专题06 金属及其化合物（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）

专题06  金属及其化合物（基础卷）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1. (2020·全国·单元测试)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述，“绿矾形似朴消()而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（   ）

A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C. “色赤”物质可能是Fe2O3
D. 流出的液体中可能含有硫酸

2. (2021·江苏省苏州市·月考试卷)以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（   ）

A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

3. (2021·全国·历年真题)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（   ）

A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地(含有较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水CoCl2，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

4. (2021·云南省·单元测试)某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（    ）

A. Fe2+ B. NH4+ C. Al3+ D. Fe3+

5. (2021·广东省梅州市·期中考试)在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（　 ）

A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)
B. SiO2Na2SiO3H2SiO3
C. AlNaAlO2Al(OH)3
D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

6. (2021·全国·模拟题)取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100mL 1mol•L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是（　 ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：2

7. (2021·广东省深圳市·期中考试)甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（　　）

A. 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B. 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C. 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D. 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

8. (2021·广东省·月考试卷)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

9. (2021·全国·单元测试)废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：
 

下列说法不正确的是（    ）

A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B. 操作a是萃取
C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D. Fe2O3可用作红色颜料

10. (2021·江西省·单元测试)明矾在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：

下列叙述错误的是（    ）

A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B. “沉淀”为
C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D. 上述流程中可用过量代替

11. (2021·湖北省·单元测试)在200mL含、、、、等离子的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. 原溶液中：：1
B. 原溶液中的
C. x与y的差值为
D. 原溶液中

12. (2021·山西省朔州市·月考试卷)下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C. Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D. Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

13. (2021·浙江省·模拟题)下列“类比”合理的是（　　）

A. C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C. Mg与CO2反应生成MgO和C，则Na与CO2反应可能生成Na2CO3和C
D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al（OH）3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu（OH）2沉淀

14. (2021·甘肃省平凉市·期末考试)下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

15. (2021·广东省·专项测试)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是（    ）

A. 实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞
B. 装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的
C. 向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出
D. 用装置加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用

16. (2021·云南省·单元测试)由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下，下列说法不正确的是（    ）

A. 过程1，废气中含SO2
B. 过程2，试剂a为稀硫酸
C. 过程3，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共52分）

17. (2021·体验省·单元测试)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、D______、E______、X______．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（3）反应④的离子方程式是__________________________；
（4）反应⑦的化学方程式是_______________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子______mol．
（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是__________________________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________________。
（7）在D溶液中制备无水D固体的方法是__________________________．

18. (2021·河北省衡水市·月考试卷)以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

已知：铵黄铁矾的化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填字母）
 A．氨水     B．氢氧化钠溶液      C．盐酸       D．硫酸
（2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？

____________________________________（至少写出两点）
（3）物质A是一种氧化剂，工业上一般选用空气，其理由是________________，氧化过程中发生的离子方程式为_______________________________。
（4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：____________。

（5）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）3、Ca（OH）2、___________。铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为_______________________________。

19. (2021·全国·历年真题)铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH______ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
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阳极的电极反应式为______________________，阴极产生的物质A的化学式为___________________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________________。

20. (2021·安徽省阜阳市·月考试卷)铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
（1）工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_________、铝热反应。
（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_________、_________。
（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：_______________。
②若处理含 1molCrO42-（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2时，铁铬氧体的化学式为_________。

21. (2021·上海市市辖区·模拟题)硫酸铜是一种重要盐。
完成下列填空：
（1）无水硫酸铜为______色粉末，CuSO4•5H2O属于______晶体，由饱和CuSO4溶液获取CuSO4•5H2O晶体的方法_______________。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，产生含有Cu（OH）2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因_________________。
（3）写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法____________。
（4）实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式_______________。0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。

（5）计算确定200℃时固体物质的化学式_________。
（6）用____________法分离混合液中的铜离子和铁离子。