高考化学一轮复习题组训练2.2氧化还原反应配平和计算1含解析

氧化还原反应配平和计算

正向配平类

1.(1)　　　HCl(浓)+　　　MnO2　　　Cl2↑+　　　MnCl2+　　　H2O

(2)　　　KI+　　　KIO3+　　　H2SO4　　　I2+　　　K2SO4+　　　H2O

(3)　　　Mn+　　　H++　　　Cl-　　　Mn2++　　　Cl2↑+　　　H2O

答案:(1)4　1　1　1　2

(2)5　1　3　3　3　3

(3)2　16　10　2　5　8

逆向配平类

2.(1)　　　S+　　　KOH　　　K2S+　　　K2SO3+　　　H2O

(2)　　　P4+　　　KOH+　　　H2O　　　K3PO4+　　　PH3

答案:(1)3　6　2　1　3

(2)2　9　3　3　5

缺项配平类

3.(1)　　Cl+　　Fe2++　　______ 　　Cl-+　　Fe3++　　_________。 

(2)　　Mn+　　C2+　　______ 　　Mn2++　　CO2↑+　　______。 

(3)　　LiCoO2+　　H2SO4+　　H2O2　　Li2SO4+　　CoSO4+　　O2↑+

　　___。 

(4)　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　______ 　　Cl-+　　Fe+　　H2O。

(5)　　Mn+　　H2O2+　　______ 　　Mn2++　　O2↑+　　H2O。

(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。

　　　+　　　+　　　_________AlN+　　　 

答案:(1)1　6　6　H+　1　6　3　H2O

(2)2　5　16　H+　2　10　8　H2O

(3)2　3　1　1　2　1　4　H2O

(4)3　2　4　OH-　3　2　5

(5)2　5　6　H+　2　5　8

(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO

【加固训练】

(1)配平下列离子反应方程式

_________Fe(OH)3+_________ClO-+_________OH- _________Fe+

_________Cl-+_________H2O 

(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n=_______________,Fe中铁元素的化合价为_______________。 

(3)根据所学的知识,推测Fe能和下列____________(填序号)物质反应。 

A.KMnO4　　　B.SO2　　　C.H2S　　　D.O2

【解析】(1)反应中铁元素的化合价从+3升高为8-n,化合价升高了5-n,氯元素的化合价从+1降为-1,化合价降低了2价,根据电子守恒,氢氧化铁前面的系数是2,次氯酸根前面的系数是5-n,根据原子守恒,所以Fe前面的系数是2,据电荷守恒,氢氧根前面系数是2n,H2O前面的系数是n+3;

(2)有10.7 g即0.01 mol Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,所以n=2;Fe中铁元素化合价为+6;

(3)Fe中铁元素化合价为+6,居于最高价,具有强氧化性,可以与具有还原性的物质反应。

答案:(1)2　5-n　2n　2　5-n　n+3

(2)2　+6

(3)BC

【归纳提升】

缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。

(1)方法:

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。

(2)补项原则: