终身会员
搜索
    上传资料 赚现金

    2021_2022学年新教材高中化学专题4硫及环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化学案苏教版必修1

    立即下载
    加入资料篮
    2021_2022学年新教材高中化学专题4硫及环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化学案苏教版必修1第1页
    2021_2022学年新教材高中化学专题4硫及环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化学案苏教版必修1第2页
    2021_2022学年新教材高中化学专题4硫及环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化学案苏教版必修1第3页
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化学案设计

    展开

    这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化学案设计,共8页。学案主要包含了自主探索,合作探究,典例示范,解题指南,规律方法,母题追问,素养训练,课堂小结等内容,欢迎下载使用。


    第二单元 硫及其化合物的相互转化

    含硫物质之间的转化

    1.含硫的物质:

    硫元素的化合价有-2、0、+4、+6,其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质,+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等,+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

    2.自然界中不同价态硫元素间的转化:

    3.硫及其化合物之间的转化规律:

    (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的

    写出②、③、④反应的化学方程式:

    H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O

    Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2

    SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3

    (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

    当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示

    如:

    写出③、④、⑤反应的化学方程式:

    2SO2+O22SO3

    S+H2H2S

    SO2+2H2S3S↓+2H2O

    【自主探索】

    是硫元素的最高价态,只具有什么性?浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时,还原产物是什么?举例说明。

    提示:是硫元素的最高价态,只有氧化性,浓硫酸的还原产物一般是SO2

    Cu+2H2O4(浓)CuSO4+O2↑+2H2O

    知识点 含硫物质之间的转化

    1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系:

    2.硫及其化合物间的转化规律:

    (1)在硫元素的不同价态中,是硫元素的最低价态,只有还原性;是硫元素的最高价态,只有氧化性;是硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性。

    (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。

    (3)当遇到强氧化剂或强还原剂时,硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如:

    H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O,

    8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。

    (4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4,所以可用浓硫酸干燥SO2气体。

    (5)连续氧化关系:SSO2SO3

    【合作探究】

    (知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

    图中X的化学式为_________;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式 _______________ 

    (证据推理与模型认知)

    提示:X为H2S,H2S的水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O。

    【典例示范】

    【典例】在通常状况下,A为固态单质。根据如图所示转化关系,回答下列问题:

    (1)写出A、C、E的化学式:

    A_______,C_______,E_______ 

    (2)写出下列反应的化学方程式:

    ①E→C ______ 

    ②C→D ______ 

    (3)室温时,B与E的浓溶液_____(填“能”或“不能”)发生反应,若能反应,则反应的化学方程式为___________ (若不能反应,此空可不填)。 

    (4)将C通入BaCl2溶液中,没有明显现象,但若加入H2O2,则有白色沉淀生成,请分析其原因,并写出有关的化学方程式:__________  

    【解题指南】解答本题应注意以下两点:

    (1)根据图示中的连续反应推断出各物质;

    (2)SO2不能和BaCl2反应。

    【解析】因A为固态单质,则B为其氢化物,C为其氧化物,故A为固态非金属单质。由A→C→D→E知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸),且A为固态单质,推断A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,E的浓溶液即浓硫酸,与H2S发生氧化还原反应,可生成单质S和SO2。H2O2有强氧化性,能把+4价的硫(SO2)氧化为+6价的硫(H2SO4),再按要求写出相关化学方程式即可。

    答案:(1)S  SO2  H2SO4

    (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    2SO2+O22SO3

    (3)能 H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

    (4)H2O2具有强氧化性,能把SO2氧化为H2SO4,H2O2+SO2===H2SO4,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

    【规律方法】变化观点——硫及其化合物相互转化应注意的几个问题

    (1)除硫元素以外中学阶段常见的符合ABCD转化关系的还有:

    ①钠元素:NaNa2ONa2O2NaOH(注Na的化合价后期无变化)

    ②碳元素:CCOCO2H2CO3

    在实际解题中要注意区分。

    (2)S2-和SO在中性或碱性条件下可共存,只有在酸性环境中才发生反应:2S2-+ SO+6H===3S↓+3H2O。

    (3)含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有氧化性,而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。

    【母题追问】

    (1)在一定条件下A能直接转化为D吗?

    提示:S在空气中、纯氧气中燃烧均生成SO2,不能直接生成SO3

    (2)加热时,A与E的浓溶液能反应,写出化学方程式。

    提示:S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O。

    【素养训练】

    在古代中国,稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。实验室模拟此过程:可以用FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U形管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4

    (1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含铁化合物是什么吗?

    (2)试写出反应的化学方程式。

    (1)提示:反应中有硫酸和SO2生成,故硫的化合价降低;由氧化还原反应的规律可知铁的化合价一定升高,故产物为Fe2O3

    (2)提示:反应化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,SO3+H2O===H2SO4

    【课堂小结】

    三言两语话重点

    必记的三个规律

    (1)低价态含硫化合物,具有还原性,高价态含硫化合物,具有氧化性。

    (2)相邻价态的含硫化合物,不发生氧化还原反应。

    (3)相同价态含硫化合物,通过酸碱反应可实现转化。

    1.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 (  )

    A.常温下将铁片放入浓H2SO4中,剧烈反应生成刺激性气味气体

    B.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO3,造成大气污染

    C.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl),体现SO2的还原性

    D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸表现酸性和氧化性

    【解析】选C。常温下铁在浓H2SO4中发生钝化,不会剧烈反应,A错误;大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,B错误;生成CuCl白色沉淀,铜的化合价降低,SO2中+4价的硫被氧化,C正确;浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2,强酸制备弱酸,只体现了浓硫酸的酸性,D错误。

    【补偿训练】

    X盐和Y酸反应放出有刺激性气味的气体Z,Z跟NaOH反应又得到X盐,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是              (  )

    A.Na2SO4和硫酸  B.Na2SO3和盐酸

    C.Na2CO3和盐酸  D.Na2SO3和硫酸

    【解析】选D。X盐和Y酸反应,产生有气味的气体Z,A项不反应,C产生无味CO2,排除A、C项;B、D产生SO2,SO2氧化生成SO3,SO3溶于水生成硫酸,排除B项。

    2.下列各组物质混合后,没有明显现象的是 (  )

    ①H2S和SO2;②SO2和SO3;③SO2和氯水;④SO3(气)和Cl2;⑤H2S和Cl2

    A.①③⑤    B.②④   C.②⑤   D.③④⑤

    【解析】选B。SO2和SO3中硫元素为相邻价态,不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性,相互间不能发生反应。

    【补偿训练】

    (教材二次开发·教材习题改编)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是              (  )

    A.H2S是一种弱电解质

    B.可用石灰乳吸收H2S气体

    C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

    D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2

    【解析】选C。H2S溶于水形成氢硫酸,为弱酸,能用石灰乳(碱性)吸收,A、B正确;Cu2+与H2S生成CuS,不能氧化H2S,C错误;H2S在空气中充分燃烧可生成SO2:2H2S+3O22SO2+2H2O(若不充分燃烧可生成S:2H2S+O2===2H2O+2S↓),D正确。

    3.下列转化需要加入还原剂才能实现的是 (  )

    A.H2SSO2  B.H2SO4SO2

    C.SSO2   D. SOSO2

    【解析】选B。加入还原剂后,被还原的硫元素的化合价降低,A项H2SSO2,化合价升高;B项H2SO4SO2,化合价降低;C项SSO2,化合价升高;D项SOSO2,化合价不变。

    【补偿训练】

    A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A~F各物质的化学式:

    A_______,B_________,C_________ 

    D_______,E_________,F_________ 

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式: ________________ 

    【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G,可知溶液C、D中含有SO、Cl-。气体B通入过量Ba(OH)2溶液中有沉淀生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2

    答案:(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4

    (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++ SO+2Cl-

    4.大型节日时,人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来很大的空气污染,近几年,越来越多的城市全年全区域禁止燃放烟花爆竹。

    (1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑,S发生了什么反应?表现什么性质?

    提示:反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化性。

    (2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,其中的原因是什么?

    提示:燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体。

    相关学案

    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化学案:

    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化学案,共9页。学案主要包含了含硫物质之间的转化,氧化还原反应方程式的配平等内容,欢迎下载使用。

    2020-2021学年第二单元 硫及其化合物的相互转化导学案:

    这是一份2020-2021学年第二单元 硫及其化合物的相互转化导学案,共14页。

    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化学案设计:

    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化学案设计,共14页。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单
        欢迎来到教习网
        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map