高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键学案设计，共15页。学案主要包含了离子键及离子化合物，共价键和共价化合物，化学键等内容，欢迎下载使用。


一、离子键及离子化合物
1．离子键：
2．离子化合物：
(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：
②形成过程(以NaCl为例)：。
二、共价键和共价化合物
1．共价键：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2．共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物。
三、化学键、分子间作用力和氢键
1．化学键：
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2．分子间作用力：
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键：
如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作是一种较强的分子间作用力。
1．判断下列说法是否正确：
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × )
提示：阴、阳离子间既存在静电吸引力又存在静电斥力。
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( × )
提示：全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物。
(3)N2的电子式为N⋮⋮N。( × )
提示：N2的电子式为 eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) N⋮⋮N eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) 。
(4)任何分子内均含化学键。( × )
提示：稀有气体分子内不存在化学键。
(5)离子化合物中一定有离子键无共价键。( × )
提示：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
2．教材中描述“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”，离子化合物一定含有金属元素吗？离子化合物中一定只含有离子键吗？
提示：离子化合物中不一定含金属元素。铵盐无金属元素，是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如NaOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
3．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛的主要成分是碳氢化合物如C25H52、C28H58等，“蜡炬成灰”时生成CO2和H2O，你能用电子式分别写出C原子、H原子、O原子形成CO2和H2O的过程吗？
提示：CO2和H2O均是共价化合物，其形成过程用电子式表示分别为
eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··,)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ＋ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) C eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ＋ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··,)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ―→ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··,)) · eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ·C· eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) · eq \(O,\s\up6(··,)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ，
2H·＋ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··,)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ―→H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H。
化学键与物质类别的关系
古诗词是中华文化的精髓，以高度凝练的语言，丰富的想象，强烈的节奏感、韵律美集中地反映社会生活，抒发思想情感的文学体裁。自然界中的万物，大至山川河岳，小至花鸟虫鱼，都可以成为诗人描摹歌咏的对象。他们在细致描摹的同时，寄托自己的感情。
这两首诗分别反映了诗人廉洁正直的高尚情操和悲慨、愤懑的心情。涉及物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙、氯化钠、二氧化硅、氧气等。
化学键的分类
1．碳酸钙、氢氧化钙中含有什么化学键？
提示：碳酸钙、氢氧化钙中含有离子键、共价键，且其中的共价键均为极性共价键。
2．氧化钙中含有离子键，二氧化碳、氧气中含有共价键，但二氧化碳、氧气中化学键也有不同，二氧化碳中为极性共价键，氧气中为非极性共价键。
3．非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？
提示：(1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同，电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。
(2)化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。
化学键的分类
1．碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙、氯化钠、二氧化硅、氧气中属于离子化合物的有碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、氯化钠，属于共价化合物的有二氧化碳、水、二氧化硅。
2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？
提示：不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物。
3．在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？
提示：在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。离子化合物可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
1．离子化合物与共价化合物的比较：
续表
2.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”：
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键。
②含离子键的一定是离子化合物。
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
【思考讨论】
H2O也具有极弱的导电性，能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物？
提示：不能。如氯化钠(离子化合物)和硫酸(共价化合物)溶于水得到的溶液都导电。
【典例】(2021·嘉兴高一检测)(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是________________；
②只含离子键的是________________；
③既含有共价键又含有离子键的是________________；
④属于共价化合物的是________________；
⑤属于离子化合物的是________________。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。
A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解
C．冰融化 D．氯化钠溶于水
【思维建模】解答本类问题要注意化学键的分类模型：
【解析】(1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰融化后变为液态水，共价键未被破坏。
答案：(1)①N2、H2SO4 ②CaO、Na2S
③KOH、NaHCO3 ④H2SO4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)C
(1)Na2S和Na2O2含有的化学键是否相同？(关键能力—归纳与论证)
提示：不同。Na2S中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
(2)Na2S和Na2O2都属于离子化合物，含有的阴、阳离子个数比是否相同？(关键能力—分析与推测)
提示：相同。Na2S和Na2O2都属于离子化合物，含有的阴、阳离子个数比都是1∶2。
【规律方法】从物质类别角度判断化学键类型
【备选例题】
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这五种元素的名称。A________，B______，C________，D________，E________。
(2)写出D元素单质的结构式：______________________。
(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：____________________________________。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_________。写出A2B2与水反应的化学方程式：______________
___________________________________________________________________。
【解析】因为A、B离子的电子数相同，电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，可推出A是Na，B是O；又因为D和E可形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D>E，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)N≡N
(3)H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) H和H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) H Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) H]－ (4)离子 离子键和共价键
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2021·汕头高一检测)下列关于化学键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【解析】选B。稀有气体不存在共价键，A错误；全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl中存在离子键，B正确；H2O2、Na2O2中的过氧根离子存在O—O非极性键，C错误；H2O2中存在O—O非极性键，D错误。
【拔高题组】
1．(2021·新余高一检测)化合物中都存在化学键。下列有关化学键和化合物的叙述正确的是( )
①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③Na2O2中含有离子键和非极性键
④离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素
A．①② B．①③ C．③④ D．②③
【解析】选B。①形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故①正确；②只含共价键的物质可能是单质，如O2等，故②错误；③Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故③正确；④氯化铝中含有金属元素，但氯化铝是共价化合物，氯化铵中全部是非金属元素，但氯化铵为离子化合物，故④错误。
2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
【解析】选B。A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
用电子式表示物质及其形成过程
水和硫化氢的化学式十分相似，分别为H2O和H2S。它们的存在状态和性质却大不相同。
水在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一。
硫化氢在标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫黄味，有剧毒。
掌握用电子式表示物质及其形成过程
1．水为共价化合物，其电子式为H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H。
2．硫化氢属于共价化合物，用电子式表示其分子的形成过程2H·＋· eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) __·―→H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H。
3．用电子式表示CaF2的形成过程：
。
电子式的书写
【思考讨论】
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蜡烛“蜡炬成灰”时生成CO2和H2O，你能用电子式写出CO2的形成过程吗？
提示：CO2为共价化合物，其形成过程用电子式表示为· eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ·＋ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(×)) C eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(×)) ＋· eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ·―→ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··,)) · eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ×C× eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) · eq \(O,\s\up6(··,)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) 。
【典例】(2021·天津市滨海新区高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝______，该保湿剂的化学式为________________。
(2)Z、W元素的名称分别为__________、__________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
【思维建模】解答本类试题的思维流程如下：
【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，且Z、W能形成一种WZ2型分子。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) ]－Ca2＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]－，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D
(1)Y元素形成的一种弱酸具有漂白性，写出其电子式？(关键能力—分析与推测)
提示：该酸为HClO。HClO的电子式为H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) 。
(2)写出Z元素与钠元素形成化合物的化学式(其中Z为－2价)？(关键能力—分析与推测)
提示：Z元素与钠元素形成化合物的化学式为Na2S。Na2S的化学式为Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]2－Na＋。
【误区警示】电子式书写常见的“八大错误”
(1)漏写孤电子对
(2)电子式中相同的原子或离子合并
(3)共用电子对数不清楚
(4)共价分子与离子化合物中原子与离子的混乱
(5)原子连接顺序错误
(6)电荷数与化合价标示错误
(7)原子最外层不满足稳定结构
(8)复杂离子的电子式写为离子符号
(2021·东莞高一检测)下列化学用语中正确的是( )
A．氮气的电子式： eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) N· eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ·N eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·))
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯： eq \\al(\s\up1(17),\s\d1(35)) Cl
D．NaCl的形成过程：
【解析】选B。氮气的电子式为 eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) N⋮⋮N eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ，与题意不符，A错误；Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确；Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素： eq \\al(\s\up1(35),\s\d1(17)) Cl，与题意不符，C错误；NaCl的形成过程：，与题意不符，D错误。
【补偿训练】
下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
【解析】选D。A中KBr的电子式为K＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··)) ]－，B中弯箭头方向错误，应为
―→
Na＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ]2－Na＋，C中CaCl2的电子式错误，应为
[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ]－Ca2＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]－。
1．(水平1)如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
【解析】选B。钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
2．(水平1)关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误、C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。
3．(水平1)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是( )
A．Q一定能与卤素形成共价键
B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D．Q的单质中不存在化学键
【解析】选C。Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B错误；H2中存在化学键，D错误。
【补偿训练】
下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．MgO B．NH3·H2O
C．CaCl2 D．(NH4)2SO4
【解析】选D。MgO中只有离子键，NH3·H2O中只有共价键，CaCl2中只有离子键。(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键，故选D。
4．(水平2)下列化学用语表达正确的是( )
A．HCl的电子式：H＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]－
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．CO2的结构式：O—C—O
D．水的电子式：H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) H
【解析】选D。HCl属于共价化合物，所以不能用“[ ]”，正确的写法应该是H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。CO2结构式正确写法为O===C===O，C错误。
5．(水平2·教材习题改编)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________、____________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是___________________________________
___________________________________________________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是___________________________________
___________________________________________________________________。
③H2O2的化合物类型是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：____________________________________________________________。
Na2O2：___________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________________(写物质的名称)，主要根据是_________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【解析】H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ”与“Na＋”构成的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气。比较H2O2、Na2O2产生O2的难易程度便可比较二者的化学稳定性。
答案：(1)H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]2－Na＋
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) (4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
构成
粒子
阴、阳离子
原子
粒子间
的作用
离子键
共价键
熔、沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或
水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如葡萄糖)
离子化合物
共价化合物
熔化时破
坏的作用力
破坏离子键
一般不破坏共价键，极少
数破坏共价键(如SiO2)
实例
强碱、大多数盐、活
泼金属的氧化物
酸、非金属的氢化物、非金
属的氧化物、大多数有机物
物质类别
含化学键情况
非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、
K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键
又有共价键
稀有气体,如Ne、Ar等
没有化学键
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子化
合物
共价化
合物
离子化
合物
共价化
合物