专题03 氧化还原反应（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）

这是一份专题03 氧化还原反应（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）
专题03 氧化还原反应（基础卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. (2021·单元测试)
已知：
（1）单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态；
（2）硫酸亚铁是常见的补铁药剂，但变成硫酸铁后药效减弱，通常同时服用维生素C可以加强补铁效果。
据此可知下列说法中不正确的是（ ）
A. 将单宁与硫酸亚铁一起服用，可能也会提高补铁效果
B. 单宁的氧化性比葡萄酒强
C. 维生素的还原性比硫酸亚铁强
D. 单宁和维生素C的药剂保存时，应密闭以隔绝空气
【答案】B
【解析】
由信息（1）可知单宁防止葡萄酒被氧化变酸，单宁作还原剂，而不去氧化葡萄酒，故还原性：单宁强于葡萄酒，由信息（2）可知维生素C可以防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，维生素C作还原剂，使氧化剂氧化维生素C而不去氧化硫酸亚铁，故还原性：维生素C强于硫酸亚铁，据此分析解答。
A.由以上分析可知单宁具有还原性，将单宁与硫酸亚铁一起服用，能防止硫酸亚铁被氧化，会提高补铁效果，故A正确；
B.由于单宁的还原性比葡萄酒的还原性强，则单宁的氧化性比葡萄酒弱，故B错误；
C.由信息（2）可知维生素C具有还原性，且比硫酸亚铁强，故C正确；
D.空气中有氧气，能氧化单宁、维生素C，所以需要隔绝空气，故D正确。  
2. (2021·河北省·单元测试)从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是（ ）
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】
反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题。
A.CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C.由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C正确；
D.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
故选C。  
3. (2021·河北省·单元测试)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（   ）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
A.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B.石灰乳与Cl2发生：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C.常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在点燃条件下能反应，故C错误；
D.NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，故D错误。
故选B。  
4. (2021·安徽省·单元测试)下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）
A. Ag→Ag+ B. Cu→CuO C. Fe2O3→FeO D. NO→NO2
【答案】C
【解析】
A.Ag→Ag+：银的化合价由0价升高到+1价，化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂才能实现，故A错误；
B.Cu→CuO：铜的化合价由0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C.Fe2O3→FeO：铁的化合价由+3价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C正确，
D.NO→NO2：氮的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂才能实现，故D错误。
故选C。
5. (2021·广西壮族自治区·单元测试)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（　　）
A. CO2是氧化产物
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
【解析】
A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确。  
6. (2021·安徽省宣城市·月考试卷)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】
→， →，根据得失电子守恒可得：·x＝16×2，解得x＝5，故D正确。
故选D。  
7. (2021·新疆维吾尔自治区自治区直辖县级行政区划·单元测试)某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①  向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；
实验②  向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色；
实验③  取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（    ）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，故A正确；
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，故B错误；
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，故D错误；
故选A。
8. (2020·浙江省·历年真题)反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）
A. 1：2 B. 1：1 C. 2：1 D. 4：1
【答案】B
【解析】
反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1，
故选B。  
9. (2021·全国·单元测试)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（　　）
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
【答案】C
【解析】
A．Na在空气中被氧气氧化生成氧化钠，氧气是氧化剂，被还原，故A不选；
B．过氧化钠与空气中的水、二氧化碳发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，气体中元素化合价不变，故B不选；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，则气体反应物既被氧化又被还原，故C选；
D．氨气与HCl反应生成氯化铵，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选。
故选C。  
10. (2021·河北省衡水市·月考试卷)已知Fe2＋或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应：Fe2＋：①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；②H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；
I2：③H2O2＋I2＝2HIO；④……下列说法中错误的是（    ）
A. 通过反应①②可知Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂
B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C. 1molH2O2分解，转移的电子数为2NA
D. 反应④为2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】
A.将反应①②相加即可得到，2H2O2＝2H2O＋O2↑，所以Fe2＋为过氧化氢分解的催化剂，故A正确；
B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2＞Fe3＋，故B正确；
C.依据2H2O2＝2H2O＋O2↑可知，1molH2O2分解转移1mol电子，故转移的电子数为NA，故C错误；
D.依据催化剂的催化原理可知，反应④为2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2↑，故D正确。
故选C。  
11. (2021·安徽省·单元测试)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（　 ）
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原
B. 氧化性：KNO3＞K2FeO4
C. 每生成1mol K2FeO4，转移6mol e-
D. K2FeO4具有氧化杀菌作用
【答案】C
【解析】
反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故Fe2O3为还原剂，而KNO3中N元素由+5价变为+3价，做氧化剂。
A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；
B、反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂＞氧化产物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，故B正确；
C、反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1mol Fe2O3转移6mol电子，生成2mol K2FeO4，故当生成1mol K2FeO4时转移3mol电子，故C错误；
D、K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确。
故选：C。  
12. (2021·全国·单元测试)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
​
下列说法不正确的是（　　）
A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成
B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+
D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
【答案】C
【解析】
实验I中铁离子与碘离子发生氧化还原反应，实验II中淀粉遇碘单质变蓝，可知生成碘，黄色溶液与KSCN混合溶液变红可知还存在铁离子，与硝酸银反应生成黄色沉淀，可知反应后溶液中含碘离子，结合反应物的量可知，则该氧化还原反应为可逆反应，以此来解答。
A.淀粉遇碘单质变蓝，则试管i溶液变蓝证明有I2生成，故A正确；
B.由上述分析可知，发生反应为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故B正确；
C.试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，与平衡逆向移动有关，碘的浓度减小，此时Fe2+的还原性强于I-，故C错误；
D.对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响，故D正确。
故选C。  
13. (2021·辽宁省·月考试卷)已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（　　）
A. I-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br‑
C. Fe2+、Fe3+、Cl- D. Fe2+、I-、Cl-
【答案】B
【解析】
还原性 I-＞Fe2+＞Br-，含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。
A、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误；
D、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误。
故选：B。
在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，据此回答判断．
14. (2021·广东省广州市·月考试卷)
已知酸性：，氧化性：。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色
B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，、、、能大量共存
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
D. 向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
【答案】A
【解析】
A.因为氧化性：Br2>Fe2+，则向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，溴水褪色生成Br-，故A正确；
B.能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，故B错误；
C.酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，故C错误；
D.氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，则还原性I-＞Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误。
故选A。  
15. (2020·北京市市辖区·模拟题)实验小组进行如下实验：

已知：Cr2（SO4）3稀溶液为蓝紫色；Cr（OH）3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是（　　）
A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B. 操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
【答案】B
【解析】
A．①中生成蓝紫色溶液，可知有生成Cr2（SO4）3，反应中Cr元素的化合价降低，发生还原反应，说明K2Cr2O7在反应中作氧化剂，表现了氧化性，故A正确；
B．溶液①为酸性溶液，滴加NaOH溶液会发生中和反应，即除发生Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，还发生H++OH-=H2O，故B错误；
C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，说明溶液中Cr3+和CrO2-发生双水解生成Cr（OH）3灰绿色沉淀，故C正确；
D．溶液③中含CrO2-，滴加过量稀硫酸，先沉淀后溶解，最终生成Cr3+，最终溶液又变为蓝紫色，故D正确；
故选：B。
16. (2021·陕西省西安市·月考试卷)根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
选项
操作
现象
结论
A.
向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液
溶液变蓝
I－有还原性
B.
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl－
C.
酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加入MnSO4溶液
紫色褪去速率加快
Mn2＋对该反应有催化作用
D.
向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液
紫色褪去
Fe2＋有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.FeCl3溶液中滴加KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，由现象可知I-有还原性，故A正确；
B.白色沉淀可能为硫酸银等物质，则原溶液中不一定含Cl-，故B错误；
C.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加入MnSO4溶液，紫色褪去速率加快，说明新加入的Mn2＋对该反应有催化作用，故C正确；
D.向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+有还原性，故D正确。
故选B。  

第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. (2021·山东省滨州市·月考试卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________。
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排除的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。该反应中氧化产物是__________。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。（结果保留两位小数）
【答案】
（1）+3  
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2  
（3）2：1；O2  
（4）1.57g
【解析】
（1）NaClO2中Na元素为+1价、O元素为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断Cl元素的化合价，设Cl元素化合价为x，+1+x+（-2）×2=0，所以Cl元素化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）“反应”步骤中NaClO3和二氧化硫、稀硫酸反应生成ClO2，同时生成硫酸氢钠，所以反应方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
（3）“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，该反应中过氧化氢中O元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以二氧化氯是氧化剂、H2O2是还原剂。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比=2：1，氧化产物为O2，
故答案为：2：1；O2；
（4）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，
故答案为：1.57g。
18. (2021·湖北省·单元测试)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______。
（3）根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）：
​
【答案】
（1）AsH3 
（2）Br2 
（3）a、c 
（4）
【解析】
（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。
（2）0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，故X的化学式为Br2。
（3）根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞X。
（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方程式为4H2SO4＝4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O。
19. (2021·江西省赣州市·月考试卷)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______NaNO2+______KI+______=______NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+__________
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________。
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的__________（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__________（填“强”或“弱”）。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________。
【答案】
（1）2；2；2H2SO4；2；2H2O 
（2）2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O 
（3）有NO这样的污染性气体产生；还原性；强
（4） 
【解析】
（1）该反应中：2KI→I2，I元素的化合价由-1价→0价，I失去2e-；NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e-，要使得失电子守恒，则NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，
故答案为：2；2；2H2SO4；2；2H2O；
（2）根据反应方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O得发生反应的离子方程式为：2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2 +2H2O，
故答案为：2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2 +2H2O；
（3）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
故答案为：有NO这样的污染性气体产生；还原性；强；
（4）氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 +NH4Cl=N2↑+NaCl +2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，则用单线桥分析电子转移的方向和数目为，
故答案为：。
20. (2021·天津市市辖区·期中考试)Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是______（选填编号）。
a．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成1molSO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．被氧化的元素是Cu和S
（2）写出反应②中反应物配平后的化学计量数并标出电子转移方向和数目：______。
______MnO4-+______CuS+______H+
【答案】
（1）ac 
（2）  6  5  28
【解析】
（1）a．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，Cu2S是还原剂，Mn2+是还原产物，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故a错误；
b．1mol高锰酸钾得到5mol电子，1molCu2S失去8mol电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确；
c．Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价从-2价升高到+4价，则1molCu2S被氧化生成1molSO2，转移电子的物质的量是8mol，故c错误；
d．反应中铜元素、硫元素化合价升高，则被氧化的元素是Cu和S，故d正确，
故答案为：ac；
（2）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，S元素化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，所以根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目为，
故答案为：；6；5；28。
21. (2019·北京市市辖区·期中考试)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为______________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______________________。配制的FeCl3溶液应保持______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______________________________。
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-  
②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
反应①中的氧化剂为__________。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol•L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__________mol•L¯1。
【答案】
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；酸性；防止Fe3+水解生成Fe（OH）3；
（3）Cu2+；0.125
【解析】
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，反应中Cu被氧化为Cu2+，则发生反应的离子方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，即Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，所以过程中发生的反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
FeCl3溶液中Fe3+发生水解使溶液呈酸性，需保持溶液为酸性抑制Fe3+水解，
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；酸性；防止Fe3+水解生成Fe（OH）3；
（3）反应①中Cu2+将I-氧化为I2，所以氧化剂为Cu2+，
取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，发生反应：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-，则消耗n（I3-）==1.25×10-3mol，根据I元素守恒，则20.00mL溶液中c（Cu2+）==0.125mol/L，
故答案为：Cu2+；0.125。