人教版新高考化学二轮复习训练题--　化学反应速率与化学平衡(B)

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专题突破练九　化学反应速率与化学平衡(B)一、选择题1.(2021广东四校联考)已知T1温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-m kJ·mol-1。在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)。A.ΔH>0,T2>T1B.达到平衡时,T1温度对应反应放出热量为m kJC.平衡时,保持容器容积不变,通入氩气平衡正向移动D.平衡常数,KA　②不能,因为温度不同,催化剂的活性不同,对反应速率造成的影响不同(4)K　助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能,增大乙烯生成速率而对其他副反应的速率几乎无影响解析 Ⅰ.(1)NH3*NH3的过程为脱附,由题图可知,氨脱附后能量升高,则氨的脱附是吸热过程,由能量图可知,12 mol 和32 mol H—H被分解生成1 mol N和3 mol H时吸收(21-17)kJ的能量、1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)时放出50 kJ的能量,则12 mol 和32 mol H—H生成1 mol氨需要放出46 kJ的能量,可得合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。(2)当平衡时,合成氨的瞬时总速率w=k1·p(N2)p1.5(H2)p(NH3)-k2p(NH3)p1.5(H2)=0,则k1·p(N2)p1.5(H2)p(NH3)=k2·p(NH3)p1.5(H2),得合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数Kp=p2(NH3)p(N2)·p3(H2)=k1k2。(3)①T2温度下反应进行到某时刻,测得容器内气体的压强为起始时的80%,则此时　　　 　N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)起始(mol·L-1) 2.0 6.0 0转化(mol·L-1) 1.0 3.0 2.0平衡(mol·L-1) 1.0 3.0 2.0平衡时气体总量为(1.0+3.0+2.0) mol=6.0 mol,平衡时气体的压强是起始时的6.0mol8.0mol×100%=75%,合成氨是气体体积减小的反应,随着反应的进行,容器内压强降低,若某时刻,容器内气体的压强为起始时的80%,说明反应未平衡,反应正向进行,则v正>v逆。②虽然反应时使用同一催化剂,都是将2.0 mol N2和6.0 mol H2通入容积为1 L的密闭容器中,但分别在T1和T2温度下进行反应。不能根据图示信息判断温度的相对大小,因为温度不同,催化剂的活性不同,对反应速率造成的影响不同。Ⅱ.(4)由表中数据可知,Na的其他副反应占比大,Cu的CO2转化率低,兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反应的影响,选择添加K助剂效果最好,不仅能提高单位时间内乙烯产量,并且其他副反应占比小。助剂CO2转化率(%)各产物在所有产物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8