专题05 非金属及其化合物（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

这是一份专题05 非金属及其化合物（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版），共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题05  非金属及其化合物（基础卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1. (2019·广东省阳江市·单元测试)山西博物院是太原地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（   ）A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B. 墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
    D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸2. (2021·广东省·单元测试)下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（　 ）A. NH3NONO2HNO3
B. 浓缩海水Br2  HBr Br2
C. 饱和食盐水Cl2漂白粉
D. H2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸3. (2021·天津市·单元测试)氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（   ）
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率4. (2021·安徽省·单元测试)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，，，NO，CO，不考虑其他成分，设计了如下流程。下列说法不正确的是（   ）
A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：5. (2021·广东省·专项测试)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（    ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A. 通入溶液产生白色沉淀通入溶液产生白色沉淀B. 不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥C. 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸石英坩埚不能用于熔化 D. 可与水反应可与水反应A. A B. B C. C D. D6. (2021·河北省廊坊市·单元测试)A，B，C，D是中学化学常见物质，其中A，B，C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（     ）A. 若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA
B. 若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体
C. 若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D为盐酸，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na＋）＝＋＋c（H2CO3）7. (2021·天津市·单元测试)X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（　 ） XYZ箭头上所标数字的反应条件 A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al（OH）3④加NaOH溶液A. A B. B C. C D. D8. (2021·广东省·单元测试)对SCN－的性质进行探究，设计了以下实验已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（　 ）A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B. 红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C. 氧化性：KMnO4＞Fe3＋＞(SCN)2
D. 无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H＋)溶液，溶液又变成红色9. (2021·湖北省武汉市·月考试卷)已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（    ）A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：OO+
D. 常温下，向0.1 mol·L-1的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)·n(OH-)会增大10. (2021·广东省·专项测试)水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（　 ）A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D. 装置丁可用于吸收多余的尾气11. (2021·广东省东莞市·月考试卷)如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对原子质量比 C 小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（　 ）
A. E 可以是金属也可以是非金属
B. C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C. B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D. 实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取12. (2020·广东省·月考试卷)天然气因含有少量H2S等气体导致开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）
A. 该脱硫过程Fe2(SO4)3溶液可以循环使用
B. 脱硫过程中H2S作还原剂
C. 经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理
D. 脱硫过程中，Fe2(SO4)3溶液不足时可能有FeS生成13. (2021·全国·单元测试)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　 ）A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
    C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应
    D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO214. (2021·云南省·单元测试)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是（   ）A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑
B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl315. (2020·全国·单元测试)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是（   ）
A. 导管g的作用是增强装置的气密性
B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C. 出于简化装置的目的，F装置可拆除
D. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞16. (2021·浙江省绍兴市·期末考试)某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（     ）
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. (2021·全国·单元测试)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是___________，R的电子式为____________。（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。（4）下列叙述正确的有________（填序号）。①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1:218. (2021·青海省西宁市·期中考试)Cl2、SO2、NOx都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：
（1）化工厂用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是______________________________；若反应中生成2molN2，则有______mol电子发生转移。
（2）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为__________。
（3）SO2是形成酸雨的主要原因。
①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的SO2，写出用足量氨水吸收SO2的离子方程式：______________________________________。
②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：离子Na+K+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/（mol•L-1）6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5 根据表中数据计算：a=______mol•L-1。
（4）NO2是汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：___________。
②实验室中可用烧碱溶液吸收NO2，反应的化学方程为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，若有2molNO2被完全吸收，则生成氧化产物的质量为______g。19. (2021·陕西省渭南市·期中考试)有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：
Ⅰ．岩脑砂的制备

（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为_____________________。
（2）该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，则装置E中的试剂是_______。
（3）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为_________→e、f←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
（4）装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是__________________。
（5）要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要__________________。
Ⅱ．岩脑砂中元素的测定（杂质不影响NH4Cl纯度测定）
已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
实验步骤：准确称取a g岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热（装置如图）。

（6）连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若_________（填实验现象），则气密性良好。
（7）若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（标准状况下），则岩脑砂中m（N）：n（Cl）=__________（用含b、V的代数式表示）。
（8）已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则n（N）：n（Cl）的值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20. (2021·湖北省孝感市·月考试卷)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。（1）已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。 发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+CO↑流化床反应器Si+3HClSiHCl3+H2①物质Z的名称是__________。②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为______________。③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（2）利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300～1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用下图所示装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。①装置Ⅱ中所盛试剂为__________。②装置Ⅰ和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先点燃装置________（填“Ⅲ”或“Ⅰ”）的热源。（3）由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源______（填“正”或“负”）极。
②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为_________________________。21. (2021·全国·单元测试)空气质量日报中涉及的污染物主要是、和可吸入颗粒物。（1）汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体写出反应的化学方程式：____________。（2）的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：含硫燃料（酸雨成分之一）。请回答下列问题：①酸雨的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）5.6。反应c的化学方程式为____________________________。③用足量的氨水吸收，其离子方程式为______________________________；向所得溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色会褪去，涉及的离子方程式为_____________________；溶液中____________（用溶液中微粒浓度符号表示）。④溶液可以吸收含的烟气，反应的离子方程式为________________；若溶液与恰好反应完全，检验反应后的溶液中是否含有的方法为________。（3）利用溶液吸收尾气（主要含及少量NO、）中的氮氧化物，实验流程不意图如下所示。已知：（棕色） ①当观察到____________时，说明b中溶液需要更换。②若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH溶液体积为VL尾气中的体积分数为________。