还剩17页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
- 专题04 化学常用计量（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版） 试卷 1 次下载
- 专题04 化学常用计量（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版） 试卷 1 次下载
- 专题05 非金属及其化合物（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版） 试卷 1 次下载
- 专题05 非金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版） 试卷 1 次下载
- 专题05 非金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版） 试卷 1 次下载
专题05 非金属及其化合物（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）
展开
这是一份专题05 非金属及其化合物（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）
专题05 非金属及其化合物（基础卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. (2019·广东省阳江市·单元测试)山西博物院是太原地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（ ）
A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B. 墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品
C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
【答案】B
【解析】
A．钢化玻璃成分为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅，故A错误；
B．砖瓦、水泥成分主要为硅酸盐，属于硅酸盐制品，故B正确；
C．根据活泼金属氧化物。较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，故C错误；
D．铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，所以碱式碳酸铜能够溶于盐酸，故D错误。
故选B。
2. (2021·广东省·单元测试)下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）
A. NH3NONO2HNO3
B. 浓缩海水Br2 HBr Br2
C. 饱和食盐水Cl2漂白粉
D. H2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸
【答案】D
【解析】
A.硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即NH3NONO2HNO3，故A正确；
B.提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂中的SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的，发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水Br2 HBr Br2，故B正确；
C.工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故C正确；
D.光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D错误。
故选D。
3. (2021·天津市·单元测试)氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
【答案】B
【解析】
A．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A错误；
B．N2与H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为100%，故B正确；
C．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，故C错误；
D．催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D错误；
故选：B。
4. (2021·安徽省·单元测试)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，，，NO，CO，不考虑其他成分，设计了如下流程。下列说法不正确的是（ ）
A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，
A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体2含有CO、N2，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；
D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确。
故选B。
5. (2021·广东省·专项测试)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A.
通入溶液产生白色沉淀
通入溶液产生白色沉淀
B.
不能用浓硫酸干燥
不能用浓硫酸干燥
C.
玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸
石英坩埚不能用于熔化
D.
可与水反应
可与水反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.通入溶液不产生沉淀，A项错误；
B.陈述Ⅰ正确，发生非氧化还原反应，硫酸起酸性作用，陈述Ⅱ正确，浓硫酸将氧化，B项错误；
C.陈述Ⅰ错误，发生的是特殊反应，陈述Ⅱ正确，作为酸性氧化物与NaOH反应，C项错误；
D.、与水均发生歧化反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂，D项正确。
故选D。
6. (2021·河北省廊坊市·单元测试)A，B，C，D是中学化学常见物质，其中A，B，C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）
A. 若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA
B. 若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体
C. 若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应
D. 若D为盐酸，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na＋）＝＋＋c（H2CO3）
【答案】A
【解析】
A.若D为H2O，A为碳，转化关系为：CCOCO2，A和C的反应为CO2+C2CO，每生成2molCO电子转移为2mol，所以反应生成1 mol B转移的电子数为NA，故A正确；
B.若D为Fe，A为Cl2，转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化铁溶液蒸干，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢加热挥发，所以蒸干得到水解产物氢氧化铁，故B错误；
C.若D为O2，A为碱性气体，转化关系为：NH3NONO2，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，实现上述变化有三个氧化还原反应，故C错误；
D.若D为HCl，A为Na2CO3，转化关系为：Na2CO3NaHCO3CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，B溶液为NaHCO3溶液，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误。
7. (2021·天津市·单元测试)X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ）
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
④加NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A．①2NO+O2=2NO2，②3NO2+H2O=2HNO3+NO，③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，④4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故A不选；
B．①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，②NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，③HClO+HCl=Cl2↑+H2O，④HClO+NaOH=NaClO+H2O，故B不选；
C．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②NaOH+HCl=NaCl+H2O，③氯化钠与过氧化氢不反应，不能一步生成过氧化钠，故C选；
D．①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，②NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，③2Al（OH）3Al2O3+3H2O，④Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故D不选；
故选：C。
8. (2021·广东省·单元测试)对SCN－的性质进行探究，设计了以下实验
已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B. 红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C. 氧化性：KMnO4＞Fe3＋＞(SCN)2
D. 无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H＋)溶液，溶液又变成红色
【答案】D
【解析】
A.Fe(SCN)3不是沉淀，溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A错误；
B.充入二氧化硫，红色溶液变无色溶液，说明三价铁离子被还原为二价铁离子，表现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C.KMnO4(H+)溶液可将SCN-氧化为(SCN)2，而Fe3+不能将SCN-氧化为(SCN)2，则KMnO4＞(SCN)2＞Fe3+，故C错误；
D.无色溶液Ⅱ中含有二价铁离子，滴入适量的KMnO4(H+)溶液，又产生三价铁离子，则溶液又变成红色，故D正确。
9. (2021·湖北省武汉市·月考试卷)已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（ ）
A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：OO+
D. 常温下，向0.1 mol·L-1的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)·n(OH-)会增大
【答案】A
【解析】
A. N2H4是一种二元弱碱，其带二个单位正电荷的离子为N2H62+，所以它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H6(HSO4)2，故A错误；
B. N2H4溶于水发生两步电离，第一步电离方程式为N2H4·2H2O⇌N2H5+·H2O+OH−，第二步电离方程式为N2H5+·H2O⇌N2H62++OH−，溶液中还存在氢离子，则溶液中存在的离子有：N2H5+·H2O、OH−、N2H62+、H+，所以它溶于水所得溶液中含有4种离子，故B正确；
C. N2H4溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O⇌N2H5+·H2O+OH−，故C正确；
D. 温度不变水的离子积常数不变，加水稀释导致溶液体积增大，则n(H+)⋅n(OH−)=[c(H+)V]⋅[c(OH−)V]=Kw×V2增大，故D正确，
故选A。
10. (2021·广东省·专项测试)水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
【答案】C
【解析】
A．装置甲中提供氨气，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液碱性增强，消耗水，且温度升高，可以产生氨气，故A正确；
B．氨气极易溶于水，装置乙为安全瓶，置于甲、丙之间可防止倒吸，故B正确；
C．装置丙中合成水合肼（N2H4•H2O），从分液漏斗中滴入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从导管a进入，故C错误；
D．多余的氨气需要吸收，装置丁可防止倒吸，能够吸收尾气，故D正确；
故选：C。
11. (2021·广东省东莞市·月考试卷)如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对原子质量比 C 小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. E 可以是金属也可以是非金属
B. C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C. B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D. 实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
【答案】D
【解析】
G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C，D 的相对原子质量比 C 小 16，则Y为O2、D为NO、C为NO2，单质E能与氧气反应生成NO，则E为N2．通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。
A．由分析可知，E为N2，故A错误；
B．C为NO2、D为NO，两种都会污染空气，NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，故B错误；
C．B为HNO3，其浓溶液没有吸水性，故C错误；
D．F为NH3，实验室制备 氨气 时，可以将其浓氨水滴入碱石灰中进行制取，故D正确。
故选：D。
12. (2020·广东省·月考试卷)天然气因含有少量H2S等气体导致开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该脱硫过程Fe2(SO4)3溶液可以循环使用
B. 脱硫过程中H2S作还原剂
C. 经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理
D. 脱硫过程中，Fe2(SO4)3溶液不足时可能有FeS生成
【答案】D
【解析】
A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3为催化剂，该脱硫过程 Fe2（SO4）3溶液可以循环使用 ，故A正确；
B.脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，则脱硫过程中H2S作还原剂，故B正确；
C.经上述过程处理得到的天然气中含有水蒸气，不是纯净气体，还需要经干燥等处理，故C正确；
D.Fe2（SO4）3氧化硫化氢，生成硫酸亚铁和硫酸，硫酸铁不足时，硫酸亚铁和硫化氢不可能有FeS生成，故D错误。
故选D。
13. (2021·全国·单元测试)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B. 反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应
D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2
【答案】D
【解析】
A．反应①中KIO3被SO2还原为I2，淀粉溶液变蓝色，然后I2又被还原为I-，则溶液褪色，反应中体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，故A错误；
B．根据原子守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，n（SO2）： n（NaOH）=2：3，故B错误；
C．反应④中没有元素化合价的变化，所以反应④不是氧化还原反应，故C错误；
D．SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应②和反应④回收SO2，故D正确。
故选D。
14. (2021·云南省·单元测试)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑
B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
【答案】A
【解析】
A.二氧化硅高温下与C反应生成硅和CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；
B.步骤①中Si的化合价降低4价，故每生成1 mol Si转移电子 4 mol，故B正确；
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确；
D.沸点相差30 ℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确；
故选A。
15. (2020·全国·单元测试)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是（ ）
A. 导管g的作用是增强装置的气密性
B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C. 出于简化装置的目的，F装置可拆除
D. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞
【答案】D
【解析】
A.导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，故A错误；
B.为得到干燥纯净的Cl2，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥气体，故B错误；
C.FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入E中，不能拆除，故C错误；
D.直接用E接收产物比用导管连接D，E的优点是可防止FeCl3凝华后堵塞导管，故D正确。
故选D。
16. (2021·浙江省绍兴市·期末考试)某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（ ）
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
【答案】C
【解析】
A.装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；
B.由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；
C.将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；
D.装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2和CO的混合气体，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. (2021·全国·单元测试)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是___________，R的电子式为____________。
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
（4）下列叙述正确的有________（填序号）。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1:2
【答案】
（1）第二周期第ⅣA族 氧（或O）
（2）过滤 水（或乙醇）
（3） 0.17 mol·L-1
（4）③④
【解析】
（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为。
（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，除去粗产品中的少量的钠可用水（或乙醇）。
（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为； 计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 mol
粗产品中SiO2的质量为：m(SiO2)＝20.0 g-11.4 g-1.4 g＝7.2 g
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
60 g 1 mol
7.2 g n2(Na2SiO3)
所得溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为：
（4）①Cl2+H2OHCl+HClO，该反应不是置换反应。
②水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型不相同。
③Na2SiO3溶液与SO3的反应如下：SO3+H2O＝H2SO4 H2SO4+Na2SiO3＝Na2SO4+H2SiO3↓因为H2SO4可以与Na2SiO3反应，说明H2SO4的酸性比H2SiO3强，根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si的非金属性比S的弱。
④Li与氧气反应的产物是Li2O，阴、阳离子的个数比为1:2；钠在空气中燃烧生成Na2O2，其电子式为，故其阴、阳离子个数比也是1:2。
18. (2021·青海省西宁市·期中考试)Cl2、SO2、NOx都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：
（1）化工厂用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是______________________________；若反应中生成2molN2，则有______mol电子发生转移。
（2）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为__________。
（3）SO2是形成酸雨的主要原因。
①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的SO2，写出用足量氨水吸收SO2的离子方程式：
______________________________________。
②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：
离子
Na+
K+
NH4+
H+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/（mol•L-1）
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
根据表中数据计算：a=______mol•L-1。
（4）NO2是汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：___________。
②实验室中可用烧碱溶液吸收NO2，反应的化学方程为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，若有2molNO2被完全吸收，则生成氧化产物的质量为______g。
【答案】
（1）出现白烟 12
（2）8：3
（3）SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O 1×10-4
（4）6NO2+8NH3=7N2+12H2O 85
【解析】
（1）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2生成的氯化铵为固体颗粒，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是出现白烟，根据方程式中元素化合价变化，若反应中生成1molN2，则有6mol电子发生转移，若反应中生成2molN2，则有12mol电子发生转移，
故答案为：出现白烟；12；
（2）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，Cl原子失电子是8mol，转移电子总数为8mol，则生成NaCl的物质的量是8mol，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为8：3，
故答案为：8：3；
（3）①工业上常用足量氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，
故答案为：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O；
②溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-），结合图表数据计算得到氢离子浓度c（H+）=1×10-4 mol/L，
故答案为：1×10-4；
（4）①二氧化氮与氨气反应生成氮气和水，根据氮元素化合价变化，利用电子守恒配平反应的方程式，得到化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；
②反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，2mol二氧化氮参加反应，可以得到1mol氧化产物NaNO3，若有2molNO2被完全吸收，则生成氧化产物的质量为1mol×85g/mol=85g，
故答案为：85。
19. (2021·陕西省渭南市·期中考试)有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：
Ⅰ．岩脑砂的制备
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为_____________________。
（2）该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，则装置E中的试剂是_______。
（3）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为_________→e、f←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
（4）装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是__________________。
（5）要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要__________________。
Ⅱ．岩脑砂中元素的测定（杂质不影响NH4Cl纯度测定）
已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
实验步骤：准确称取a g岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热（装置如图）。
（6）连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若_________（填实验现象），则气密性良好。
（7）若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（标准状况下），则岩脑砂中m（N）：n（Cl）=__________（用含b、V的代数式表示）。
（8）已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则n（N）：n（Cl）的值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）饱和食盐水
（3）a→d→c j←i←h←g←b
（4）无尾气处理
（5）AgNO3溶液、NaOH溶液
（6）装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱
（7）
（8）偏小
【解析】
（1）装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，则装置E中的试剂是饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
（3）A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥，B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气，氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4Cl，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←j←i←h←g←b，
故答案为：a→d→c；j←i←h←g←b；
（4）装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是无法进行尾气处理，
故答案为：无尾气处理；
（5）检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外还需要AgNO3溶液、NaOH溶液，
故答案为：AgNO3溶液、NaOH溶液；
（6）连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱，即可证明，
故答案为：装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱；
（7）装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为=mol；装置K测得气体体积为VL，则N2的物质的量为=mol，则岩脑砂中n（N）：n（Cl）=（×2）：=，
故答案为：；
（8）若取消J装置，则有水蒸气进入到装置I，导致HCl的量偏高，所以n（N）：n（Cl）比正常值偏小，
故答案为：偏小。
20. (2021·湖北省孝感市·月考试卷)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。
（1）已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。
发生的主要反应
电弧炉
SiO2+2CSi+CO↑
流化床反应器
Si+3HClSiHCl3+H2
①物质Z的名称是__________。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为______________。
③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
（2）利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300～1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用下图所示装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。
①装置Ⅱ中所盛试剂为__________。
②装置Ⅰ和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先点燃装置________（填“Ⅲ”或“Ⅰ”）的热源。
（3）由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。
①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源______（填“正”或“负”）极。
②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为_________________________。
【答案】
（1）①氯气；②SiO2+3CSiC+2CO↑；③精馏（或蒸馏）
（2）①浓硫酸；②Ⅰ
（3）①负；②Li1-xNiO2+xe-+xLi+=LiNiO2
【解析】
（1）电解饱和食盐水生成NaOH、H2、Cl2，由流化床反应器中的反应可知Y、Z点燃后生成HCl，SiHCl3生成Si，被还原，则Y是H2，Z为氯气；
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产SiC，该反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；
③由各物质的沸点不同，可知提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）；
（2）装置Ⅰ中制取N2，装置Ⅱ干燥氮气，试剂为浓硫酸；
②应先点燃装置Ⅰ的热源，生成氮气用于排除装置中的空气；
（3）①由总反应可知，放电时a为负极，发生LiC6-e-=C6+Li+，则充电时a应与外接电源负极相连，即n型半导体作为电源的负极；
②放电时b为正极，由总反应式和负极反应式可知b极电极反应式为Li1-xNiO2+xe-+xLi+=LiNiO2。
21. (2021·全国·单元测试)空气质量日报中涉及的污染物主要是、和可吸入颗粒物。
（1）汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体写出反应的化学方程式：____________。
（2）的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：
含硫燃料（酸雨成分之一）。
请回答下列问题：
①酸雨的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）5.6。
反应c的化学方程式为____________________________。
③用足量的氨水吸收，其离子方程式为______________________________；
向所得溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色会褪去，涉及的离子方程式为_____________________；溶液中____________（用溶液中微粒浓度符号表示）。
④溶液可以吸收含的烟气，反应的离子方程式为________________；若溶液与恰好反应完全，检验反应后的溶液中是否含有的方法为________。
（3）利用溶液吸收尾气（主要含及少量NO、）中的氮氧化物，实验流程不意图如下所示。已知：（棕色）
①当观察到____________时，说明b中溶液需要更换。
②若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH溶液体积为VL尾气中的体积分数为________。
【答案】
（1）
（2）
①＜
②
③
④
取少量反应后的溶液，先加入足量溶液，静置后向上层清液中滴加溶液，再滴加稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明存在
（3）①c中溶液变棕色 ②
【解析】
（1）CO与反应生成和，结合原子守恒写出化学方程式为。
（2）①酸雨的。
②容易被氧化为。
③氨水足量时，与氨水反应生成；可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，1mol失去2mol，1mol得到5mol，根据得失电子守恒，时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出离子方程式；溶液中电荷守恒关系式为，故。
④与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：；若溶液与恰好反应完全，生成的溶液中含有和。欲检验，需用足量溶液沉淀，再用溶液检验，防止干扰的检验。
（3）①当观察到c中溶液变棕色时，说明b中反应完全，需要更换溶液。
②根据题意可得，则，，因此，尾气中的体积分数为
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）
专题05 非金属及其化合物（基础卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1. (2019·广东省阳江市·单元测试)山西博物院是太原地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（ ）
A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B. 墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品
C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
【答案】B
【解析】
A．钢化玻璃成分为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅，故A错误；
B．砖瓦、水泥成分主要为硅酸盐，属于硅酸盐制品，故B正确；
C．根据活泼金属氧化物。较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，故C错误；
D．铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，所以碱式碳酸铜能够溶于盐酸，故D错误。
故选B。
2. (2021·广东省·单元测试)下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）
A. NH3NONO2HNO3
B. 浓缩海水Br2 HBr Br2
C. 饱和食盐水Cl2漂白粉
D. H2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸
【答案】D
【解析】
A.硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即NH3NONO2HNO3，故A正确；
B.提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂中的SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的，发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水Br2 HBr Br2，故B正确；
C.工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故C正确；
D.光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D错误。
故选D。
3. (2021·天津市·单元测试)氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
【答案】B
【解析】
A．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A错误；
B．N2与H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为100%，故B正确；
C．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，故C错误；
D．催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D错误；
故选：B。
4. (2021·安徽省·单元测试)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，，，NO，CO，不考虑其他成分，设计了如下流程。下列说法不正确的是（ ）
A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，
A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体2含有CO、N2，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；
D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确。
故选B。
5. (2021·广东省·专项测试)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A.
通入溶液产生白色沉淀
通入溶液产生白色沉淀
B.
不能用浓硫酸干燥
不能用浓硫酸干燥
C.
玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸
石英坩埚不能用于熔化
D.
可与水反应
可与水反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.通入溶液不产生沉淀，A项错误；
B.陈述Ⅰ正确，发生非氧化还原反应，硫酸起酸性作用，陈述Ⅱ正确，浓硫酸将氧化，B项错误；
C.陈述Ⅰ错误，发生的是特殊反应，陈述Ⅱ正确，作为酸性氧化物与NaOH反应，C项错误；
D.、与水均发生歧化反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂，D项正确。
故选D。
6. (2021·河北省廊坊市·单元测试)A，B，C，D是中学化学常见物质，其中A，B，C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）
A. 若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA
B. 若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体
C. 若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应
D. 若D为盐酸，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na＋）＝＋＋c（H2CO3）
【答案】A
【解析】
A.若D为H2O，A为碳，转化关系为：CCOCO2，A和C的反应为CO2+C2CO，每生成2molCO电子转移为2mol，所以反应生成1 mol B转移的电子数为NA，故A正确；
B.若D为Fe，A为Cl2，转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化铁溶液蒸干，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢加热挥发，所以蒸干得到水解产物氢氧化铁，故B错误；
C.若D为O2，A为碱性气体，转化关系为：NH3NONO2，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，实现上述变化有三个氧化还原反应，故C错误；
D.若D为HCl，A为Na2CO3，转化关系为：Na2CO3NaHCO3CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，B溶液为NaHCO3溶液，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误。
7. (2021·天津市·单元测试)X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ）
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
④加NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A．①2NO+O2=2NO2，②3NO2+H2O=2HNO3+NO，③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，④4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故A不选；
B．①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，②NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，③HClO+HCl=Cl2↑+H2O，④HClO+NaOH=NaClO+H2O，故B不选；
C．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②NaOH+HCl=NaCl+H2O，③氯化钠与过氧化氢不反应，不能一步生成过氧化钠，故C选；
D．①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，②NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，③2Al（OH）3Al2O3+3H2O，④Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故D不选；
故选：C。
8. (2021·广东省·单元测试)对SCN－的性质进行探究，设计了以下实验
已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B. 红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C. 氧化性：KMnO4＞Fe3＋＞(SCN)2
D. 无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H＋)溶液，溶液又变成红色
【答案】D
【解析】
A.Fe(SCN)3不是沉淀，溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A错误；
B.充入二氧化硫，红色溶液变无色溶液，说明三价铁离子被还原为二价铁离子，表现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C.KMnO4(H+)溶液可将SCN-氧化为(SCN)2，而Fe3+不能将SCN-氧化为(SCN)2，则KMnO4＞(SCN)2＞Fe3+，故C错误；
D.无色溶液Ⅱ中含有二价铁离子，滴入适量的KMnO4(H+)溶液，又产生三价铁离子，则溶液又变成红色，故D正确。
9. (2021·湖北省武汉市·月考试卷)已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（ ）
A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B. 它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：OO+
D. 常温下，向0.1 mol·L-1的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)·n(OH-)会增大
【答案】A
【解析】
A. N2H4是一种二元弱碱，其带二个单位正电荷的离子为N2H62+，所以它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H6(HSO4)2，故A错误；
B. N2H4溶于水发生两步电离，第一步电离方程式为N2H4·2H2O⇌N2H5+·H2O+OH−，第二步电离方程式为N2H5+·H2O⇌N2H62++OH−，溶液中还存在氢离子，则溶液中存在的离子有：N2H5+·H2O、OH−、N2H62+、H+，所以它溶于水所得溶液中含有4种离子，故B正确；
C. N2H4溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O⇌N2H5+·H2O+OH−，故C正确；
D. 温度不变水的离子积常数不变，加水稀释导致溶液体积增大，则n(H+)⋅n(OH−)=[c(H+)V]⋅[c(OH−)V]=Kw×V2增大，故D正确，
故选A。
10. (2021·广东省·专项测试)水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
【答案】C
【解析】
A．装置甲中提供氨气，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液碱性增强，消耗水，且温度升高，可以产生氨气，故A正确；
B．氨气极易溶于水，装置乙为安全瓶，置于甲、丙之间可防止倒吸，故B正确；
C．装置丙中合成水合肼（N2H4•H2O），从分液漏斗中滴入NaClO溶液，为了充分反应，氨气应该从导管a进入，故C错误；
D．多余的氨气需要吸收，装置丁可防止倒吸，能够吸收尾气，故D正确；
故选：C。
11. (2021·广东省东莞市·月考试卷)如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对原子质量比 C 小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. E 可以是金属也可以是非金属
B. C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C. B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D. 实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
【答案】D
【解析】
G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C，D 的相对原子质量比 C 小 16，则Y为O2、D为NO、C为NO2，单质E能与氧气反应生成NO，则E为N2．通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。
A．由分析可知，E为N2，故A错误；
B．C为NO2、D为NO，两种都会污染空气，NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，可以用排水法收集，故B错误；
C．B为HNO3，其浓溶液没有吸水性，故C错误；
D．F为NH3，实验室制备 氨气 时，可以将其浓氨水滴入碱石灰中进行制取，故D正确。
故选：D。
12. (2020·广东省·月考试卷)天然气因含有少量H2S等气体导致开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该脱硫过程Fe2(SO4)3溶液可以循环使用
B. 脱硫过程中H2S作还原剂
C. 经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理
D. 脱硫过程中，Fe2(SO4)3溶液不足时可能有FeS生成
【答案】D
【解析】
A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3为催化剂，该脱硫过程 Fe2（SO4）3溶液可以循环使用 ，故A正确；
B.脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，则脱硫过程中H2S作还原剂，故B正确；
C.经上述过程处理得到的天然气中含有水蒸气，不是纯净气体，还需要经干燥等处理，故C正确；
D.Fe2（SO4）3氧化硫化氢，生成硫酸亚铁和硫酸，硫酸铁不足时，硫酸亚铁和硫化氢不可能有FeS生成，故D错误。
故选D。
13. (2021·全国·单元测试)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B. 反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应
D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2
【答案】D
【解析】
A．反应①中KIO3被SO2还原为I2，淀粉溶液变蓝色，然后I2又被还原为I-，则溶液褪色，反应中体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，故A错误；
B．根据原子守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，n（SO2）： n（NaOH）=2：3，故B错误；
C．反应④中没有元素化合价的变化，所以反应④不是氧化还原反应，故C错误；
D．SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应②和反应④回收SO2，故D正确。
故选D。
14. (2021·云南省·单元测试)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑
B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
【答案】A
【解析】
A.二氧化硅高温下与C反应生成硅和CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；
B.步骤①中Si的化合价降低4价，故每生成1 mol Si转移电子 4 mol，故B正确；
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确；
D.沸点相差30 ℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确；
故选A。
15. (2020·全国·单元测试)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是（ ）
A. 导管g的作用是增强装置的气密性
B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C. 出于简化装置的目的，F装置可拆除
D. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞
【答案】D
【解析】
A.导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，故A错误；
B.为得到干燥纯净的Cl2，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥气体，故B错误；
C.FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入E中，不能拆除，故C错误；
D.直接用E接收产物比用导管连接D，E的优点是可防止FeCl3凝华后堵塞导管，故D正确。
故选D。
16. (2021·浙江省绍兴市·期末考试)某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（ ）
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
【答案】C
【解析】
A.装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；
B.由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；
C.将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；
D.装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2和CO的混合气体，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17. (2021·全国·单元测试)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是___________，R的电子式为____________。
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
（4）下列叙述正确的有________（填序号）。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1:2
【答案】
（1）第二周期第ⅣA族 氧（或O）
（2）过滤 水（或乙醇）
（3） 0.17 mol·L-1
（4）③④
【解析】
（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为。
（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，除去粗产品中的少量的钠可用水（或乙醇）。
（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为； 计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 mol
粗产品中SiO2的质量为：m(SiO2)＝20.0 g-11.4 g-1.4 g＝7.2 g
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
60 g 1 mol
7.2 g n2(Na2SiO3)
所得溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为：
（4）①Cl2+H2OHCl+HClO，该反应不是置换反应。
②水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型不相同。
③Na2SiO3溶液与SO3的反应如下：SO3+H2O＝H2SO4 H2SO4+Na2SiO3＝Na2SO4+H2SiO3↓因为H2SO4可以与Na2SiO3反应，说明H2SO4的酸性比H2SiO3强，根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si的非金属性比S的弱。
④Li与氧气反应的产物是Li2O，阴、阳离子的个数比为1:2；钠在空气中燃烧生成Na2O2，其电子式为，故其阴、阳离子个数比也是1:2。
18. (2021·青海省西宁市·期中考试)Cl2、SO2、NOx都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：
（1）化工厂用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是______________________________；若反应中生成2molN2，则有______mol电子发生转移。
（2）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为__________。
（3）SO2是形成酸雨的主要原因。
①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的SO2，写出用足量氨水吸收SO2的离子方程式：
______________________________________。
②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：
离子
Na+
K+
NH4+
H+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/（mol•L-1）
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
根据表中数据计算：a=______mol•L-1。
（4）NO2是汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：___________。
②实验室中可用烧碱溶液吸收NO2，反应的化学方程为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，若有2molNO2被完全吸收，则生成氧化产物的质量为______g。
【答案】
（1）出现白烟 12
（2）8：3
（3）SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O 1×10-4
（4）6NO2+8NH3=7N2+12H2O 85
【解析】
（1）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2生成的氯化铵为固体颗粒，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是出现白烟，根据方程式中元素化合价变化，若反应中生成1molN2，则有6mol电子发生转移，若反应中生成2molN2，则有12mol电子发生转移，
故答案为：出现白烟；12；
（2）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，Cl原子失电子是8mol，转移电子总数为8mol，则生成NaCl的物质的量是8mol，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为8：3，
故答案为：8：3；
（3）①工业上常用足量氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，
故答案为：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O；
②溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-），结合图表数据计算得到氢离子浓度c（H+）=1×10-4 mol/L，
故答案为：1×10-4；
（4）①二氧化氮与氨气反应生成氮气和水，根据氮元素化合价变化，利用电子守恒配平反应的方程式，得到化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，
故答案为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；
②反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，2mol二氧化氮参加反应，可以得到1mol氧化产物NaNO3，若有2molNO2被完全吸收，则生成氧化产物的质量为1mol×85g/mol=85g，
故答案为：85。
19. (2021·陕西省渭南市·期中考试)有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：
Ⅰ．岩脑砂的制备
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为_____________________。
（2）该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，则装置E中的试剂是_______。
（3）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为_________→e、f←_________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
（4）装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是__________________。
（5）要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要__________________。
Ⅱ．岩脑砂中元素的测定（杂质不影响NH4Cl纯度测定）
已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
实验步骤：准确称取a g岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热（装置如图）。
（6）连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若_________（填实验现象），则气密性良好。
（7）若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（标准状况下），则岩脑砂中m（N）：n（Cl）=__________（用含b、V的代数式表示）。
（8）已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则n（N）：n（Cl）的值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）饱和食盐水
（3）a→d→c j←i←h←g←b
（4）无尾气处理
（5）AgNO3溶液、NaOH溶液
（6）装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱
（7）
（8）偏小
【解析】
（1）装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，则装置E中的试剂是饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
（3）A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥，B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气，氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4Cl，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←j←i←h←g←b，
故答案为：a→d→c；j←i←h←g←b；
（4）装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是无法进行尾气处理，
故答案为：无尾气处理；
（5）检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外还需要AgNO3溶液、NaOH溶液，
故答案为：AgNO3溶液、NaOH溶液；
（6）连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱，即可证明，
故答案为：装置H中及导管末端K中量气管末端有气泡冒出，停止加热，装置K量气管内形成一段水柱；
（7）装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为=mol；装置K测得气体体积为VL，则N2的物质的量为=mol，则岩脑砂中n（N）：n（Cl）=（×2）：=，
故答案为：；
（8）若取消J装置，则有水蒸气进入到装置I，导致HCl的量偏高，所以n（N）：n（Cl）比正常值偏小，
故答案为：偏小。
20. (2021·湖北省孝感市·月考试卷)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。
（1）已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。
发生的主要反应
电弧炉
SiO2+2CSi+CO↑
流化床反应器
Si+3HClSiHCl3+H2
①物质Z的名称是__________。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为______________。
③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
（2）利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300～1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用下图所示装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。
①装置Ⅱ中所盛试剂为__________。
②装置Ⅰ和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先点燃装置________（填“Ⅲ”或“Ⅰ”）的热源。
（3）由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。
①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源______（填“正”或“负”）极。
②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为_________________________。
【答案】
（1）①氯气；②SiO2+3CSiC+2CO↑；③精馏（或蒸馏）
（2）①浓硫酸；②Ⅰ
（3）①负；②Li1-xNiO2+xe-+xLi+=LiNiO2
【解析】
（1）电解饱和食盐水生成NaOH、H2、Cl2，由流化床反应器中的反应可知Y、Z点燃后生成HCl，SiHCl3生成Si，被还原，则Y是H2，Z为氯气；
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产SiC，该反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；
③由各物质的沸点不同，可知提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）；
（2）装置Ⅰ中制取N2，装置Ⅱ干燥氮气，试剂为浓硫酸；
②应先点燃装置Ⅰ的热源，生成氮气用于排除装置中的空气；
（3）①由总反应可知，放电时a为负极，发生LiC6-e-=C6+Li+，则充电时a应与外接电源负极相连，即n型半导体作为电源的负极；
②放电时b为正极，由总反应式和负极反应式可知b极电极反应式为Li1-xNiO2+xe-+xLi+=LiNiO2。
21. (2021·全国·单元测试)空气质量日报中涉及的污染物主要是、和可吸入颗粒物。
（1）汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体写出反应的化学方程式：____________。
（2）的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：
含硫燃料（酸雨成分之一）。
请回答下列问题：
①酸雨的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）5.6。
反应c的化学方程式为____________________________。
③用足量的氨水吸收，其离子方程式为______________________________；
向所得溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色会褪去，涉及的离子方程式为_____________________；溶液中____________（用溶液中微粒浓度符号表示）。
④溶液可以吸收含的烟气，反应的离子方程式为________________；若溶液与恰好反应完全，检验反应后的溶液中是否含有的方法为________。
（3）利用溶液吸收尾气（主要含及少量NO、）中的氮氧化物，实验流程不意图如下所示。已知：（棕色）
①当观察到____________时，说明b中溶液需要更换。
②若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH溶液体积为VL尾气中的体积分数为________。
【答案】
（1）
（2）
①＜
②
③
④
取少量反应后的溶液，先加入足量溶液，静置后向上层清液中滴加溶液，再滴加稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明存在
（3）①c中溶液变棕色 ②
【解析】
（1）CO与反应生成和，结合原子守恒写出化学方程式为。
（2）①酸雨的。
②容易被氧化为。
③氨水足量时，与氨水反应生成；可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，1mol失去2mol，1mol得到5mol，根据得失电子守恒，时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出离子方程式；溶液中电荷守恒关系式为，故。
④与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：；若溶液与恰好反应完全，生成的溶液中含有和。欲检验，需用足量溶液沉淀，再用溶液检验，防止干扰的检验。
（3）①当观察到c中溶液变棕色时，说明b中反应完全，需要更换溶液。
②根据题意可得，则，，因此，尾气中的体积分数为
相关试卷
专题09 物质结构与性质（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）： 这是一份专题09 物质结构与性质（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版），共25页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
专题05 非金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）： 这是一份专题05 非金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
专题05 非金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版）： 这是一份专题05 非金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
