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响13. (2021·辽宁省·月考试卷)已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（　　）A. I-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br‑C. Fe2+、Fe3+、Cl- D. Fe2+、I-、Cl-14. (2021·广东省广州市·月考试卷)已知酸性：，氧化性：。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，、、、能大量共存C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式D. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：15. (2020·北京市市辖区·模拟题)实验小组进行如下实验：已知：Cr2（SO4）3稀溶液为蓝紫色；Cr（OH）3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是（　　）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关 D. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色16. (2021·陕西省西安市·月考试卷)根据有关操作与现象，所得结论不正确的是A. A B. B C. C D. D第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. (2021·山东省滨州市·月考试卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________。（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排除的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。该反应中氧化产物是__________。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。（结果保留两位小数）18. (2021·湖北省·单元测试)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______。（3）根据上述反应可推知_________。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4  b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）：​19. (2021·江西省赣州市·月考试卷)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：______NaNO2+______KI+______=______NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+__________（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________。（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的__________（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__________（填“强”或“弱”）。（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________。20. (2021·天津市市辖区·期中考试)Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是______（选填编号）。a．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成1molSO2，转移电子的物质的量是0.8mold．被氧化的元素是Cu和S（2）写出反应②中反应物配平后的化学计量数并标出电子转移方向和数目：______。______MnO4-+______CuS+______H+21. (2019·北京市市辖区·期中考试)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为______________。（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______________________。配制的FeCl3溶液应保持______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______________________________。（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-  ②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-反应①中的氧化剂为__________。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol•L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__________mol•L¯1。选项操作现象结论A.向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性B.向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－C.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加入MnSO4溶液紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用D.向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性