人教版新高考化学二轮复习训练题--选择题专项练二

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选择题专项练二一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2021 湖南雅礼中学模拟)下列实验操作中,符合操作规范的是(　　)。A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁B.用天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞2.(2021东北师大附中等三校联考)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是(　　)。A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水,再调节pH除去Cr3+D.用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨3.(2021山东菏泽三模)下列对实验事实的理论解释正确的是(　　)。4.(2021河北石家庄二中二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是(　　)。A.第一电离能:Y>Z>X>WB.简单离子半径:W>Z>YC.简单离子的还原性:X>Z>YD.简单氢化物的稳定性:X>Y>Z5.(2021湖北黄冈二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶于KOH溶液,热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)。A.用图甲所示装置制备并净化Cl2B.用图乙所示装置制备高铁酸钾C.用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D.用图丁所示装置干燥高铁酸钾6.(2021山西运城一模)如图是某有机化合物的结构简式,下列有关说法正确的是(　　)。A.该有机化合物的分子式为C17H13O5B.该分子中含有4种共6个官能团C.该分子中最多有8个碳原子共面D.该有机化合物可以使溴水褪色,是因为分子中含有羟基7.(2021山东泰安全真模拟)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法中正确的是(　　)。H2O…[H3O]+A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种8.(2021河南洛阳5月调研)某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:下列说法正确的是(　　)。A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2分离方法为过滤C.步骤3可在装置中完成D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干9.(2021湖南永州二模)以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:下列说法正确的是(　　)。A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4C.“操作a”是蒸馏D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O10.(2021湖北七市州教科协联考)锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液,总反应为xLi+CFxxLiF+C,放电产物LiF沉积在正极,工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.交换膜为阴离子交换膜B.正极的电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+CC.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a极电势高于b极电势二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.(2021山东实验中学第一次诊断)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(　　)。12.(2021山东德州三模)有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列有关说法正确的是(　　)。甲乙丙A.乙中含有5种不同化学环境的氢原子B.甲、乙、丙分子中碳原子均有2种杂化方式C.甲、乙、丙分子中均至少含有2个手性碳原子D.一定条件下,甲、乙、丙均能与H2发生加成反应13.(2021江西南昌一模)苯甲酸可用作食品的防腐剂,实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸,原理如图所示。下列说法错误的是(　　)。A.a电极为阳极B.b极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-I-+IO-+H2OD.苯乙酮发生了还原反应14.(2021山东日照一模)苯乙烷()与Cl2在光照条件下发生一氯取代,生成两种一取代物的速率如图Ⅰ所示,反应基本过程如图Ⅱ所示。下列说法正确的是(　　)。图ⅠCl—Cl2Cl·图Ⅱ[图中(A)的稳定性大于(B)]A.反应①②③的ΔH>0,反应④⑤⑥的ΔH<0B.光照条件下,得到等量的(A)和(B)时,生成(B)时需要的能量更少C.相同条件下,由分别制备等量的和的ΔH相等D.使用恰当的催化剂,可以使反应②的程度减小,反应③的程度增大15.(2021湖南株洲第一次质检)室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液,溶液pH随滴入的醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示,下列分析不正确的是(　　)。A.A点溶液的pH>2B.A~C中的任意点,溶液中存在c(CH3COO-)>c(NH4+)C.A~C中水的电离程度逐渐增大D.A~C中 pH 变化的原因主要是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动参考答案选择题专项练二1.D　解析 向试管中滴加试剂时,滴管不能伸入试管内部,A项错误。用天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码,B项错误。用pH试纸检验溶液的酸碱性时,将pH试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央,不能将试纸浸入溶液中,C项错误。萃取操作中关闭玻璃塞和活塞,倒转分液漏斗用力振荡,并及时放气,D项正确。2.C　解析 用明矾处理水中的悬浮物,明矾中的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,不涉及氧化还原反应,A项错误。用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,产生CuS、HgS等沉淀,不涉及氧化还原反应,B项错误。用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水,再调节pH除去Cr3+,说明Cr2O72-被还原为Cr3+,Fe2+被氧化为Fe3+,涉及氧化还原反应,C项正确。用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨,发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O,不涉及氧化还原反应,D项错误。3.C　解析 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱,由于HClO4的酸性强于H2CO3的酸性,则非金属性:Cl>C,A项错误。NH3溶于水形成的溶液能导电,原因是NH3与H2O反应生成的弱电解质NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子,而NH3本身不电离,故不属于电解质,B项错误。N、O原子的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4,N原子的2p能级处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于O原子的第一电离能,C项正确。H2O分子间能形成氢键,H2S分子间只存在范德华力,故H2O的沸点高于H2S的沸点,与共价键的键能大小无关,D项错误。4.A　解析 由(ZXY)2的结构式知,X能形成4个共价键,推测X为第ⅣA元素;Y能形成3个共价键,推测Y为第ⅤA元素;Z能形成2个共价键,推测Z为第ⅥA元素;W最外层比X最外层少1个电子,则W最外层为3个电子,结合原子序数确定W为Al,X、Y、Z为第二周期的C、N、O。根据第一电离能变化规律,同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,但同周期中,第ⅡA和第ⅤA元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大,故四种元素第一电离能顺序为Y>Z>X>W,A项正确。Y、Z、W的三种简单离子的电子层均为两层,但核电荷数W>Z>Y,故简单离子半径顺序:Y>Z>W,B项错误。简单离子的还原性强弱与元素非金属性强弱成反比,由于非金属性:Z>Y>X,故简单离子的还原性:X>Y>Z,C项错误。由于非金属性:Z>Y>X,故简单氢化物的稳定性:Z>Y>X,D项错误。5.D　解析 装置甲用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl,能达到实验目的,A项不符合题意。装置乙用Fe(OH)3、过量KOH溶液与Cl2反应制备高铁酸钾,高铁酸钾微溶于KOH溶液,则可析出高铁酸钾固体,能达到实验目的,B项不符合题意。由于高铁酸钾微溶于KOH溶液,利用过滤法可分离出高铁酸钾粗产品,能达到实验目的,C项不符合题意。高铁酸钾的热稳定性差,不能采用坩埚灼烧的方法干燥高铁酸钾,不能达到实验目的,D项符合题意。6.B　解析 由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C17H14O5,A项错误。该有机化合物分子中含有羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键4种官能团,其总个数为6个,B项正确。与苯环直接相连的碳原子处于苯环所在的平面内,则所有碳原子都可能处于同一平面,C项错误。该有机化合物分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,D项错误。7.C　解析 由题给定的转化可知,(H2O)2·BF3熔化后得到的[H3O]+是由阴、阳离子构成的,常温下为液体,故不属于离子晶体,A项错误。(H2O)2·BF3分子间的H2O与H2O形成氢键,分子中的O原子提供孤电子对,B原子提供空轨道,O与B原子之间存在配位键,但分子间不存在配位键,B项错误。BF3中B原子采取sp2杂化,分子的空间结构为平面三角形,结构对称,是仅含B—F极性共价键的非极性分子,C项正确。基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1,占据3个原子轨道,其空间运动状态应有3种,D项错误。8.C　解析 苯的密度小于水的密度,步骤1中有机相在上层,无机相在下层,故分液时,无机相从下端放出,有机相从上口倒出,A项错误。步骤2从有机相分离苯和粗碘的方法应为蒸馏,B项错误。碘易升华,步骤3利用粗碘制取精碘可采用升华方法,C项正确。KNO3的溶解度受温度影响较大,从溶液中获得KNO3晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,D项错误。9.D　解析 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O],分析工艺流程知,电解Ⅰ为电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2;Cl2与Na2CO3溶液发生歧化反应,产物之一为NaClO3,同时生成CO2气体;电解Ⅱ为溶液中的氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子;向电解Ⅱ后的溶液中加入盐酸发生反应Ⅰ,操作a为过滤,经过滤获得NaCl晶体和60%以上高氯酸;反应Ⅱ中为Cu2(OH)2CO3与稍过量的高氯酸发生复分解反应,最后从所得的溶液中提取目标产物。“电解Ⅰ”时阳极反应产物为Cl2,故阳极必须为惰性电极,不可用不锈钢材质,A项错误。“歧化反应”的产物之一为NaClO3,B项错误。经“操作a” 获得NaCl晶体和60%以上高氯酸,故操作a是过滤,C项错误。“反应Ⅱ”为Cu2(OH)2CO3与高氯酸的复分解反应,高氯酸是强酸,则离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O,D项正确。10.B　解析 放电时,Li在负极放电生成Li+,放电产物LiF沉积在正极,说明Li+通过离子交换膜向正极移动,则交换膜为阳离子交换膜,A项错误。正极上CFx得电子生成LiF和C,电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+C,B项正确。Li是活泼金属,能与乙醇反应生成H2,故不能用LiClO4的乙醇溶液代替,C项错误。a极是负极,b极是正极,电流由正极流向负极,故a极电势低于b极电势,D项错误。11.BC　解析 NaHS溶液中存在平衡:HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色,则溶液呈碱性,说明HS-水解程度大于电离程度,A项正确。溶度积小的先生成沉淀,向浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]较小,B项错误。浓盐酸具有挥发性,反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应,因此无法证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,C项错误。向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,后者有黄色沉淀,说明溶液中含有碘离子,由现象可知,KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-,D项正确。12.BD　解析 乙中两个取代基位于苯环上的对位上,因此苯环上有2种不同化学环境的氢原子,加上取代基上的4种不同化学环境的氢原子,总共有6种不同化学环境的氢原子,A项错误。三种分子中苯环及双键上的碳原子均采取sp2杂化,饱和碳原子(形成4个单键)均采取sp3杂化,B项正确。甲分子中连有—COOH的碳原子、乙分子中连有—COOCH3的碳原子、丙分子中连有—COOC2H5和—COOH的碳原子均为手性碳原子,C项错误。甲分子中含有酮羰基、乙分子中含苯环、丙分子中含酮羰基和苯环,故一定条件下都能与H2发生加成反应,D项正确。13.D　解析 据图可知,a电极上I-被氧化为I2,故a电极为阳极,A项正确。据图可知,b电极上H2O得电子被还原生成H2,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,B项正确。a极产物为I2,结合氯气与强碱溶液的反应可知,I2与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-I-+IO-+H2O,C项正确。苯乙酮生成苯甲酸根时加氧去氢,发生了氧化反应,D项错误。14.AD　解析 根据反应基本过程可知,反应①②③为断裂旧化学键,为吸热反应,ΔH>0;反应④⑤⑥为形成新化学键,为放热反应,ΔH<0,A项正确。根据图Ⅱ可知,(A)的稳定性大于(B),物质越稳定所含能量越低,故光照条件下,得到等量的(A)和(B)时,生成(B)时需要的能量更多,B项错误。由上述分析知,(A)和(B)的能量不同,反应的焓变不同,故相同条件下,由分别制备等量的和的ΔH不相等,C项错误。一般催化剂有一定的选择性,故使用恰当的催化剂,可以使反应②的程度减小,反应③的程度增大,D项正确。15.D　解析 A点为醋酸溶液,CH3COOH为弱电解质,不能完全电离,则溶液中c(H+)<0.01 mol·L-1,溶液的pH>2,A项正确。A~C中的任意点,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液中存在c(CH3COO-)>c(NH4+),B项正确。A~C中溶液的酸性逐渐减弱,则酸对水的电离抑制程度逐渐减小,故水的电离程度逐渐增大,C项正确。A~B中,向醋酸中加入醋酸铵稀溶液,导致溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,pH增大;随加入醋酸铵溶液的增多,在B~C中,溶液体积增大,醋酸根离子及氢离子浓度都减小,则pH增大,故溶液中pH变化的原因是CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动和溶液体积增大,D项错误。选项实验事实理论解释A酸性:HClOClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质CN的第一电离能大于O的第一电离能N原子的2p能级半充满DH2O的沸点高于H2S的沸点H—O的键能大于H—S的键能选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-